湖南师大附中20132014学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含解析（ 2014高考） .doc

湖南师大附中2013-2014学年上学期第三次月考高二化学试一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关电池的说法不正确的是（）a铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极b手机上用的锂离子电池属于二次电池c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；b锂离子电池属于二次电池；c甲醇燃料电池属于原电池；d锌锰干电池中，锌易失电子而作负极解答：解：a铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故a错误；b锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故b正确；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故c正确；d锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选a点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大2原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（）a由fe、cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：fe3efe3+b由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：mg2e+2ohmg（oh）2c由pb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：cu2ecu2+d由al、cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a由fe、cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极；b由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极；c由pb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极；d由al、cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应解答：解：a由fe、cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极电极反应式为：fe2efe2+，故a错误；b由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：al3e+3ohal（oh）3，故b错误；c由pb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：fe 3+efe 2+，故c错误；d由al、cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：cu2ecu2+，故d正确；故选：d点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点3如图所示，下列判断中正确的是（）a烧杯a中的溶液h+增大b烧杯b中发生氧化反应c烧杯a中发生的反应为：2h+2eh2d烧杯b中发生的反应为：2cl2ecl2考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：a烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液h+减小，故a错误；b烧杯b中锌失电子发生氧化反应，故b正确；c烧杯a中发生的反应为：o2+2h2o+4e=4oh，故c错误；d烧杯b中发生的反应为：zn2e=zn2+，故d错误；故选b点评：本题考查原电池原理，注意b中通入氮气的作用是排除氧气的干扰，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大4（3分）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2，下列说法不正确的是（）a放电时化学能不能全部转化为电能b放电时cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极c放电时该电池的正极反应为：niooh+h2o+eni（oh）2+ohd充电时，阴极反应为：cd（oh）2+2ecd+2oh考点：化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：放电时，该装置是原电池，cd为负极，电极反应式为cd2e+2oh=cd（oh）2，正极反应式为niooh+h2o+eni（oh）2+oh；充电时为电解池，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：a放电时，化学能还有部分转化为热能，所以化学能不能全部转化为电能，故a正确；b放电时cd为该电池的负极，充电时要使该电极复原，应该作阴极，所以这一端应接直流电源的负极，故b错误；c放电时，该电池的正极反应为：niooh+h2o+eni（oh）2+oh，与电解池阳极反应式相反，故c正确；d充电时，阴极电极反应式为：cd（oh）2+2ecd+2oh，与原电池负极反应式相反，故d正确；故选b点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极发生的反应，难点是书写电极反应式，知道正负极与阳极、阴极电极反应式的关系，题目难度中等5（3分）某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应则下列判断错误的是（）aa极为电池负极，电极反应为：o2+4e2o2b有ch4放电的b极为电池的负极c该电池的总反应为：ch4+2o2=2h2o+co2db极对应的电极反应为：ch48e+4o2co2+2h2o考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：该电池属于固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质，电池工作时，正极上反应为o2+4e=2o2；负极为甲烷失电子发生氧化反应，总反应是正极反应和负极反应的和解答：解：a、该电池属于固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质，通氧气的电极a是正极，正极上反应为o2+4e=2o2，故a错误；b、通入燃料甲烷的电极b是负极，负极上发生失电子的氧化反应，故b正确；c、该电池的总反应方程式为：ch4+2o2=2h2o+co2，故c正确；d、通入燃料甲烷的电极b是负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：ch48e+4o2co2+2h2o，故d正确故选a点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累6（3分）控制适当的条件，将反应fe3+agfe2+ag+设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（）a反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极b灵敏电流计的读数由小变大，再变小c反应达化学平衡时，电流计读数最大d反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的nacl溶液，电流计指针又偏转考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a该原电池中，ag失电子作负极，石墨作正极；b灵敏电流计的读数逐渐减小；c反应达化学平衡时，电流计读数为零；d在乙烧杯中滴入一定量的nacl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行解答：解：a该原电池中，ag失电子作负极，石墨作正极，原电池中没有阴阳极，故a错误；b随着反应进行，反应速率减小，转移的电子的量减少，则灵敏电流计的读数逐渐减小，故b错误；c反应达化学平衡时，不再有电子转移，则电流计读数为零，故c错误；d在乙烧杯中滴入一定量的nacl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行，又有电流通过电流计，所以电流计指针又偏转，故d正确；故选d点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点7（3分）美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno2+2ag+2naclna2mn5o10+2agcl下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是（）a负极反应式：ag+cl+eagclb电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率cna+不断向“水”电池的负极移动d每转移2 mol电子，正极就有5 mol mno2被氧化考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：根据电池总反应可判断出反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物；方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：a、根据电池总反应：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判断出ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：ag+cle=agcl，故a错误；b、纳米材料具有较强的吸附性能，能加大吸附面积，该电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，故b正确；c、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子钠离子向正极移动，故c错误；d、根据方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，转移2mol电子，但是并不是所有的二氧化锰都被氧化，故d错误；故选：b点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析mn元素的化合价变化是该题的难点8（3分）在电解水制取h2和o2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）ahclbmgso4ccuso4dnacl考点：电解原理 .专题：电化学专题分析：电解水制取h2和o2时，阳极oh放电，阴极h+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：a加入hcl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故a不选；b加入mgso4时，仍然为阳极oh放电，阴极h+放电，故b选；c加入cuso4时，阴极铜离子放电生成cu，故c不选；d加入nacl时，阳极氯离子放电生成氯气，故d不选；故选b点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论a处理锅炉水垢中的caso4时，依次加入饱和na2co3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：s（caco3）s（caso4）b用石墨作电极电解mgso4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极c向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：cu2+fe3+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ag+aabbccdd考点：性质实验方案的设计 .专题：化学实验基本操作分析：a、依据沉淀转化的依据分析判断；b、阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；c、反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；d、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；解答：解：a、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的caso4时，依次加入饱和na2co3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故a正确；b、用石墨作电极电解mgso4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故b错误；c、向fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，cu2+fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故c错误；d、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故d错误；故选a点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验检验方法的应用，熟练掌握基础是解题关键，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等10（3分）“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用镍氢电池放电时的总反应为：mh+nio（oh）m+ni（oh）2（m为氢化物电极的储氢金属，也可看作h2直接参加反应）下列说法正确的是（）a充电时阴极区电解质溶液ph减小b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时nio（oh）在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为ni（oh）2e+ohnio（oh）+h2o考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：nio（oh）+mh=ni（oh）2+m，放电为原电池，充电为电解，放电时ni元素的化合价降低，mh为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答解答：解：a充电时阴极得电子发生还原反应，电极反应为：m+h2o+e=mh+oh，则阴极氢氧根离子浓度增大，所以ph增大，故a错误；b总反应为：mh+nio（oh）m+ni（oh）2，放电时不消耗水，则不需要补充水，故b错误；c电池放电时，正极上nio（oh）中ni元素的化合价降低，发生还原反应，故c错误；d充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为为ni（oh）2e+oh=nio（oh）+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大11（3分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解na2so4溶液生产naoh溶液和h2so4溶液下列说法正确的是（）a从a口出来的是h2so4溶液b阳极反应式为2h+2eh2ca是阳离子交换膜，允许h+通过dna2so4溶液从e口加入考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：据题意，电解饱和na2so4溶液时，阳极附近是oh放电，生成氧气，阴极附近时h+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成naoh和h2so4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，即a极放出氧气解答：解：a、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，a为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从a口出来的是h2so4溶液，故a正确；b、阳极是氢氧根离子放电，阳极发生的反应为：2h2o4eo2+4h+，故b错误；c、在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，故c错误；d、naoh在阴极附近生成，则na2so4溶液从g口加入，故d错误故选a点评：本题考查电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，题目难度中等12（3分）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph下列有关叙述不正确的是（）a电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6lb电解过程转移的电子数为3.6121023个c电解过程只发生了2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4d加入的碱式碳酸铜的反应是：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o考点：电解原理 .专题：电化学专题分析：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，将碱式碳酸铜化学式改变为2cuoh2oco2，所以加入0.1molcu2（oh）2co3 就相当于加入0.2molcuo和0.1mol水，根据氧化铜和水的量计算即可解答：解：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，将碱式碳酸铜化学式改变为2cuoh2oco2，所以加入0.1molcu2（oh）2co3 就相当于加入0.2molcuo和0.1mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（cu）=n（cuo）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol2=0.4mol；第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol2=0.2mol，所以解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol；a、电解分为两步电解硫酸铜和水生成氧气0.1mol，电解0.1mol水生成0.1mol氢气和0.05mol氧气，共生成气体0.15mol+0.1mol=0.25mol，气体标准状况体积=0.25mol22.4l/mol=5.6l，故a正确；b、上述分析计算可知电子转移总数为0.6mol，电解过程转移的电子数=0.6mol6.021023=3.6121023个，故b正确；c、电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，第二阶段：2h2o2h2+o2，故c错误；d、加入的碱式碳酸铜的反应是：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+co2+3h2o，故d正确；故选c点评：本题考查了电解原理，明确实际上加入的物质是解本题关键，再根据原子守恒、转移电子守恒来分析解答，难度中等13（3分）1l0.1moll1 agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）a转移的电子数是1.2041022b阳极上产生112mlo2（标准状况）c溶液的浓度变化为0.08moll1d反应中有0.01molag被氧化考点：电解原理 .专题：电化学专题分析：agno3溶液在以ag作阳极，fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：age=ag+；阴极电极反应为：ag+e=ag；电池反应为4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3解答：解：阳极电极反应为：age=ag+；阴极电极反应为：ag+e=ag；电池反应为4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；a、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol6.021023=1.2041022个，故a正确；b、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故b错误；c、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/l，故c错误；d、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的ag被氧化，故d错误；故选a点评：本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应14（3分）目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能所用的原料仍然是pbpbo2h2so4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）a充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，电池上标有“”的一极发生氧化反应b“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理c放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应d若用此铅酸蓄电池电解饱和nacl溶液，标准状况下制备1.12lcl2，电池内至少消耗h2so40.10 mol考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a、充电过程是电解池，正极pbo2作阳极，负极铅作阴极；b、“无液干粉”铅酸蓄电池和铅酸蓄电池的反应原理对比得出答案；c、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；d、根据电解方程式结合电子守恒计算解答：解：a、充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，做电解池阳极，原电池中的负极铅连接标有“”一极做电解池阴极，则电池上标有“”的一极得电子发生还原反应，故a错误；b、“无液干粉”铅酸蓄电池和原来的铅酸蓄电池的反应原理是一样的，故b错误；c、放电时在铅酸蓄电池的负极发生氧化反应，故c错误；d、标准状况下制备1.12lcl2，则氯气的物质的量为0.05mol，转移电子为0.1mol，铅酸蓄电池的反应为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，所以转移电子为0.1mol，消耗硫酸0.1mol，故d正确故选：d点评：本题考查学生二次电池铅蓄电池的工作原理知识，属于综合原电池和电解池工作原理知识的考查，侧重于基础知识的考查，题目难度不大15（3分）锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：c6lixec6li1x+xli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；正极反应：li1xmo2+xli+xelimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）a锂离子电池充电时电池反应为limo2+c6li1xc6li+li1xmo2b电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大c锂离子电池放电时电池内部li+向负极移动d锂离子电池充电时阴极反应为c6li1x+xli+xec6li考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a充电时电池反应式为放电电池反应式相反；b根据m=nm计算其质量；c放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；d充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反解答：解：a充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为c6li+li1xmo2=c6li1x+limo2，则充电时电池反应式为c6li1x+limo2=c6li+li1xmo2，故a正确；b电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nm知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗li质量最小，故b错误；c放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以li+向正极移动，故c错误；d充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为c6li1x+xli+xec6li，故d错误；故选a点评：本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大16（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）abcd铜的冶炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 .专题：电化学专题分析：a、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；b、铁片镀银，铁片应作阴极；c、电解池中阴极被保护；d、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；解答：解：a、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故a错误；b、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故b错误；c、铁做电解池的阴极，被保护，故c正确；d、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故d错误；故选c点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17（16分）如图，p、q为直流电源的两极，a由+2价金属单质x制成，b、c、d为铂电极，接通电源，金属x沉积于b极，同时c、d极上均产生气泡试回答：（1）p为正极，a极发生了氧化反应（2）c为阳极，试管里收集到的气体是氧气（3）c极的电极反应式是4oh4e=o2+2h2o（4）在电解过程中，测得的c、d两极上产生的气体的实验数据如下：时间（min）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394959697989阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中（5）当反应进行一段时间后，a、b电极所在的电解池中溶液的ph不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）当电路中通过0.004mol电子时，b电极上沉积金属x为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol考点：电解原理 .专题：电化学专题分析：（1）接通电源，金属m沉积于b极，同时c、d产生气泡，则b为阴极，m离子在阴极放电生成金属单质，则a、c是阳极，b、d是阴极，连接阳极的是电源正极；（2）电解硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电；（3）c电极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电；（4）根据氢气和氧气的溶解性和溶解度等方面进行分析；（5）根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度是否变化确定；（6）根据金属和转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）接通电源，金属m沉积于b极，同时c、d产生气泡，则b为阴极，m离子在阴极放电生成金属单质，则a、c是阳极，b、d是阴极，所以p是正极，a电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；（2）由（1）知，c是阳极，d是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：阳；氧气；（3）c是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4oh4e=o2+2h2o，故答案为：4oh4e=o2+2h2o；（4）氢气和氧气都难溶于水，但是氧气更易溶于水；所以16分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1；故答案为：开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中；（5）该电解池中，阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液，阴极上金属阳离子放电生成金属析出，进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变，则溶液的ph不变，故答案为：不变；（6）设其摩尔质量为m，电解时，b电极上的电极反应式为：x 2+2e=x 2mol 1mol 0.004mol m=64g/mol，故答案为：64g/mol点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大18工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：cro42cr2o72cr3+cr（oh）3其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，该溶液显橙色（2）能说明第步反应达平衡状态的是cacr2o72和cro42的浓度相同 b.2v（cr2o72）=v（cro42） c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molcr2o72离子，需要6mol的feso47h2o（4）第步生成的cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr（oh）3（s）cr3+（aq）+3oh（aq）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至5方法2：电解法，该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr（oh）3沉淀（5）用fe做电极的原因为阳极反应为fe2efe2+，提供还原剂fe2+（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释）2h+2eh2，溶液中同时生成的沉淀还有fe（oh）3考点：化学平衡移动原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 .专题：压轴题分析：（1）根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；（2）判断平衡状态的方法：v正=v逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；（3）根据得失电子守恒来计算；（4）根据溶度积常数进行计算；（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；（6）溶液ph升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，ph升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀解答：解：（1）c（h+）增大，平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o右移，溶液呈橙色；（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；（3）根据电子得失守恒可知，还原1molcr2o72离子得到cr3+，得电子：2（63）=6mol，需要feso47h2o的物质的量为：6（32）=6；（4）当c（cr3+）=105mol/l时，溶液的c（oh）=mol/l，c（h+），ph=5，即要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至5；（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为fe2efe2+，以提供还原剂fe2+；（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是水电离产生的h+放电生成h2的同时，大量产生了oh，所以溶液中的fe3+也将转化为fe（oh）3沉淀故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为fe2efe2+，提供还原剂fe2+；（6）2h+2eh2；fe（oh）3点评：本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答19（12分）某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的ph约为10随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色【实验】将实验中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见化合价为+1、+2；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为cu2o（2）阳极的电极反应式为2cu+2cl2e=2cucl（3）写出实验中、的离子方程式：3cu2o+2h+2no3=6cu2+2no+7h2o；cu2o+2h+=cu+cu2+h2o考点：电解原理 .专题：电化学专题分析：（1）根据氯化铜、氧化亚铜判断铜的化合价；根据固体颜色判断试管底部橙黄色沉淀的物质成分；（2）根据放电顺序及实验现象判断生成物，并写出电极反应式；（3）根据实验现象确定生成物并写出相应的离子方程式解答：解：（1）氯化铜中铜的化合价为+2价，氧化亚铜中铜的化合价为+1价，所以铜的常见正化合价为+1、+2；根据常见铜的化合物颜色判断，试管底部橙黄色沉淀的物质是cu2o，故答案为：+1；+2；cu2o；（2）电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜白色沉淀，所以电极反应式为2cu+2cl2e=2cucl，故答案为：2cu+2cl2e=2cucl；（3）根据实验现象及硝酸和氧化亚铜的性质、及常见铜的化合物颜色判断，生成物是一氧化氮、硝酸铜和水，所以离子方程式为3cu2o+2h+2no3=6cu2+2no+7h2o，故答案为：3cu2o+2