《盐类的水解》全部课件.ppt

第三单元盐类的水解,专题3溶液中的离子反应,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸碱性。,7,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_水解,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,2、水解的实质：,3、水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,中和,水解,4、盐类水解的特点：（1）可逆反应（2）吸热反应（3）一般都极微弱,一般不用“”或“”；一般不写“”而写“”,促进水的电离。,使c(H+)c(OH),生成弱电解质；,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,c(H+)c(OH-)溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,NH4Cl,强酸弱碱盐的水解？,4、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，弱弱双促进。,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4,CH3COONH4呢?,二、水解方程式的书写先找“弱”离子,（1）用化学方程式表示：,盐+水酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,NH4+H2ONH3H2O+H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,注意：（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3（2）多元弱碱的阳离子水解：如AlCl3,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主,弱碱阳离子水解一步写成，不能标、符号,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4,HCO3-+H2OH2CO3+OH,NH4+H2ONH3.H2O+H+,S2-+H2OHS+OH,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,练一练：,下列水解离子方程式正确的是（）AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+,AD,下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）,A、H2O+H2OH3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2ONH3H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+,C,练习,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,酸性,碱性,5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2)之比值（）于2。,A、大B、小C、等D、无法确定,A,6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应,B,7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK,AD,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、定义：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；极微弱；水解平衡。,有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；弱弱双促进；谁强显谁性；强强显中性。,三、影响盐类水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）,1.内因,盐的本性：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主,2.外因,水解反应H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,升温,加水稀释,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐,无色,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解程度微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl溶液中：,七、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,1、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等,如：1mol/LNH4Cl溶液中阳离子：阴离子：,NH4+H+,ClOH,正电荷总数=负电荷总数,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),盐溶液中的三大守恒,【自我检测1】,（1）CH3COONa,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),（2）(NH4)2SO4,c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH),2,书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。,【自我检测1】,（3）Na2CO3,c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),2、物料守恒：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,如：1mol/L的Na2CO3溶液中,根据c(Na):c(C)2:1,c(Na+)=2mol/L,c(C)=1mol/L,根据碳守恒,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1mol/L,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间的角标关系。,如：Na2S溶液,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,【自我检测2】,(1)CH3COONa,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),(2)NaHCO3,c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),3、质子守恒：水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等,如:在CH3COONa溶液中：H2OH+OHCH3COO+H2OCH3COOH+OH,c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的H和OH的存在形式；弄清被结合的H或OH离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.,（1）NH4Cl,c(H)=c(OH)+c(NH3H2O),（2）Na2CO3,c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),物料守恒,溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH存在形式各浓度之和相等,【经验交流】,【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒,Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,CH3COO+CH3COOH=Na+,CH3COO+OH=Na+H+,OH=CH3COOH+H+,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3+H2OCO32+H3O+,水解,电离,程度：,溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：,CO32-OH-HCO3-H2CO3H+,Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-,C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-)H2SO3,0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClCH3COONH4S2-:Na2S（NH4）2SNaHSNH4HSH2S,混合溶液离子浓度大小的比较,1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度,2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度,0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中,0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中,大展身手,1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,大展身手,2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-),AC,-C(CO32),3、室温下，0.1mol/LNa2S溶液中，下列关系式中不正确的是()c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na)c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na)+c(H)C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS)D.c(HS)+(S2)+c(OH)=c(Na),D,4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-,C,5.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O),CD,1等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)