化学平衡状态及其判断.pptx

第2讲化学平衡状态,重难点：影响化学平衡的因素。,【考纲要求】,1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。,知识梳理题型构建,在方程式中用“”表示。,1可逆反应,(1)定义,在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以,向反应方向进行的化学反应。,(2)特点,二同：,a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,一小：,可逆反应与化学平衡状态,同一,正,逆,小于,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,A,题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,知识梳理题型构建,题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用,AD,开始时c(CO)、c(H2O)，c(CO2)、c(H2)=。,随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐。,c(CO2)、c(H2)逐渐,在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),COH2OCO2H2,c(CO)、c(H2O)逐渐,最大,0,减小,增大,正反应速率,逆反应速率,相等,这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，,知识梳理题型构建,可逆反应与化学平衡状态,反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。,2化学平衡状态,(1)概念,(2)化学平衡的建立,一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，,相等,质量或浓度,强调三点,前提：实质：标志：,一定条件、可逆反应V正=V逆0反应混合物中各组分浓度保持不变。,3.化学平衡状态的特征,等：V正=V逆,定：平衡混合物中各组分的百分含量一定,变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,逆：可逆反应,动：V正=V逆0,即是一个动态平衡,练：判断下列说法是否正确：,（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）,（3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（）,（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（）,（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。,（因为可逆反应就不可能完全反应。）,各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等,（反应常数与温度有关，与浓度无关。）,（这是化学平衡的条件。）,以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志,正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志,、直接标志：,速率关系：正逆反应速率相等。即v正v逆,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；B的生成速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于。,相等,消耗,m：p,生成,n：p,消耗,m：n,【例】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,【例3】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是(),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,、间接标志：,反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变,【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,A.混合气体的颜色不再改变（）,B.混合气体的平均相对分子质量不变（）,C.混合气体的密度不变（）,D.混合气体的压强不变（）,E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）,F.O2气体的物质的量浓度不变（）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是,思考与练习,、特殊标志：,、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、,、在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：,【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,知识梳理题型构建,A,题组二化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二化学平衡状态标志的判断,化学平衡状态的判断小结：,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,2019年12月16日星期一,24,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,知识梳理题型构建,“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断,全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。,1“两审”,一审题干条件:,二审反应特点：,是恒温恒容还是恒温恒压；,v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。,2“两标志”,(1)本质标志,(2)等价标志,全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。,知识梳理题型构建,c全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。,对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。,体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。,对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。,体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再