甘肃省永昌四中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

甘肃省永昌四中2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项。）1下列关于燃料的说法错误的是 （）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 ( )3下列说法不正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学变化过程是原子的重新组合过程C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4下列反应中不属于可逆反应的是 （ ）A2NO2N2O4BN2+3H22NH3CCl2+H2OHCl+HClODPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O5下列变化过程中H0的是 （ ）AH2在Cl2中燃烧 B酸碱中和反应C液态水变成水蒸气 D浓硫酸稀释6增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BH2+I22HICNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H22NH37反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）ABCD8反应：4NH3+5O24NO+6H2O，下列关系正确的是 （ ）A v（NH3）=v（O2） B v（O2）=v（NO）C v（O2）=v（H2O） D v（NH3）=v（H2O）9、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol10、反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小 B正反应速率变小，逆反应速率加大C正反应速率和逆反应速率都变小 D正反应速率和逆反应速率都变小11可逆反应3A（g）+B（g）4C（g）达平衡的是 （ ）A单位时间内消耗amolB，同时生成3amolAB容器内压强不再变化C混合气体的总物质的量不再发生变化D3v（A）=v（B）=4v（C）12 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列说法正确的是 （ ）ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H=283 kJmol1D如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13、 下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 （ ）A 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）14下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.4 kJmol1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H215反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是 （ ）A T1T2，P1P2 BT1T2，P1P2B CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P216已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）H=701.0kJmoll；2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为 （ ）A+519.4 kJmol1 B+259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmoll17制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 （ ）A 加压 B升温 B C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量第II卷二、填空题（本题共9小题，第26题3分，其余各题每空2分，共49分。）18写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。 19 在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）（1）容积不变，加入1molH2，其正反应速率的变化是 （2）升高温度，其逆反应速率的变化是 （3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是 20.反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率 。21用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）22根据下图填空： （1）生成物是_。（2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_。（3）该反应的化学方程式是 。23通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），已知化学键HHClClHCl键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 （把正确的一个选项填在横线上）a H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJmol1bH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=183 kJmol1c2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）H=+183 kJmol1d H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=+91.5 kJmol124在一定温度下，在1L密闭容器中加a molSO2和b molO2发生反应2SO2+O22SO3，反应达到平衡时有c molSO2发生了反应，试填下列空白：（1）生成 molSO3；（2）O2的转化率为 ；（3）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol；（4）达到平衡时，c（SO2）= mol/L25在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300K350，则该反应是 热反应（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂26已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=258.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H= kJ/mol高二年级 化学 1、 选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项。）1-5 BDADC 6-10 CBBAC 11-15 ACBDC 16-17 CB2、 填空题（本题共9小题，第26题3分，其余各题每空2分，共49分。）18.N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=622kJ