江西省南昌市2018_2019学年九年级化学上学期期末试卷（含解析）.docx

2018-2019学年江西省南昌市九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1. 下列“花”的形成过程，包含有化学变化的是（）A. 雪花B. 水花C. 烟花D. 窗花【答案】C【解析】解：A、形成雪花的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； B、形成水花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； C、燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化。故选项正确； D、形成窗花的过程中只是水蒸汽的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误； 故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。2. 二百多年前，用定量的方法研究空气成分的科学家是（）A. 道尔顿B. 拉瓦锡C. 门捷列夫D. 阿伏伽德罗【答案】B【解析】解：A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。 B拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。 C门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 D阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。 故选：B。根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感3. 下列实验仪器中，可用作少量药品的反应容器是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：作少量药品的反应容器，应当是体积较小的玻璃仪器，而试管用于少量药品反应容器，故选：B。根据初中常用化学仪器的应用范围结合本题要求进行综合分析即可作答本题主要考查了一些常见化学仪器的用途，应用性较强，需理解记忆4. 沼气的主要成分是CH4，其中碳元素的化合价为（）A. +1B. +2C. -1D. -4【答案】D【解析】解：氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4=0，则x=-4价。 故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CH4的化学式进行解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。5. 清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（）A. 具有可燃性B. 在常温下稳定C. 具有氧化性D. 具有还原性【答案】B【解析】解：墨汁中的碳常温下化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，所以古代的字画至今仍不褪色。与碳的可燃性、还原性无关。碳不具有氧化性。 故选：B。可以根据碳的化学性质进行分析、考虑，碳原子的最外层有4个电子，不易得失，故常温下性质稳定本题主要考查了碳的性质方面的内容，记住碳的稳定性，可燃性和还原性6. 如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）选项 A B C DX氧化物化合反应石油纯净物Y含氧化合物氧化反应化石燃料单质A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A、含氧元素的化合物为含氧化合物，而在含氧化合物中只有两种元素组成的为氧化物，应是X从属于Y，故A错误。 B、氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，如铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如上述例子中，前者既是氧化反应，又是化合反应，而后者只是氧化反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，故B错误。 C、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，应是X从属于Y，故C错误。 D、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，故D正确。 故选：D。A、根据氧化物、含氧化合物的定义和相互关系判断。 B、根据氧化反应与化合反应的定义及相互关系判断。 C、根据化石燃料的分类判断。 D、根据纯净物、单质的定义和相互关系判断。物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。7. 关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）A. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】A【解析】解：A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，故说法错误； B、碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故说法正确； C、绿色植物的生长过程，既有光合作用，又有呼吸作用，既涉及碳循环，又涉及氧循环，故说法正确； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确； 故选：A。A、根据碳循环和氧循环的实质进行解答； B、根据化学变化是指有新物质生成的变化解答； C、根据绿色植物的生长过程，既有光合作用，又有呼吸作用解答； D、根据碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定解答。本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用等是正确解答本题的关键。8. “魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加23滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）A. “魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B. 高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C. 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D. 它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧【答案】C【解析】解：A、“魔棒”不具有神奇的功力。错误； B、酒精灯的着火点不能降低。错误； C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点。正确； D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧。错误。 故选：C。燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可9. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A. cbaB. bacC. acbD. bca【答案】B【解析】解：由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是bac，故选B。 故选：B。在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱。本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用。10. 下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. 水的电解B. 木炭在氧气中燃烧C. 加热一定量的氯酸钾制氧气D. 将生铁加入一定量的稀盐酸中【答案】D【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量增大，该选项对应关系不正确； C、加热一定量的氯酸钾制氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，固体质量减小，铁完全反应后剩余固体是碳等物质，质量不再变化，该选项对应关系正确。 故选：D。电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8； 木炭燃烧生成二氧化碳； 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、填空题（本大题共6小题，共18.0分）11. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是_A氧气用于急救病人B煤用作燃料C铜丝用作导线D_。【答案】 液氮用作制冷剂等【解析】解：A、氧气用于急救病人是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误； B、煤用作燃料是利用煤的可燃性，属于化学性质，故选项错误； C、铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确； D、液氮用作制冷剂、氢气填充气球等，故答案为：液氮用作制冷剂、氢气填充气球等； 故选C物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、煤、铜等物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。12. 某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中正确的是_。A该微粒是阳离子，符号是AI3-B该元素属于金属元素C该元素原子的核外有2个电子层D_。【答案】B 该元素原子核内质子数为13【解析】解：A该微粒是阳离子，符号是Al3+，错误； B该元素是铝元素，属于金属元素，正确； C该元素原子的核外有3个电子层，错误； D根据图示可以看出，该元素原子核内质子数为13； 故填：B；该元素原子核内质子数为13。根据微观粒子的结构模型结合其意义进行分析解答即可。本题考查的是化学用语的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。13. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法正确的是_。A地球上的水资源取之不尽，用之不竭B人体中含量最多的物质是水C水结成冰时，水分子的体积增大了D保持水的化学性质的微粒是_。【答案】B 水分子【解析】解：A地球上的水资源不取之不尽，用之不竭的，错误； B人体中含量最多的物质是水，正确； C水结成冰时，水分子间隔增大了，不是水分子的体积增大了，错误； D保持水的化学性质的微粒是水分子。 故答案为：B；水分子。根据已有的水的知识进行分析解答即可。本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g20586反应后的质量/g 4x282对于该反应，下列描述中正确的是_。Ax=4B乙一定是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中甲和丙的质量比为_。【答案】C 4：5【解析】解：Ax=20+5+8+6-4-28-2=5，该选项说法不正确； B乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确； C反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确； D反应中甲和丙的质量比为：（20-4）：（28-8）=4：5。 故答案为：C；4：5。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15. 下列实验方法能达到实验目的是：（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入集气瓶中 B除去CO2中的少量CO 点燃 C除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 D鉴别双氧水和水_ 【答案】加二氧化锰【解析】解：A、二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中时，即使木条熄灭，也不能确定气体是二氧化碳，该选项不能达到实验目的； B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； C、磁铁能够吸引铁粉，利用磁铁可以除去铜粉中混有的少量铁粉，该选项能够达到实验目的； D、加入二氧化锰时，产生气泡的液体是双氧水，无明显现象的是水，可以用二氧化锰区分双氧水和水。 故答案为：C；加二氧化锰。二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能支持燃烧； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； 磁铁能够吸引铁； 双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。16. 请用化学用语填空：（1）氢分子：_。（2）导电性最好的金属：_。（3）3个硫酸根离子：_。【答案】H2 Ag 3SO42-【解析】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氢分子可表示为：H2。 （2）导电性最好的金属是银，其化学式为：Ag。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个硫酸根离子可表示为：3SO42-。 故答案为： （1）H2； （2）Ag； （3）3SO42-。（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。 （2）导电性最好的金属是银，进行分析解答。 （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）17. 某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）石灰石样品粉碎的目的是_。（2）石灰石样品的纯度是_。（3）求生成的二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。【答案】增大反应物的接触面积，利于充分反应 80%【解析】解：（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应。（2）根据题意，石灰石样品的质量为2.5g，当加入稀盐酸的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g。石灰石样品的纯度是100%=80%。（3）设生成二氧化碳气体的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 442g x x=0.88g故答案为：（1）增大反应物的接触面积，利于充分反应；（2）80%；（3）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为0.88g。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意：样品中杂质不溶于水，且不与酸反应，由剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系图，当加入稀盐酸的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g，由反应的化学方程式，列式计算出生成氯化钙的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出溶质的质量分数，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定样品中碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）18. A、B、C、D、E、F、G是九年级化学常见的七种物质，C是目前世界上年产量最高的金属，F是红色固体，D是一种浅绿色溶液，B是一种气体单质。它们之间存在如下的转化关系：（1）F物质的化学式为_。（2）CA反应的现象为_。（3）写出B物质的一种用途：_。（4）C+G反应的化学方程式可以为_。【答案】Cu 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 作气体燃料 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】解：C是目前世界上年产量最高的金属，故C是铁，“D为浅绿色溶液”，说明D含有+2价亚铁离子，C和G生成D和F，F是红色固体，故是铁与铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，G可能是硫酸铜，D是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成A，故A是四氧化三铁，铁和E反应生成硫酸亚铁和B，故B是氢气，E是硫酸，带入框图，推断合理； （1）F是铜，故填：Cu； （2）铁在氧气中燃烧会观察到剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； （3）B是氢气，能用作燃料，故填：作气体燃料； （4）C是铁，G是硫酸铜，二者反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。根据题目信息可知，C是目前世界上年产量最高的金属，故C是铁，“D为浅绿色溶液”，说明D含有+2价亚铁离子，C和G生成D和F，F是红色固体，故是铁与铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，G可能是硫酸铜，D是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成A，故A是四氧化三铁，铁和E反应生成硫酸亚铁和B，故B是氢气，E是硫酸，据此解答。推断题目的突破口（该题的题眼）一般是物质的特殊颜色或者常见的重要化学反应，注意推导中前后照应并结合题干信息。然后大胆的推断，得出正确的结论。五、简答题（本大题共3小题，共19.0分）19. 下表是生活饮用水国家标准的部分内容。请回答： 项目 限值 色度（铂钴色度单位） 15浑浊度（NTU-散射浊度单位）水源与净水技术条件限制时为3 臭和味无异臭、异味肉眼可见物 无总硬度（以CaCO3计，mg/L） 450铝（mg/L） 0.2 铁（mg/L） 0.3（1）上表中的“铁”指的是_（填“单质”“元素”或“原子”）。（2）生活中软化硬水的方法是_。（3）实验室用上述水样通电分解该反应的化学方程式是_。（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_mg/L。【答案】元素 煮沸 2H2O2H2+O2 180【解析】解：（1）物质的组成常用元素来描述，故上表中的“铁”指的是元素；肉类中富含蛋白质；（2）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度。（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；（4）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：450mg100%=180mg；故答案为：（1）元素；（2）煮沸；（3）2H2O2H2+O2；（4）180。（1）根据根据物质的组成进行分析；（2）根据生活中软化硬水的方法进行分析；（3）根据水在通电的条件下分解为氢气和氧气进行分析；（4）根据题目信息及化合物中元素质量分数的计算方法分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。20. 昌九高速公路，是江西省第一条高速公路连接南昌市与九江市。高速公路的建设及通行涉及许多化学知识。（1）高速公路两旁的护栏等重要器件的材料都是钢，钢属于_（填“金属”或“无机非金属”）材料。（2）工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与_发生反应而生锈。（3）护栏施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24X+2H2O，请写出X的化学式：_。（4）高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制_（填序号）雾霾天气 温室效应 赤潮的形成 酸雨的形成【答案】金属 氧气和水 CO2 【解析】解：（1）钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是金属材料。故填：金属。（2）工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与氧气和水发生反应而生锈。故填：氧气和水。（3）由2C2H2+5O24X+2H2O可知，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前后氢原子都是4个，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8个包含在4X中，X的化学式是CO2。故填：CO2。（4）高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制雾霾天气，温室效应，酸雨的形成。故填：。材料包括金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料等；铁和水、氧气反应生成铁锈；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。21. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤是复杂的混合物，主要含_元素。（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是：_；请用化学方程式表示炼铁的原理：_；高炉炼铁过程中会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议：_（3）化肥厂合成并生产氨的原料是煤、空气、水。其生产简要流程如图：煤气发生炉中发生的主要反应有C+O2CO2；C+H2OCO+H2两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。其中反应会_（填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式：_。【答案】碳 制取CO，提供热量 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 回收利用 吸收 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【解析】解：（1）煤中主要含有碳元素；故填：碳；（2）仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石；故填：制取CO，提供热量；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是回收循环利用；故填：回收利用；（3）C+O2CO2是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2OCO+H2反应时吸热的；根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、CO2，生成物为NH4HCO3，化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3；故答案为：吸收；CO2+NH3+H2O=NH4HCO3。（1）根据煤炭的组成来分析；（2）根据炼铁的原理、碳的性质、尾气的处理方法来分析；（3）根据化学反应的热量变化、化学反应的原理来分析。掌握铁的冶炼和合金的性质等；了解根据题意正确书写化学方程式的方法。六、探究题（本大题共3小题，共25.0分）22. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：（1）仪器的名称是_。（2）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，应选择的仪器是_（填序号），该反应的化学方程式为_。（3）若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是_，收集时应选择的仪器是_（填序号）。（4）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和_。【答案】铁架台 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试管 反应条件【解析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此应选择的仪器是：；故答案为：；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）若利用上述仪器和药品制取氧气还需补充的一种仪器是试管，收集时应选择的仪器是；故答案为：试管； （4）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；故答案为：反应条件；（1）铁架台是常用的夹持仪器； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 （4）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。本考点主要考查了仪器的名称和选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23. 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，过会儿再称量。实验：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据见下表： 编号 实验I 实验 实验反应前的质量/g 4.8 112.6 118.4反应后的质量/g 8.0112.4 118.4（1）实验中，发生反应的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。（2）实验中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小，原因是_。（3）这三个实验中，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：_。（4）实验I、不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路：_。【答案】2Mg+O22MgO 化合 锌粒与盐酸反应时产生的氢气从烧杯中逸出了 化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 实验应将镁条放在密闭的容器中引燃