《四川资阳2012届高三上学年第一次高考模拟考试（理综化学）》.doc

四川省资阳市2012届高中上学期第一次高考模拟考试理综试题化学部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷1至4页，第卷5至10页.全卷共300分，考试时间为150分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16 C-12 S-32 Ba-137 Cl-35.5Fe-56 Ag-108第卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内2第卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上3考试结束时，监考人只将答题卡收回本卷有两大题，共21小题，每题6分一、选择题（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意）6化学与工农业生产、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述不正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁B棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强氧化性D明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体7NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A15g乙烷分子中极性共价键数目为3NAB1 mol OH（羟基）与1 mol NH4+所含电子数均为10 NAC1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD在KIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O反应中，当有3molI2生成时转移电子数为6 NA电解8下列离子方程式书写正确的是A用电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu2+H2O =4H+2Cu+O2B硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2 O2OH-+H2SC稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O D向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最大：2Ba2+ + 2SO42- + 4OH- + Al3+= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O9下列有关实验的叙述中，正确的是A除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液B可以通过渗析操作将Fe(OH)3胶体中的少量HC1杂质除掉C配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度偏低10右图是元素周期表中短周期的一部分，已知M的核电荷数是Z原子核外电子数的2倍下列关于五种元素的说法不正确的是XYZMNAX与M、N都可形成非极性分子BZ、M、N形成的简单离子中，半径最大的是MC最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是ND五种元素形成的氢化物中，N的相对分子质量最大，熔沸点最高11某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，aA(g)+bB(g) =cC(g)+dD(s)，达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是Aa+bc+dB若单位时间内生成cmol的C的同时，生成cmol的B，则反应达到平衡状态C降低温度可以提高B的转化率D达平衡后,若增大压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动12阿魏酸在食品和医药等方面有着广泛的用途，其结构如右图所示：下列说法不正确的是A阿魏酸的分子式为C10H10O4B阿魏酸可与FeCl3发生显色反应C通常条件下，阿魏酸可发生取代、加成、消去反应D1mol阿魏酸最多可以和4molH2发生反应13pH = 1的1L H2SO4溶液与0.1mol的Na2CO3混合，充分反应后向混合液中加入14g的BaCl2xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是A6B8C2D4第卷（非选择题，共174分）注意事项：1请用0.5mm黑色签字笔在第卷答题卡上作答，不能直接答在此试题卷上2试卷中横线及方框处是需要你在第卷答题卡上作答的内容或问题26（16分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息元素代号相关信息A地壳中含量最高的元素B能与A形成11或21型离子化合物C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DD与C同周期，A、B、D组成的36电子的化合物X是某家用消毒剂的主要成分E最外层电子数是其内层电子数的2倍F最高价氧化物是高性能通信材料光导纤维的主要原料请回答：（1）E的气态氢化物分子的空间构型为_，X的电子式_，比较 E、F的最高价氧化物熔点高低顺序并说明理由_（2）写出：工业生产F单质的化学方程式_；已知4gE的气态氢化物充分燃烧，生成液态水时放出热量222.5kJ，写出E的气态氢化物燃烧的热化学方程式_；用惰性电极电解化合物BD的水溶液的离子方程式为：_（3）常温下，0.1 molL-1X溶液的pH_7（填“”、“=”或“ （1分）；ClO-+H2OHClO+OH-（2分）；(4)O2+2CO2+4e-2CO32-（2分）；27（16分）(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2分）(2)无水硫酸铜（硫酸铜）（1分），检验水蒸汽的存在（1分）；Cl2无漂白性,HClO才有漂白性（2分）G中有色布条不褪色，H中产生白色沉淀（2分）(3) 不合理（1分）；稀硝酸有强氧化性，若为+2价铁就可被氧化为+3价铁，仍使溶液变成血红色（1分）；不合理（1分）；若铁为+3价、铁粉可能过量，在酸性条件下铁可将Fe3+还原成Fe2+（1分）；（4分)；28（16分）（1）（2分）；溴原子、羧基（2分）；（2）加成反应；酯化（取代）反应；（各1分）（3）+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O（2分）；（2分）；（4）5 （2分）；（5）4（2分）；（2分）；29（12分）(1)Ca(OH)2+2NH4C