九年级化学第九-十二单元知识脉络.doc

第九单元溶液1、叫做溶液。叫做溶剂，叫做溶质。质量方面，的质量=的质量+的质量2、溶液具有和的特征。指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解，酒精能溶解，等等。3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。洗涤剂具有的功能，它能使植物油分散成，而不聚集成。这些能随水流走，因此试管的内壁很干净，此过程形成；而汽油去油污原理是形成。4、物质溶解时，往往会引起的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要热量。当吸热小于放热时，溶液温度，反之。固体、浓溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，固体溶于水溶液温度降低。5、饱和溶液的概念要素：在一定下；向一定量的里；不能继续溶解。上述条件下溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。6、加水升温饱和溶液不饱和溶液增加溶质降温蒸发溶剂熟石灰对温度例外7、溶解度概念要素：一定；g溶剂；状态；单位：。用纵坐标表示，横坐标表示，可绘出溶解度曲线。8、大多数固体物质的溶解度随着的升高而增大。少数固体物质的溶解度受的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度概念要点：压强,一定；体积水；状态；单位：体积。10、影响气体溶解度因素：增大，气体溶解度增大；升高，气体溶解度减小。11、溶质质量分数是之比。（计算是重点）12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：；或；（标签注明名称，化学式，质量分数。）第十、十一单元 酸、碱、盐和化肥1、纯净的盐酸是色、有气味的体，工业盐酸呈黄色，浓盐酸易，在瓶口会形成。盐酸可用于金属表面的；制造；人体胃液中含有，帮助。2、纯净的硫酸是色、状的体，有性，溶于水时大量的热；还有性和强烈的性。硫酸是重要的化工原料。用于生产、以及、等。浓硫酸在实验室中常用作。3、NaOH是色体，极易于水，同时大量的热；易潮解，有强性。俗称、，在实验室可用作某些气体的剂。也是一种重要的化工原料广范应用于等工业，生活中可用来去除。4、Ca(OH)2是色粉末，于水，水溶液俗称，有腐蚀性。俗称、。建筑业上制三合土，农业上用来配制农药，工业上用来制取烧碱、漂白粉。5、在稀释浓硫酸时，一定要把沿慢慢注入里，并不断。切不可将倒进里。6、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。pH值越酸性越强，pH值越碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）7、化学中的盐是指物 质俗 称物理性质用 途氯化钠色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打色粉末，易溶于水用于工业等碳酸氢钠NaHCO3色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3色固体难溶于水建筑材料、补钙剂8、酸的化学性质：i.与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色ii.金属 + 酸 盐 + 氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg= HCl +Mg= H2SO4+Al= HCl + Al= H2SO4 +Zn= HCl +Zn= H2SO4 + Fe= HCl + Fe= iii.金属氧化物+酸盐 +水反应类型：复分解反应Fe2O3 +H2SO4 = （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +HCl=（注FeCl3溶液：黄色）CuO + HCl=（注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4=（注CuSO4溶液：蓝色）iv.碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH= HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH= v.盐+酸另一种盐+另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2= （BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） HCl+Na2CO3= HCl+CaCO3=HCl+NaHCO3=HCl+AgNO3= （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）9、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水NaOH + CO2 = NaOH + SO2 = NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + CO2 = （3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH= HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + 2NaOH= （4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件才能反应） 反应类型：复分解反应NaOH + CuSO4 = （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）NaOH + FeCl3 = （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = 10、盐的化学性质盐（可溶）+金属1金属2 +新盐 反应类型：置换反应（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） Fe + CuSO4 = (“湿法炼铜”原理)Al+CuSO4 = Cu+AgNO3 =盐 + 酸 新盐 + 新酸 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = （BaSO4：白色，不溶于水和稀硝酸） HCl + Na2CO3=HCl + CaCO3=HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=（AgCl：白色，不溶于水和稀硝酸）盐 + 碱 新盐 + 新碱 反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaOH + CuSO4=现象：出现蓝色沉淀NaOH + FeCl3=现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3= 现象：澄清石灰水变浑浊盐 + 盐 两种新盐 反应类型：复分解反应（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl + AgNO3= 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2= 现象：出现白色沉淀11、叫做中和反应。叫复分解反应12、碱类中只有、可溶于水。13、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄常用氮肥有、等钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥有、磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥有、等14、要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。15、特殊离子的鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先加稀盐酸，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液（溶液）加热或加熟石灰研磨，再用湿润的红色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝第十二单元 化学与生活1、食物的成分主要有、等六大营养素。要求能够说出最常见的食物中为人类所提供的主要营养素。2、是常量元素微量元素元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响FeZnCa过量：结石I（碘）F（氟）3、有机化合物的组成中均含有元素，但含有元素的化合物不一定是有机化合物。4、等都属于天然有机高分子材料；而、和则属于合成有机高分子材料，简称合成材料。5、热塑性热固性6、合成材料的应用与发展，大大。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了，带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”，应从以下方面着手：、要了解塑料的回收标志。7、近年来，为解决使用合成材料带来的问题，新型有机合成材料逐渐向的方向发展。九年级下册化学方程式归纳集锦2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 4Al +3O2 2Al2O34Al +3O2 2Al2O33Fe +2 O2Fe3O4 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H22HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H26HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H22HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H22HCl + Fe FeCl2+ H2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HClCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgClCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2H2O + CaCO3CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + N