无机化学题库13-P区元素答案.pdf

十三、p 区元素 答案 - 217 - 十三、十三、p 区元素 答案 区元素 答案 一、选择题 ( 共 160 题 ) 1. 1 分 (1301) (C) 2. 1 分 (1302) (D) 3. 2 分 (1303) (D) 4. 2 分 (1304) (D) 5. 2 分 (1305) (D) 6. 1 分 (1311) (B) 7. 2 分 (1315) (A) 8. 2 分 (1316) (B) 9. 2 分 (1318) (B) 10. 2 分 (1322) (A) 11. 2 分 (1324) (B) 12. 2 分 (1328) (B) 13. 1 分 (1330) (D) 14. 2 分 (1343) (D) 15. 2 分 (1344) (C) 16. 2 分 (1349) (C) 17. 2 分 (1353) (D) 18. 2 分 (1356) (B) 19. 2 分 (1362) (C) 20. 2 分 (1381) (B) 21. 1 分 (1382) O3、NO2 、SO2 、O2 22. 1 分 (1384) (C) 23. 2 分 (1387) (A) 24. 2 分 (1389) (D) 25. 2 分 (1403) (A) 26. 2 分 (1404) (C) 27. 1 分 (1405) (C) 28. 1 分 (1406) (A) 29. 2 分 (1408) (D) 30. 2 分 (1409) (D) 31. 1 分 (1412) (D) 32. 2 分 (1416) (C) 33. 2 分 (1421) (A) 34. 2 分 (1422) (A) 35. 2 分 (1442) (D) 36. 2 分 (1449) (D) 37. 2 分 (1451) (A) 38. 1 分 (1452) (B) 39. 1 分 (1454) (B) 40. 2 分 (1456) (C) 41. 1 分 (1458) (A) 42. 2 分 (1459) (D) 43. 2 分 (1460) (B) 44. 1 分 (1461) (B) 45. 2 分 (1462) (B) 46. 2 分 (1478) (D) 47. 2 分 (1479) (B) 48. 2 分 (1480) (C) 49. 2 分 (1482) (D) 50. 2 分 (1492) (C) 51. 1 分 (1499) (D) 52. 2 分 (4300) (B) 53. 2 分 (4301) (B) 54. 2 分 (4302) (A) 55. 1 分 (4303) (D) 56. 1 分 (4304) (C) 57. 2 分 (4305) (A) 58. 2 分 (4307) (B) 59. 2 分 (4308) (A) 60. 2 分 (4312) (A) 61. 1 分 (4313) (A) 62. 2 分 (4314) (B) 63. 1 分 (4318) (B) 64. 1 分 (4320) (A) 65. 2 分 (4324) (A) 66. 2 分 (4326) (A) 67. 2 分 (4331) (D) 68. 1 分 (4332) (B) 69. 2 分 (4333) (D) 70. 2 分 (4334) (C) 71. 2 分 (4337) (B) 72. 2 分 (4338) (D) 73. 2 分 (4339) (D) 74. 2 分 (4342) (C) 75. 2 分 (4344) (C) 76. 1 分 (4345) (B) 77. 2 分 (4346) (D) 78. 1 分 (4347) (C) 79. 2 分 (4348) (B) 80. 2 分 (4349) (D) 81. 2 分 (4350) (B) 82. 2 分 (4351) (B) 83. 2 分 (4352) (B) 84. 2 分 (4353) (B) 85. 1 分 (4355) (D) 86. 2 分 (4356) (D) 87. 2 分 (4357) (D) 88. 2 分 (4358) (C) 89. 2 分 (4360) (D) 90. 2 分 (4361) (D) 91. 1 分 (4362) (C) 92. 1 分 (4363) (D) 93. 2 分 (4369) (D) 94. 2 分 (4370) (D) 95. 2 分 (4371) (C) 96. 2 分 (4372) (C) 97. 2 分 (4374) (D) 98. 2 分 (4375) (C) 99. 2 分 (4392) (B) 100. 1 分 (4396) (C) 101. 2 分 (4397) (D) 102. 2 分 (4403) (C) 103. 2 分 (4406) (D) 104. 2 分 (4420) (D) 105. 2 分 (4421) (D) 106. 2 分 (4422) (A) 107. 2 分 (4426) (C) 108. 2 分 (4446) (B) 109. 2 分 (4466) (A) 110. 2 分 (4489) (D) 111. 1 分 (4494) (A) 112. 1 分 (7300) (C) 113. 2 分 (7304) (D) 114. 2 分 (7305) (A) 115. 1 分 (7306) (C) 116. 1 分 (7344) (C) 117. 2 分 (7354) (C) 118. 1 分 (7359) (C) 119. 2 分 (7360) (D) 120. 1 分 (7362) (B) 121. 2 分 (7363) (C) 122. 2 分 (7364) (A) 123. 1 分 (7365) (C) 十三、p 区元素 答案 - 218 - 124. 2 分 (7366) (C) 125. 1 分 (7372) (C) 126. 1 分 (7373) (B) 127. 1 分 (7374) (D) 128. 1 分 (7375) (B) 129. 2 分 (7379) (D) 130. 1 分 (7381) (D) 131. 1 分 (7387) (A) 132. 2 分 (7389) (A) 133. 1 分 (7392) (D) 134. 2 分 (7396) (C) 135. 2 分 (7397) (C) 136. 1 分 (7399) (B) 137. 1 分 (7400) (B) 138. 2 分 (7408) (B) 139. 2 分 (7409) (B) 140. 1 分 (7412) (C) 141. 2 分 (7413) (A) 142. 1 分 (7434) (B) 143. 2 分 (7446) (D) 144. 1 分 (7448) (B) 145. 2 分 (7449) (B) 146. 2 分 (7453) (B) 147. 1 分 (7454) (D) 148. 2 分 (7456) (C) 149. 2 分 (7457) (A) 150. 2 分 (7459) (C) 151. 2 分 (7460) (A) 152. 2 分 (7462) (B ) 153. 2 分 (7463) (D) 154. 2 分 (7466) (A) 155. 2 分 (7467) (D) 156. 1 分 (7468) (A) 157. 2 分 (7472) (B) 158. 1 分 (7473) (B) 159. 2 分 (7475) (D) 160. 2 分 (7476) (D) 二、填空题 ( 共 147 题 ) 1. 5 分 (1306) (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于 2. 2 分 (1307) (1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了 NH4Cl 之故。 3. 5 分 (1308) H3AsO4 Tl(OH)3 4. 5 分 (1310) Na2S2O35H2O PbO Na3AlF6 As4O6 BaSO4 5. 2 分 (1313) O2 6. 2 分 (1314) (A) 塑料瓶中 (B) 密封于干燥容器中 (C) 冷水中 (D) 煤油中 7. 2 分 (1319) (1) (2) (3) (4) 8. 2 分 (1321) Mg2N2 9. 2 分 (1323) HClO3 HClO HNO3(稀) HNO2 H2SO4 SnO2 10. 2 分 (1345) XePtF6 XeF2 XeF4 XeF6 11. 2 分 (1346) O3 + XeO3 + 4OH = XeO6 4 + O2 + 2H2O 12. 2 分 (1347) 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 24HF + 3O2 13. 2 分 (1348) HI H2S 14. 2 分 (1352) HReO4 H6TeO6 15. 5 分 (1354) (1) SnCl2，SbCl3 (2) SCl4，PCl5 (3) SnCl4 16. 2 分 (1355) Ca(ClO)2 十三、p 区元素 答案 - 219 - Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2 17. 5 分 (1357) Br2，Cl2 F，Cl Br，Cl 18. 2 分 (1358) F2+ NaBrO3 + 2NaOH = 2NaF + NaBrO4 + H2O 19. 2 分 (1361) 漂白粉、氯气(碱性溶液中氧化)、KMnO4等。 HCN 气体 20. 2 分 (1366) IO4 + 2I + H2O = I2+ IO3 + 2OH IO3 + 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 21. 5 分 (1371) (1) NaCl (0.9 %溶液)：用作生理盐水、临床作为补液； (2) KBr：用作镇静剂； (3) BaSO4：用作钡餐造影，诊断胃肠道疾病； (4) ZnSO4：用作治疗缺锌症； (5) Al(OH)3：胃舒平主要成分，治疗胃酸过多症。 22. 2 分 (1373) 3I2 + 6OH = 5I+IO3 + 3H2O 23. 2 分 (1374) 3Cl2 + I + 3H2O =IO3 + 6Cl + 6H+ 24. 2 分 (1377) 1；1 1 2 。 25. 2 分 (1383) SO O O OS O O O ， SO O O (S)xO O O O 26. 2 分 (1388) H2SO4和 Cl2 5H2S + 8ClO3 = 5SO4 2+ 2H+ + 4Cl2 + 4H2O 27. 2 分 (1401) Al(OH)3(白) Sb2S3(橙) Na3SbS3 28. 5 分 (1410) NH3和 HOCl H3PO3和 HCl SbOCl 和 HCl BiOCl 和 HCl H3AsO3和 HCl 29. 5 分 (1411) H3AsO4 Bi(OH)3 Na3AsO3 NaBiO3 +3 30. 2 分 (1413) (HPO3)n (NH4)3P(Mo12O40) 31. 2 分 (1418) (1) A (2) A (3) C D (4) C 十三、p 区元素 答案 - 220 - 32. 2 分 (1424) 碱 Ag3PO4 小 33. 2 分 (1427) (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 Na2S2O42H2O BaSO4 + ZnS K2Cr2O7 34. 5 分 (1431) (1) H2N-N(CH3)2 (2) Ru(NH3)5N2Cl2 (3) CaH2 (LiH 等) (4) 顺式-PtCl2(NH3)2 35. 2 分 (1437) H3AlO3 H3BO3 SnS2 41. 2 分 (1450) 水解，被氧化 较浓的盐酸溶液中，锡粒 42. 2 分 (1453) C 原子半径较小而电负性较大易形成稳定的 单键及 键； Si 原子半径较大而电负性较小难形成 键进而构成复键。 43. 2 分 (1455) (A) Na2CO3 BeCO3 (B) NaHCO3 Na2CO3 (C) MgCO3 BaCO3 (D) PbCO3 CaCO3 44. 2 分 (1468) 由于 CO 的结构可表示为 CO 在 CO 分子内有一个由 O 单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云 重心不再明显偏向电负性较大的 O 的一方，而移向 C 的一端，使 C 端反而略荷负电即配位 键的形成削弱了由于 C 与 O 电负性差别，使偶极矩变小。 45. 2 分 (1470) PbSO4 + 4OH + Cl2 = PbO2 +SO4 2 + 2Cl + 2H2O 棕黑色 (或 PbSO4 + 4OH = PbO2 2 +SO4 2+2H2O PbO2 2 + Cl2 = PbO2 + 2Cl) 46. 2 分 (1475) B2H2(下图)，两个三中心两电子的氢桥键。 B H HH H B H H 47. 5 分 (1476) 十三、p 区元素 答案 - 221 - 二中心二电子 BH 键、二中心二电子 BB 键 、三中心二电子键 B B H 、 三中心二电子闭式 B BB 键、三中心二电子开式键 B B B 48. 2 分 (1477) 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物 HOCH CH2O CH2 B OCH2 OCH2 CHOHH 49. 2 分 (1484) 苯；结构为 C HC HC C CH CH H H B3N3 H6 结构为 B HN HB N BH NH H H 所以它们结构相似。 石墨。六方(BN6)（氮化硼）相似于石墨的层状结构。 50. 2 分 (1485) H3BO3 H5B3O7 H6B4O9 ，； (2) ； (3) (4) ；= (5) ； (6) ；，(2) 139. 2 分 (7440) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O +CO2 Na2SiO3 + 2H+ 2Na+ + SiO2H2O(硅胶) 140. 2 分 (7442) Cl2O7，SO3，CO2，B2O3，Al2O3，BaO 141. 2 分 (7443) 3PO4 3 + 6H+ P O 39 3 + 3H2O 2Fe(OH2)63+N H4 + (H2O)4Fe(-OH)2Fe(OH2)44+ + 2H3O+ 142. 2 分 (7445) Si(粗) + 2Cl2(g) SiCl4(蒸馏) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 143. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4，NO2 + 和NO3 144. 2 分 (7461) (1) H3PO4 + HPO4 2 2H PO 24 (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2HCO3 145. 2 分 (7464) BaCO3，Cu2(OH)2CO3，Al(OH)3 146. 2 分 (7470) NH3 NBr3 NCl3 NF3，因为上述物质中与氮结合的元素电负性依次增大。 147. 2 分 (7474) 4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3HBF4 BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl 三、计算题 ( 共 18 题 ) 1. 10 分 (1350) 根据 ClO3 + 6H+ + 5e = 1 2 Cl2 + 3H2O ? = 1.47 V 十三、p 区元素 答案 - 227 - Cl2 + 2e = 2Cl ? = 1.36 V 设 ClO3 = 1.0 moldm-3，pCl 2 = 100 kPa = ? + (0.059 / 5) lgH+6 1.36 = 1.47 + (0.0591 / 5) lgH+6 解得 lgH+ = -1.55 所以 pH = 1.55 同理根据 BrO3 + 6H+ + 5e = 1 2 Br2 + 3H2O ? = 1.52 V Br2 + 2e = 2Br ? = 1.07 V 求得正向反应的最大 pH = 6.35 。 IO3 + 6H+ + 5e = 1 2 I2 + 3H2O ? = 1.20 V I2 + 2e = 2I ? = 0.54 V 求得正向反应的最大 pH 值为 9.31。 2. 10 分 (1379) 实验方法：收集一定质量的大气样品 W1； 用 H2O2(aq) 吸收 SO2(H2O2量要足够)； H2O2(aq) + SO2(g) = H2SO4(aq) 用 0.00250 M NaOH 滴定 H2O2吸收液，设用去 V1 (cm3)， H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 则 SO2的质量分数为 V W 1 1 000250640 21000 . 100 3. 5 分 (1417) ? mrG (1) = 2 ? mfG (NO, g) ? mfG (O2, g) ? mfG (N2, g) 0 所以(1)式不能自发进行。 ? mrG (2) = 2 ? mfG (NO2, g) 2 ? mfG (NO, g) ? mfG (N2, g) = -57.7 kJmol-1 0 非自发反应，正向反应不能自发进行。 (2) SiO2(s) + C(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(g) + 2CO(g) ? mrG (2) = -617 +2 (-137.2)- (-856.7) = -35 (kJmol -1) 0 所以 BF3不能按上式水解。 对于 BCl3： ? mrG = 3(-131.17) + (-963.32) - 3 (-237.16) - (-379.07) = -266.28 (kJ/mol) 0 所以 BCl3能按上式水解。 BF3应按下式水解： 4BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HBF4 BCl3水解：BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl 7. 5 分 (4327) 设需加入 x g Te 500 209230011276 500 209230011276 . (.). . (.).+ = + + x x = 0.0160 8. 5 分 (4367) 用式r G m = ? mrG + RT ln (1/pO 2 ) = -349.4 kJmol-1，表明锡在氩中能被氧化。 9. 5 分 (4368) B O (OH) 454 2 + 5H2O2B(OH)3 + 2B(OH)4 B(OH)3 + H2O = B(OH)4 + H+ pH = -lgK = -lg 5.8 10-10 = 9.24 10. 10 分 (4385) (1) Cu+ = I sp K = 1.0 10-12 moldm-3 ? (Cu2+/CuI) = ? (Cu2+/Cu+) + 0.059 lg 1 Cu 2+ 十三、p 区元素 答案 - 229 - = 0.16 + 0.059 lg . 1 1010 12 = 0.87 (V) (2) 反应的 ? E= ? (Cu2+/Cu+) B rO 3 (I2/I) = 0.16 - 0.54 = -0.38 (V) ? E 0，反应不能自发进行。 (3) 反应的 ? E= ? (Cu2+/CuI) ? (I2/I) = 0.87 - 0.54 = 0.33 (V) lg K = 059. 0 33. 02 059. 0 = ? zE = 11 K = 1 1011 由于 CuI 的生成，改变了 (Cu(II)/Cu(I)，使氧化还原反应得以进行。 11. 5 分 (4388) 2N2(g) + 3O2(g) = N4O6(g) ? mfH (N4O6) = 2 940 + 3 498 - 12 175 = 1274 kJmol-1 体系中 ? mrS 1274 kJmol-1 所以在这一条件下不能直接合成并稳定存在。 12. 5 分 (4412) Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb K = Pb Sn 2 2 + + lgK = 2013014 0059 2001 0059 (.)(.) . . . = = 0.3 K 2 所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 时，达到平衡。 13. 5 分 (4438) 4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + 3 2 O2 = Al2O3 470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和 Al 的质量比为 71 : 27。 14. 5 分 (4440) AgX + 2NH3H2O =Ag(NH3 2 )+ X + 2H2O K稳 Ksp = K 把 Ksp代入，对于 AgCl，K = 1.8 10-10K稳 (1) 对于 AgBr，K = 5.0 10-13K稳 (2) (2) - (1) AgBr + Cl = AgCl + Br Ksp(AgBr) / Ksp(AgCl) = 5.0 10-13 / 1.8 10-10 = 2.8 10-3 = Br / Cl 分离时，Br 和 Cl 浓度之比为 2.8 10-3 : 1。 15. 10 分 (4469) 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O 6 mol 5 mol 3 mol 5 mol 所余 1 mol KI 将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O 十三、p 区元素 答案 - 230 - 1/5 mol 1 mol 3/5 mol 生成 Br2、I2、KIO3，其物质的量比为 3 : 3/5 : 24/5。 16. 10 分 (4475) (1) 两端二个 OH 酸性较弱，其余 OH 酸性较强。 (2) 50.0 - 42.0 = 8.0 cm3为两端二个 OH 消耗碱的体积，即一个 OH 4.0 cm3碱， 则 42.0 / 4.0 = 10.5 链状磷酸盐中平均磷原子数为 10.5 。 17. 5 分 (4478) Tl3+Tl+Tl ? (Tl3+/Tl) = 3 ) 134. 0(2)/TlTl( 3 + +? = 0.72 V ? (Tl3+/Tl+) = 1.25 V 从 ? 值可知，Tl3+有强氧化性，和 I 可发生反应： Tl3+ + 2I = Tl+ + I2 I2又可和 I 生成I3 。 所以 TlI3是由 Tl+ 和I3 离子组成。 18. 5 分 (4479) C(s) + 1 2 O2(g) CO(g) ? msubH 1/2D ? mrH C(g) + O (g) ? mfH = ? msubH + 1/2D ? mrH ? mrH = 695 + ( 1 2 498) + 110.54 = 1055 (kJmol-1) 19. 10 分 (7403) pH 8 时，IO4 + H2O + 2I = 2OH +IO3 + I2 pH 1 时，IO4 + 8H+ + 7I = 4H2O + 4I2 IO3 + 6H+ + 5I = 3H2O + 3I2 在 pH 8 时，只有IO4 与 KI 反应，且生成 I2的物质的量与参与反应的IO4 的物质的量 相同，所以 IO4 = 1929 2538050 . . = 0.0152 (moldm3) 在 pH 1 时，IO3 与 KI 反应生成的 I2为： 12.69 - 0.0152 0.50 4 253.8 = 4.974 (g) 所以 IO3 = 4974 25383050 . . = 0.0131 (moldm3) 四、问答题 ( 共 258 题 ) 1. 10 分 (1300) 选用 AgNO3溶液。在四支试管中分别加入溶液后滴加 AgNO3适量：(1)生成黄色沉淀， (2)、(3)生成白色沉淀，(4)棕黑色沉淀；对(2)、(3)试管用小火加热，试管(3)中转化为棕黑色 沉淀。 离子方程式： -0.34 V ？ 0.72 V ? mfH 十三、p 区元素 答案 - 231 - (1) 3Ag+ + 3H PO 24 = Ag3PO4(黄) + 2H3PO4 (2) Ag+ + PO3 = AgPO3(白) (3) 2Ag+ + HPO3 2 = Ag2HPO3(白) Ag2HPO3 + H2O = H3PO4+ 2Ag(棕黑) (4) 4Ag+H PO 22 + 2H2O = 4Ag(棕黑)+ H3PO4+ 3H+ 2. 10 分 (1309) 由 (1)只能说明PO4 3 、CO3 2 、S2- 等有可能存在。 由 (2)可知，SO4 2 肯定存在，BaSO4不溶解于 HCl。CO3 2 、PO4 3 、S O 23 2 、SO3 2 有 可能存在。 由 (6)可知，S2-、S O 23 2 肯定不存在，因为 Ag2S 是黑色沉淀，Ag2S2O3虽是白色沉淀， 但很快会转变为黑色的 Ag2S。 由 (3)不能肯定 Br、 I 不存在， 因为加入的只是少量氯水， 如有强还原性离子(如SO3 2 ) 存在，则强还原性离子会首先把氯水反应掉。 由 (4)不能确定CO3 2 的存在， 因为混合液中如有SO3 2 存在， 它也会使 Ba(OH)2变混浊。 由 (5)不能确定强还原性离子SO3 2 的存在，因为混合液的 pH = 12，I2会歧化而使 I2 淀粉的蓝色褪去。 通过以上分析可知：SO4 2 肯定存在，S2-、S O 23 2 肯定不存在，而其它离子则不能确定 其存在与否。 3. 10 分 (1312) 试剂为稀盐酸。 溶 液 现 象 Na2S H2S，湿 Pb(Ac)2试纸变黑。 Na2S2O3 S，SO2，气体通入 KMnO4使溶液紫色消失。 Na2SO3 SO2，气体通入 KMnO4使溶液紫色消失。 Na2SO4 不变。 Na2CO3 CO2，通入 Ca(OH)2溶液有白色 CaCO3 。 Na2SiO3 H2SiO3(凝胶)生成。 Na3AsS3 As2S3黄，H2S，湿 Pb(Ac)2试纸变黑。 Na2SbS3 Sb2S3桔红，H2S，湿 Pb(Ac)2试纸变黑。 4. 10 分 (1317) (1) P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 (2) PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O (3) 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HCl (4) 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4NaAu(CN)2 + 4NaOH 2Au(CN)2 + Zn = 2Au + Zn(CN)42- (5) Ni + 4CO = Ni(CO)4 Ni(CO)4 = Ni + 4CO 5. 5 分 (1320) (1) CH4 因为 NH3分子中，N 原子上有孤对电子，对成键电子排斥作用大。 (2) Cl2O 因为 Cl2O 分子中电子对偏向电负性较大的 O，排斥力较大。 (3) NH3 因为 N 的电负性大于 P，成键电子对间排斥作用大。 (4)NO2 + 因为 杂化轨道不同，NO2 + 中 N 原子用 sp 杂化轨道成键；NO2中，N 原子用 sp2杂化轨道成键。 6. 10 分 (1325) 放电 充电 十三、p 区元素 答案 - 232 - (1) (4) (5) (6) (7) 7. 5 分 (1326) (1) 超氧化钡 (2) 叠氮化氢或叠氮酸 (3) 羟氨 (4) 焦硫酸或一缩二硫酸 (5) 次磷酸钾 (6) Na2SO410H2O (7) Na2S2O35H2O (8) Na2S2O42H2O (9) P2H4 (10) H5IO6 8. 10 分 (1327) XeF6 Mg3N2 Ca3P2 NaNH2 NCl3 XeO3 HF Mg(OH)2 NH3 Ca(OH)2 PH3 NaOH NH3 NH3 HClO AsCl3 I2+P红 Bi(NO3)3 SiCl4 CaC2 H3AsO3 HCl H3PO3 HI BiONO3 HNO3 SiO2H2O HCl Ca(OH)2 C2H2 9. 5 分 (1329) 在三甲硅烷基胺 (SiH3)3N 分子中， Si 原子有 3d 空轨道， 能与 N 的 p 轨道形成 d - p 键， N 原子与三个甲硅烷基结合时采用 sp2杂化，故为平面型结构；由于剩下的孤对电子(pz2)已 与 Si 形成 d - p 键，因此，碱性很弱。 三甲基胺 (CH3)3N 分子中，C 无能量低的 d 轨道可利用，与 N 结合时，N 原子采用 sp3 杂化，还有一对孤对电子，故为锥型结构，且碱性较强。 10. 5 分 (1331) Al3+ Mg(OH)2 (1) Mg2+ Al(OH) 4 Sn2+ PbSO4 (2) Pb2+ Sn2+ SnS SnS3 2 (3) PbS PbS 11. 5 分 (1332) (A) Na2S2O3；(B) SO2；(C) S；(D) SO4 2 ，Cl；(E) BaSO4 12. 5 分 (1333) N2+：KK ( 2s)2 ( 2s *)2 ( 2py) 2 ( 2pz) 2 ( 2px) 1 键级 = 72 2 = 2.5 有成单电