常见离子的检验方法.ppt

第七讲离子的检验与推断,一常见离子的检验,根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现象，确定其有无的过程。,1检验,外观:初步判断颜色(slg),根据现象，得出正确结论,利用特征反应(颜色变化气味等)验证,取样:(若为固体，先加水溶解),操作:(仪器试剂用量条件),现象,结论,取待检验的溶液少量于试管中，加入溶液(必要时加热),若，则说明.,3物质检验的一般操作步骤及答题规范：,2物质检验的一般思路：,叙述格式：,步骤:,考纲要求：1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。,(一)常见阳离子,(1)PH试纸,(2)蓝色石蕊试纸,(3)紫色石蕊试液或甲基橙,(4)Zn粒,无色无味气泡冒出,淡蓝色火焰和水珠,若火焰呈黄色,若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色,若火焰呈砖红色,若火焰呈黄绿色,若火焰呈绿色,若火焰呈紫红色,若火焰呈洋红色,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,若有不溶的白色沉淀生成,1H+,3NH4+,4Ba2+(Pb2+),若有不溶的白色沉淀生成,5Ag+,6Mg2+Al3+,若有不溶的白色沉淀生成,若先有白色沉淀生成，后又溶解,若生成红褐色沉淀,若生成蓝色沉淀,(二)常见的阴离子,(1)PH试纸或红色石蕊试纸,(3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液,白色沉淀,无明显变化,若生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,若生成使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气体,若生成使品红试液褪色,加热又变红的气体,9Cu2+,8Fe3+,若生成血红色溶液,若生成紫色溶液,若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液,7Fe2+,无明显变化,若变成血红色溶液,3SO42-,无明显变化,若有不溶白色沉淀生成,白色沉淀生成,滤液,若有不溶白色沉淀生成,注意：,先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液，顺序一定不颠倒。,5NO3-,若有红棕色气体冒出,6SCN-,若有血红色溶液生成,7Cl-Br-I-,若生成不溶的白色沉淀,若生成不溶的浅黄色色沉淀,若生成不溶的黄色色沉淀,注意：,稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。,4S2O32-,若产生有刺激性气味的气体，淡黄色沉淀,或Br-I-,若下层或上层有紫色溶液生成,若下层或上层有橙色溶液生成,白色沉淀,无明显变化,若生成腐鸡蛋臭气味气体,若生成腐鸡蛋臭气味气体,注意：,单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。,10S2-HS-(H2S),若生成黑色沉淀,8PO43-,若先生成黄色沉淀后沉淀溶解,将两种或两种以上的物质一一区分开来。,二鉴别(区别),例1(1)只有下列一种试剂就能将分别含有CuCl2FeSO4FeCl3NaNO3Al2(SO4)3NH4HCO3MgCl2等七种离子的溶液一次性鉴别开来的是(2)不用其他试剂鉴别下列溶液：Ba(OH)2KSCNNaClNH4ClMg(NO3)2FeCl3Al2(SO4)3,三鉴定(证明),确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。,例2：设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+NH4+SO42-和H2O成分。,NaOH(aq)或Ba(OH)2,(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。,解：,(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体中含有Fe2+;后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则含NH4+。,(3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，,所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+NH4+SO42-和H2O成分,注意：,使用语言措词,四推断,通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。,例5ABCD四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2NaAgCu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-Cl-SO42-CO32-中的某一种。(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。,例4某无色溶液中可能含有：Na+Ba2+Cu2+CO32-Cl-Mg2+向此溶液中滴加稀HCl无明显现象取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：原溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，不能确定是否含有的离子是,Na2CO3,AgNO3,CuSO4,Ba(NO3)2,Ba2+Cl-,Ba2+CO32-Mg2+,Na+,例4某透明溶液中可能含有Fe2+Fe3+Al3+NH4+Cl-I-NO3-SO42-(H+OH-没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：测定溶液PH,PH=2;向溶液中滴加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称量，得固体质量为3.2g;向溶液中加过量浓NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体2.33g;向溶液中加入适量浓硫酸，在加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是（）A可能存在Al3+Fe3+B只存在NO3-NH4+SO42-Fe3+C一定不存在Cl-I-D可能存在Al3+Cl-,D,SO42-CO32-,12,40.0mL,c(K)0.6molL1,是,例6下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+Ag+Ca2+CO32-SO42-Cl-中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：,BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则不必回答)。,取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全