福建福州四中～学第二学期第一学段质量检查高二化学试卷.doc

福建省福州四中20122013学年第二学期第一学段质量检查高二化学试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）第卷（50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。）1、99时，水的离子积为11012 mol2L2，该温度下某溶液中的H浓度为1107 mol/L，则该溶液是（）A酸性B碱性 C中性 D无法判断2、下列条件的变化对醋酸电离常数产生影响的是（）A增大醋酸浓度B向溶液中加水C增大压强 D升高温度3、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）AAgI比AgCl稳定 B碘氧化性比氯弱CI-的还原性比Cl-强 D溶解度AgIA处D处C温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D在B点处，1molL-1的HCl溶液与1molL-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=716、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能17、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子D最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子18、主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核外只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（） AXY42 B-X2Y5CXY43- DXY3-19、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子总数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A两粒子的1s能级上的电子能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同20、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）第卷（50分）三、填空题：（共50分）1、（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_（从下面的选项中选择），此过程有关反应的离子方程式为_。A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大（2）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c(H+)_ c(OH)。2、（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B、C两元素，B原子的M层和N层的电子数分别比C原子的M层和N层的电子数各少4个。则C的元素符号为_。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D原子的原子结构示意图为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E在周期表中的位置是_。3、10时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。（3）丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150，他断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的。4、平衡常数是研究溶液中离子反应程度的主要数据。甲：现有以下弱酸在25时的电离常数如表所示：化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数（1）电离平衡常数不仅仅表示弱电解质的电离程度，也能体现弱酸离子结合氢离子的能力，则在同浓度条件下CH3COO、ClO、HCO3、CO32这四种离子结合H+能力从大到小的顺序为；（2）以下实验中能产生CO2气体的是A、0.2mol CH3COOH溶液与0.1molNa2CO3溶液混合B、0.1mol HCl溶液与0.1molNa2CO3溶液混合C、0.2mol HClO溶液与0.1molNa2CO3溶液混合D、0.1mol CH3COOH溶液与0.1molNaHCO3溶液混合（3）若用来表示Na2CO3发生第一步水解时的平衡常数，试根据所提供的数据来计算25时，K=，（计算保留2有效数字）。乙：查阅资料得知：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Ksp2.810-395.610-121.310-330.1mol/L开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.80.1mol/L完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0（1）若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+各0.1mol/L的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是。A12414 B78100 C3752 D100108（2）25时，向含有Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=8时，c（Fe3+）=。5、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为25，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子排布msnmpn(mn)； R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性_(用化学式填空)。（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（4）以上五种元素中，由电负性最大和电负性最小的非金属元素组成的化合物的化学式是_。（5）以下能准确表示第三周期元素第三电离能的变化规律的是_。 A B C D福州四中20122013学年第二学期第一学段质量检查高二化学（选修五）参考答案一、选择题：（每小题2分，共20分）题号12345678910答案BDDADCDDBB二、选择题：（每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案BCCCABBACD三、填空题：1、（1）C ；CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2O+CO2（2）2、(1)N。 (2)Se。 (3)Fe。(4)第4周期第I