九年级化学下册 第十单元 酸和碱 酸与碱的中和反应 了解溶液酸碱度的重要意义课后微练习1 新人教版.doc

了解溶液酸碱度的重要意义班级_姓名_学号_1 将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）ANaNO3、KCl、Na2SO4 BFeCl3、NaOH、KNO3CCuSO4、CaCl2、KOH DBaCl2、K2CO3、H2SO42 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A食盐水 B醋 C纯碱溶液 D氢氧化钠溶液3 下列实验数据或现象合理的是（ ）用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；铁丝在空气中燃烧，火星四射；用10mL量筒量取某溶液6.6mL；A B C D4 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）AFe2O3 稀H2SO4Fe2（SO4）3溶液NaOH 溶液Fe（OH）3BCuO 稀 HCl CuCl2溶液FeCuCFe点燃 Fe2O3稀H2SO4Fe2（SO4）3溶液DCaCO3稀HCl CO2NaOH溶液Na2CO3溶液5 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ） 物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过适量NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发6 硝酸钾溶液中混有Mg2 + 、Ba2 + 、Ag + 三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（）AKCl、K2CO3、KOH BK2CO3、KOH、KClCKCl、KOH、K2CO3 DKOH、KCl、K2CO37 以下推理正确的是（ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性8 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）AHCl BCO2 CH2SO4 DK2CO39 下列除去杂质的方法中，正确的是序号物质所含杂质除杂方法ACOCO2点燃BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CCuOC 加适量的盐酸DHClH2SO4加适量的Ba（NO3）2溶液，过滤10 小王对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3CNaOH、Na2CO3、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl参考答案：1 答案： A解析： 分析：物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决解答：解：A三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确B三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误C三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误D三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误故选A。2 答案： C解析： 需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物而食盐水显中性，食醋显酸性故选C3 答案： D解析： 试题分析：正确，托盘天平的精确度是0.1g，：pH试纸测不到小数点后两位，只能测得整数；：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，现象时火星四射；：正确，量筒的精确度是0.1ml，所以结果正确考点：化学实验现象及其数据记录。4 答案： C解析： 试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故C考点：物质的化学性质5 答案： A解析： 试题分析：B加过量的碳酸钠会引入碳酸钠杂质；C加澄清石灰水，反应会生成氢氧化钠，引入了新杂质；D稀盐酸与氧化钙也能发应考点：常见物质的除杂。6 答案： C解析： 试题分析：沉淀Ag + 应加入KCl，沉淀Ba2 + 应加入K2CO3，沉淀Mg2 + 应加入KOH，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀。A氯化钾溶液沉淀溶液中Ag + 后，加入的碳酸钾溶液却能同时沉淀溶液中Mg2 + 、Ba2 + 的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B由于碳酸钾溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2 + 、Ag + 、Ba2 + 均形成沉淀，先加入碳酸钾溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C氯化钾只能与溶液中Ag + 形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钾只与溶液中Mg2 + 形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钾沉淀溶液中的Ba2 + 形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D由于氢氧化钾溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2 + 、Ag + 形成沉淀，先加入氢氧化钾溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用7 答案： B解析： 水中也含有氢元素，但水不属于酸类，A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C错；盐的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，D错。8 答案： D解析： 试题分析：要解决本题必须熟练掌握碱的化学性质，并能写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性；A盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，氯化钡在水中显中性，不会使酚酞变色，故A错误；B氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，碳酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故B错误；C硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故C错误；D碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，显碱性，所以酚酞与之变红符合题意；故选：D考点：碱的化学性质9 答案： B解析： 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A除去一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液；C中加盐酸会把氧化铜除去，要除去碳粉可采用加热的方法；D中加入Ba（NO3）2溶液，虽然能把硫酸除去，但会生成硝酸，带入了新的杂质，可用氯化钡溶液。故选B。考点：除杂质10 答案： C解析： 试题分析：