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文档简介

,1,二、沉淀溶解平衡原理的应用,第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,2,应用一：,如果误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，可用Na2SO4溶液洗胃？,应用二：,精致食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去溶液中的Mg2+。,1、沉淀的生成：,3,应用三,Fe(OH)3的Ksp=2.610-39，Cu(OH)2的Ksp=5.610-20,Fe(OH)3Fe3+3OHKsp=c(Fe3+)c3(OH)=2.610-39,在1molL-1CuSO4溶液中含有0.1molL-1的Fe3+杂质，pH控制在什么范围才能除去Fe3+?使c(Fe3+)10-5molL-1,4,应用三,例：在0.1molL-1CuSO4溶液中含有0.1molL-1的Fe3+杂质，pH控制在什么范围才能除去Fe3+?使c(Fe3+)10-5molL-1,pH=2.8pH2.8,5,应用三,Cu(OH)2Cu2+2OHKsp=c(Cu2+)c2(OH)=5.610-20,pH=4.4控制pH：2.84.4.,6,总结,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成：,（1）加沉淀剂,（2）调节pH,7,应用四,信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.510-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。,现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。,为什么使用含氟牙膏可以防止龋齿？（已知Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH溶解度更小）,8,应用四,BaCO3Ba2+CO32-,+H+,9,若使Mg(OH)2沉淀溶解，可采取什么方法？,应用四,提供试剂：水、盐酸、饱和氯化铵、碳酸钠、氢氧化钠。,10,总结,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成：,（1）加沉淀剂,（2）调节pH,2、沉淀的溶解：,（1）生成易挥发物质（2）生成弱电解质,11,3、沉淀的转化,实验,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,+I-,AgI(s),S2-+,Ag2S(s),溶解度：AgClAgIAg2S,沉淀转化过程,P90活动与探究：,12,小结：沉淀转化的实质沉淀转化的条件,3、沉淀的转化：,沉淀溶解平衡的移动,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力较弱的物质。,两种物质溶解度差别越大，沉淀越容易转化。,13,应用五,14,现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？,15,总结,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成：,（1）加沉淀剂,（2）调节pH,2、沉淀的
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