河南省沁阳一中2018-2019学年高二化学上学期第三次月测习题.docx

河南省沁阳一中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：（ ）A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石)H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(1)H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(1)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ5氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/LHCN溶液的pH约为3 BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱6 下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）A、 B、 C、 D、7在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为： （ ）A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.54 mol/L8下列说法正确的是（ ）Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H)增大，KW不变D向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在C点达到平衡状态B反应物浓度：A点小于B点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：AB段小于BC段10下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( ) A加压有利于SO2与O2反应生成SO B500左右比常温下更有利于合成氨 C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应 D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率11将浓度为0.l molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac(H) BKa(HF) C D 12 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是A25%B25%C25%D12.5% t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At3时降低了温度 Bt5时增大了压强 Ct4t5时间内反应物转化率最低 Dt2时加入了催化剂 14下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH15对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、0.1mol/L的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l012 D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 16下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)； H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化17在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1418、.在二氧化碳的饱和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值（ ）A等于1B等于2 C大于2 D12之间19一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ） ACuSO4固体 BNaOH固体 CCH3COONa固体 DNH4C1固体20下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ） A向氢碘酸溶液中加入液态溴 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气2199 mL 0.1 molL1NaOH和101 mL 0.05 molL1稀硫酸溶液相混合后，溶液的pH为A.1.7 B.3.0 C.11 D.11.322. 已知99oC时，Kw=10-12，该温度下pH = 12的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.119023. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO， HClOH+ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质 ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH24. 室温下，由水电离出来的c(OH-) =1.010-13 molL-1，则pH可能为（ ）。A 1 B 6 C 7 D 1或者1325.在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）26. 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1027 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL1、c(B)=0.200molL1及c(C)=0molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；_(2) 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，判断其理由是_；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=_；实验：vC =_。28. .由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。(1) 为探究反应原理，现进行如下实验：T1时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _ _molL-1min-1。(2)该反应在此温度下平衡常数K值为_ _。(3)当温度变为T2（T1T2），平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4) 不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO2浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CH3OH)(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_ _。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离； D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。29在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，且Va Vb(填“”“”“”)高二上学期第三次双周考化学参考答案题号123456789答案CDCDACBAD题号101112131415161718答案B D BDC A BDC题号19202122