【解析】江西省宜春市第三中学2017届高三上学期期中考试化学试卷VIP

2017届江西省宜春市第三中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题（共16小题）1下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C钢铁D金箔考点：合金及其他金属答案：D试题解析：金箔是纯金，不属于合金。2除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通人CO2考点：钠及其化合物答案：C试题解析：NaHCO3受热分解得Na2CO3，该除杂用加热是方法。3漂白粉的有效成分是（ ）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙考点：氯及其化合物答案：A试题解析：生活中把次氯酸钙与氯化钙的混合物称作漂白粉，选项为D。4利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色考点：钠及其化合物答案：B试题解析：焰色反应是元素的性质，是物理变化，有的元素有，有的元素无，钠元素的焰色反应是黄色；只有钾元素的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察；正确选项为B。5对下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD考点：物质的分类答案：C试题解析：中水银不是混合物，中CO不是酸性氧化物，中2H2是单质，不是元素；中液氯既不是电解质，也不是非电解质；正确，正确选项C。6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子考点：阿伏伽德罗常数答案：A试题解析：氨水是弱电解质，部分电离，B错误；HCl是强电解质，在水溶液中全部电离，没有HCl分子，C错误；1 mol Na被完全氧化失去NA个电子，D错误；A中8 g O2含有电子：NA个，A选项正确。7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：物质的制备、收集和净化答案：D试题解析：图1装置还能吸收氯气，A错误；图2装置操作时，氯化铵受热易分解，B错误；图3装置还有挥发的HCl，不能制取纯净的CO2，ABC都不能达到实验目的。CCl4难溶于水，密度比水大，且碘在CCl4中的溶解度大于在水中，图4装置可以用来分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2C金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2DFe(OH)3跟盐酸反应：OH- + H+ = H2O考点：离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A的电荷、电子都不守恒，B的电子不守恒，反应原理也错误；D中的Fe(OH)3难溶于水，不能拆开，以上三个离子方程式都是错误的。C方程式正确。9标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）ABCD考点：物质的量答案：A试题解析：A计算中没有溶液的体积（不是水加氨气体积），无法求得溶液密度；其他三个计算式都是正确的。10卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2 =2CaCO3O2考点：钠及其化合物答案：C试题解析：由过氧化钠类比CaO2，CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol，C说法错误。其他三个叙述都是正确的。11已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5C1+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）AClO3BrO3IO3C12BBrO3C12ClO3IO3CBrO3ClO3C12IO3DC12BrO3ClO3IO3考点：氧化性和还原性强弱的比较答案：C试题解析：由氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，中ClO3BrO3，中C12IO3，中ClO3C12，故最终氧化性对比BrO3ClO3C12IO3，正确选项C。12在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ）A常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B硫在化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：CFe在Cl2中的燃烧产物：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：考点：氮、磷及其化合物答案：C试题解析：Fe在Cl2中的燃烧只能生成FeCl3，产物不随相互量的改变而改变，C相关是错误的。其他三个均正确。13将3.20 g铜跟50.0mL l0.0 molL-1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。若反应后溶液中有x mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（ ）A2/x molB(x+0.1) molC2x molD0.1x mol考点：氮、磷及其化合物答案：B试题解析：此时溶液中阳离子有Cu2+为3.2/64=0.05mol， H+有x mol，阴离子只有NO3-，由电荷守恒，其物质的量为(x+0.1) mol，正确选项B。14R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8n 变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n为（ ）A1B2C3D4考点：有关氧化还原反应的计算答案：B试题解析：由反应中的电子守恒，（）25=（7-2）2，计算得n=2，正确答案B。15将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu、Cu2+DCu、Fe2+考点：铁、铜及其化合物答案：D试题解析：Fe可将Fe3+和Cu2+还原，故铁过量时，容器中的单质还有Cu，离子只有Fe2+，D选项正确。161 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）AAlCl3、FeCl3、NaOHBAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、 H2SO4考点：镁、铝及其化合物答案：C试题解析：A中，向 AlCl3、FeCl3的混合溶液中加入NaOH时发生反应：首先有反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+3OH-=Al(OH)3，若NaOH过量，又发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.图像与对应的物质的量关系不符合。B中，向AlCl3、MgCl2加入NaOH溶液，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，加入的NaOH过量时发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，图像与对应的物质的量关系不符合。C中，首先发生反应H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O。再加入H2SO4时发生反应H+AlO2-+H2O= Al(OH)3.当再加入0.5LH2SO4时，AlO2-完全反应变为Al(OH)3沉淀。共有沉淀0.2mol，再加入H2SO4时发生反应3H+Al(OH)3=Al3+3H2O，当加入1.5LH2SO4时该反应恰好反应完全。剩余的沉淀为0.1mol的BaSO4，C正确。D中，向NaAlO2、BaCl2混合溶液中加入H2SO4时，有Ba2+SO42-= BaSO4，H+AlO2-+H2O= Al(OH)3，还有3H+Al(OH)3=Al3+3H2O，当加入0.1mol的硫酸时，BaSO4恰好完全沉淀，而Al(OH)3已经部分溶解，图像变化与量的关系均不符合，D错误。二、填空题（共2小题）17.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示）。考点：物质的量答案：（1）3：2；1：1（2）1：1；2：3；2：3（3）22.4bc/（aNA）试题解析：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为48：32=3：2，原子个数比为16：16=1：1（2）由阿伏伽德罗定律，等温、等压、等体积的任何气体分子个数相等，故二者分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比32：48=2：3（3）注意题中不能用氧气的摩尔质量32gmol-1。可设氧气的摩尔质量为Mgmol-1，a/MNA=b， M =b/（aNA），c g氧气在标准状况下的体积V=c/ M 22.4=22.4bc/（aNA）18.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）。考点：有关氧化还原反应的计算答案：（1）1：2（2）3NF3 + 5H2O=9HF+2NO+HNO3 0.4NA（3）有红棕色气体产生，且有刺激性气味（4）NaNO3试题解析：依题意，该反应的化学方程式为3NF3 + 5H2O=9HF+2NO+HNO3；NF3 既是氧化剂又是还原剂，氧化的N与被还原的N物质的量之比为1：2；生成0.2 mol HNO3，转移的电子0.4NA个。因生产的无色NO遇氧气立即被被氧化为红棕色的NO2，故 NF3一旦泄漏，会看到有刺激性气味的红棕色气体产生。因在和水反应中有HNO3生成，所以，喷淋 NaOH溶液时，肯定会有NaNO3产生。三、实验题（共2小题）19.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为：_。（2）步骤加入过量H2O2的目的：_。（3）步骤中反应的离子方程式：_。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为_色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？_（ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。考点：实验探究答案：（1）氯水（或双氧水等合理氧化剂）；溶液由浅绿色变成血红色（2）将Fe2+全部氧化成Fe3+（3）Fe3+3OH=Fe（OH）3（或Fe3+3NH3H2O= Fe（OH）3+ 3NH4+ ）（4）0.07a（5）250mL容量瓶；b；紫（或紫红）；偏低试题解析：（1）该实验其实是为检验Fe3+，故应先再滴加KSCN溶液，加入氯水、双氧水等氧化剂；此时，溶液由浅绿色变成血红色，证明原溶液含有Fe2+。（2）步骤为将Fe2+全部氧化成Fe3+，加入的双氧水要过量。（3）步骤是加入了碱液，若是氢氧化钠等强碱，则离子方程式为Fe3+3OH=Fe（OH）3若是氨水，则离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+。（4）最后的a克固体为Fe2O3，10片补血剂含铁元素的质量为=0.7a 克，每片含量0.07a克。（5）该实验还缺少250mL容量瓶（不要仅仅说容量瓶），该酸化不能用本身有氧化性且易被还原为有毒气体的硝酸，也不能用易被高锰酸钾氧化的盐酸，只能用硫酸，即选择的是b；滴定到终点时，KMnO4溶液不再被还原，呈现本身的紫红色；若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，读数偏大，消耗的KMnO4溶液偏小，导致测量值偏低。20.现有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经过振荡后CCl4层呈紫红色，由此可以排除_离子的存在。（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式_。（4）另取出部