《黑龙江绥棱县第一中学1112学年高二上学年期末试题（化学）》.doc

高二化学上学期期末试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 Cl35.5 本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。第卷（共60分）一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯2.下列电离方程式书写不正确的是（ ）A、2H2O H3O+OH-B、H2S H+HS-C、NaHS Na+HS-D.HCO3-+H2O H3O+CO32-3.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原4用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的（） ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH) CNaCl(盐酸) DCuSO4(CuO)5、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应6、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-18、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10、下列说法正确的是：( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率为零B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态11、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）A BC D12、下列说法正确的是 ( ) A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为013、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A化合价的升降 B.化合反应C氧化还原反应D电能的储存14、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡A BC D15、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极16、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A、Fe -2e-Fe2+B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2D、4OH- 4e-2H2OO217、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A、铝 B、铜 C 、锡 D 硅18、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂19强弱电解质的本质区别是 （ ） A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度20、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)221、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH22、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）23、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该物质表示反应的平均反应速率为 （ ）A、0.4mol(Ls) B、0.3mol(Ls) C、0.2mol（Ls） D、0.1mol（Ls）24、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L25、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）26、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化27.设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ()A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大28、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中 （ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系29.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D6：3：130根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )第II卷（共40分）二、填空题（共5小题，共34分）31、（6分）中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_（）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_（）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_32、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是负极反应式是；正极反应式是：33（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为34 （8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。35（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：(4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式_三、计算题( 1小题共6分)36（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）写出A、B两池中阳极电极反应式（2）计算标准状况下气体各为多少升？BA化学试题参考答案一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。12345678910BCDDDCDABB11121314151617181920CCCBBCCBCA21222324252627282930BDCBACABCC二、填空题（共5小题，每空2分，共34分） 31（6分）偏高 偏低 偏高32（6分）（1）Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag；（2）Cu -2e- = Cu2+；（3）2Ag+ +2e- = 2Ag33 （4分）C4H10（g）+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ;H=-2900kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ;H=-57.3 kJ/mol34（8分）（1）M+n p（2）固或液，（3）逆反应方向（4）吸热35（10分）（1）HXHYHZ（2）Al2O3 （3）acdb （4）Na2CO3 = 2 Na+ CO32- （5）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+三、计算题( 1小题共6分)36（共6分）(1)A池：2Cl- 2e-= Cl2（1分）B池：4OH4e=2H2O + O2（1分）V（C