化学反应后溶液中的溶质分析以及设计实验验证溶质组成.doc

总课题 初三化学专题复习课时 共2课时的第1课时课题化学反应后溶液中的成分分析课型复习2012.05.9教材分析 本节课以前，我们已复习完元素化合物知识和性质实验，该内容是对前期复习的一个整合和巩固提升，也为后面的综合实验和物质推断的复习做铺垫。学情分析学生已初步掌握对于从量的角度来判断简单反应的进行程度，但在答题时却又往往容易忽略，对于简单的从现象的角度来判断反应的进行程度时，学生基本都能理解，但都是凭着感觉走，没有一定方法，所以一旦出现较为复杂的类型时就不能进行有序思考，错误率很高。对于多种混合物相互反应，反应后其溶液中的成分分析的这类题大多数学生根本就无从下手。教学目标知识与技能1.能利用适量、过量等关键字以及定量计算判断反应进行的程度，并能设计实验验证推断；2.能根据实验现象判断反应进行的程度，并能设计实验验证推断；3.能初步形成解这类题的心智技能。过程与方法通过讨论、分析归纳出这类题型的解题方法情感态度与价值观通过例题的分析使学生在训练巩固中获得成功感，增强解决多种物质混合反应后溶液中成分的确定这类题型的信心。教学重点根据现象判断反应进行的程度并能设计实验验证推断教学难点多种物质混合反应后溶液中成分的确定并能设计实验验证推断教学方法交流讨论法、归纳演绎法教具计算机、白板教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图典型示例一训练巩固一典型示例二训练巩固二总结【活动一】指导学生填写导学例题1展示学生的填写结果问：1、看这三种反应后溶液中的溶质有什么共同点？2、有什么不同点？3、如何判断的？（板书）解题方法-见板书设计【活动二】依据该解题方法分别完成学案中例2对于第二题的第二问和第三问请同学结合你的解题思路进行分析，并适时点拨并配合展示ppt【过渡】我们刚刚解决的是单一容器内反应后溶液成分的分析，如果现在有多个容器相互反应后混合液的成分，分析方法是否相同呢？【活动三】指导完成典型示例中的例题4引导学生分析：先按每个容器标物质找反应，定程度，后将所有物质混一起，继续找反应，根据现象再定程度，根据这些情况如何定答案呢？问：1、反应后一定有哪些物质？2、判断依据是什么？3、哪些物质一定没有？指导学生利用上述方法练习学案中例题5【总结】解决该类问题四步走的方法。独立填写后交流归纳、总结记录在导学练方法归纳处运用归纳出的方法独立完成后交流讨论相互解决部分问题。方法交流继续用前面归纳出的方法独立完成后交流继续交流分析并得出结论利用例题4的方法独立完成后相互交流，解决部分问题。通过该典型示例的训练和分析帮助学生归纳解这类题的基本方法和基本思路，避免解题的盲目性。通过这两题的训练使学生初步形成解决该类问题的心智技能继续熟悉上述解题方法，并熟悉反应的先后顺序，使学生进一步理解该方法在多种混合物相互反应后的溶液中的成分分析同样适用。帮助学生逐步突破平时学习中的难点。培养学生的迁移能力，通过该题的训练使学生能够达到举一反三的目的，同时树立解题的信心。作业布置学案上没有完成的例题板书设计 化学反应后溶液中的成分分析1、 标物质找反应2、找关键字定程度量定性定量适量、恰好过量、少量现象3、定答案想共存：有生成物，过量反应物4、查守恒课后反思本节课是根据2012丰台区初三化学一模考试33题这类学生问题较多的试题设计的，分为2个课时，第一课时为反应后溶液中溶质成分的分析以及如何设计实验验证猜想，第二课时为反应后溶质成分分析在推断和计算题中的应用。学生在这部分掌握的不是很好，而且这一问题又在一模考试中暴露出来，所以课堂实施情况良好，大部分学生能够积极主动的跟着老师去思考，完善解答这类习题自己的不足。在难点和重点的突破上，不同程度的学生能力有所不同，大多数学生能掌握找物质找反应、找关键字定程度的方法，而共存和守恒的方法只有部分优秀生能掌握，这也比较符合学生现有的认知水平。 通过这节课是实施，大部分学生再遇到类似的试题后都能按照所教步骤去分析问题，还是很有成效的。解题思路：化学反应后溶液中的溶质分析以及设计实验验证溶质组成1、（2011东城2）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示。（1）进行该反应的实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 。（2）曲线上X点表示溶液中溶质成分是 。曲线上Y点表示溶液中溶质成分是 。曲线上Z点表示溶液中溶质成分是 。2、（2011丰台一模33）（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。【查阅资料】a碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。 b碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na2CO3 + CaCl2CaCO3+2NaCl。【作出猜想】猜想1固体没有变质 猜想2固体部分变质 猜想3 【设计方案】实验操作实验现象实验结论方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想1正确方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀猜想2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是 ；方案二不合理的原因是 。同学们重新设计了方案并进行了实验。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量 产生白色沉淀猜想2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 若猜想3正确，该实验的现象应该是 。3、（2011丰台一模29）溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。（2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：溶液A中的溶质为 。 操作II的名称是 。过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 。4、某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑 氧化铁 盐酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液。（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈 _性。（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是_（ 填序号），你选择的理由是_。废液中的溶质最多可能有_（填写物质的化学式）。5、（2011门头沟2）30.（3）某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。实验后将废液倒入同一烧杯中，最后烧杯内液体澄清。老师引导课外小组的同学讨论分析后认为，烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质：Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2，请你根据初三化学所学知识判断：该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。6、（2011石景山2）33（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl；Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。固体C为 ，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 。液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 。【继续探究】对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 。对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是 。7、（2011中考30）（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。8、（密云1）35（3分） 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（