内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第五章 燃料学案（新版）粤教版.doc

第五章 燃料一、复习目标1、了解常见燃料2、认识碳及其氧化物的性质二、知识清单（一）最清洁的燃料氢气1.物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水2.化学性质：现象化学方程式用途可燃性淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水珠（注意：点燃可燃性气体之前，都需要验纯）。2H2 + O2 2H2O作燃料还原性黑色固体变成红色，试管（玻璃管）内壁有水珠H2 + CuO Cu + H2O冶炼金属3.氢能源的优点（无污染，热值高，原料来源广），存在的问题（制备、贮存、运输方面存在的技术问题和安全问题）（二）碳及其氧化物1、碳的单质和化合物的关系2、常见碳单质及其用途（1）碳单质的物理性质金刚石石墨活性炭物理性质无色透明固体，硬度最大黑色固体，质地软，有滑腻感，能导电黑色固体，具有吸附性用途装饰，钻头等铅笔，作电极、润滑剂等吸附性、制防毒面具等说明碳单质物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同；（2）碳单质的化学性质化学性质现象化学方程式稳定性碳单质在常温下化学性质很稳定可燃性氧气充足（完全燃烧）发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C+O2=CO2氧气不足（不完全燃烧）点燃2C+O2=2CO还原性黑色固体变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体高温C+2CuO=2Cu+CO2说明碳单质的化学性质相同，这是的原因构成它们的碳原子都具有相同的最外层电子数。3.碳的氧化物（1）一氧化碳和二氧化碳的性质比较COCO2物理性质色、味、态无色无味的气体密度比空气密度略小比空气的密度大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性点燃2CO+O2 2CO2一般条件下，不能燃烧也不能支持燃烧（可灭火）还原性CuO+CO Cu+CO2不具有还原性毒性剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合无毒。但空气中二氧化碳浓度过高时，人会感不适。与水反应不反应 H2O+CO2 H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试剂变红）碳酸不稳定)： H2CO3 H2O+CO2与石灰水反应不反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O可用来鉴别二氧化碳用途燃料、冶炼金属灭火、化工原料、干冰可以人工降雨、温室肥料等说明CO和CO2的性质差异很大的原因是它们的分子构成不同（2）二氧化碳的制备高温工业制备二氧化碳方法：高温煅烧石灰石 原理：CaCO3 = CaO + CO2实验室制法氧气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾或双氧水和二氧化锰大理石（或石灰石）和稀盐酸化学反应原理MnO22KClO3 = 2KCl +3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22H2O2=2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应物状态固体与固体混合（固液混合）固体与液体混合反应条件加热（常温）不需加热溶解性氧气不易溶于水二氧化碳能溶于水密度氧气密度比空气密度大二氧化碳密度比空气密度大收集方法排水法（收集气体较纯，但含水蒸气）或向上排空气法（收集气体较干燥，但纯度不高，需要验满）向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳验满将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。实验装置实验室制取气体的思路和方法 :1. 选择适当的反应。 ( 该反应可行吗 ? 有无别的气体同时生成 ? 反应条件在实验室内能满足吗 ? 是否安全、方便 ?)2. 选择合适的装置。固体 + 固体发生 装 置反应物状态 固体 + 液体 液体 + 液体 其他 反应条件 ( 是否要加热或加人催化剂 )收集装置 向上排空气法 ( 相对分子质量大于 29 ) 排空气法 向下排空气法