含硫化合物的性质和应用 复习ppt课件.ppt

专题4硫氮和可持续发展硫及硫的化合物二氧化硫及酸雨硫酸的性质硫酸的制备 第一单元含硫化合物的性质和应用 自然界中的硫 火山爆发 硫 游离态 化合态 天然硫 淡黄色粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 熔 沸点较低 斜方硫 单斜硫等多种 1 物理性质 一 硫单质 1 硫单质的性质 同素异形体 硫与铁的反应 硫与钠的反应 硫与铜的反应 硫是氧化剂 具有氧化性 但这种氧化性较弱 在与变价的金属单质反应时 只能把金属单质氧化到低价态 硫与汞的反应 硫与氢气的反应 硫与碳的反应 2 化学性质 既有氧化性又有还原性 氧化性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味 就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫 硫在氧气中燃烧 还原性 与强碱反应3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 小结 硫单质的化学性质 硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性 又可表现还原性 当硫与强还原剂 金属 氢气 碳等 反应时 表现氧化性 硫元素化合价降低 当硫与强氧化剂 氧气等 反应时 表现还原性 硫元素化合价升高 硫的用途 制造硫酸硫化橡胶 农药 石灰硫黄合剂 黑火药焰火火柴 医药 硫黄软膏 硫化氢 H2S 1 物理性质 能溶于水 有毒 有臭鸡蛋气味的气体2 化学性质 还原性 水溶液显酸性 2H2S O2 2S 2H2OH2S Cl2 S 2HCl3 制法 FeS H2SO4 FeSO4 H2S 二氧化硫的性质和作用 1 了解二氧化硫的物理性质和用途 2 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理 3 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治 一 物理性质 看颜色 闻气味 做比较 溶解性 沸点 和空气的平均相对分子质量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 容易液化 易溶于水的气体 课堂习题1 常温常压下 下列气体溶解度由大到小的顺序为 1 SO2 2 O2 3 HCl 4 Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 CaO CaCO3 CO2 H2OH2CO3 1 从组成上看 酸性氧化物 2 从S元素化合价看 既有氧化性又有还原性 3 特殊性质 SO2的化学性质 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物通性 SO2 CaO CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 实验2 若将SO2通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 持续通入 溶液又变澄清 实验1 测定SO2水溶液的pH 实验3 将SO2气体通入溴水溶液 观察现象 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl 观察现象 现象 溴水橙色褪去 滴加BaCl2 生成不溶于HCl的白色沉淀 结论 SO2具有还原性 Br2被还原 从而使溶液颜色消失 若将SO2通入KMnO4溶液 则其紫红色褪去 SO2具有还原性 KMnO4被还原 溶液颜色褪去 SO2 H2O2 H2SO4 2 还原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2H2SO3 O2 2H2SO4 Cl2能与SO2反应吗 试写出反应方程式 3 氧化性 弱 2H2S SO2 3S 2H2O H2SO3的还原性比SO2更强 强 实验4 将SO2气体通入品红溶液 观察现象 加热已褪色的品红溶液 观察现象 现象 品红溶液红色褪色 加热溶液 又恢复原来的红色 结论 SO2具有漂白性 能和某些有色物质结合生成无色不稳定的物质 因此具有漂白性 4 漂白性 暂时性 生成无色物质不稳定 选择性 不能使酸碱指示剂褪色 几种具有漂白性物质的性质比较 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 化合 物理吸附 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质 不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 永久性 暂时性 暂时性 1下列可以用来鉴别SO2和CO2的化学方法是 A 闻气味B 通入澄清石灰水C 通入酸性高锰酸钾溶液D 通入品红溶液中 CD 课堂习题2 2下列物质与二氧化硫反应 不能体现二氧化硫的还原性的是 C SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 防腐剂 三 SO2的用途 四 SO2的制法 1 实验室制法 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 2 工业制法 或S O2 SO2 SO2是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死 形成酸雨 酸雨 pH 5 6的降水 成因 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧 金属矿物的冶炼 1 湖泊水质酸化 毒害水中生物 2 使土壤酸化 破坏农田 损害农作物 森林 3 腐蚀建筑物 金属制品 名胜古迹 酸雨的危害 1 空气中的SO2是如何产生的 2 排放到大气中的SO2是如何形成酸雨的 3 酸雨有哪些危害 4 怎样防治和减少硫酸型酸雨呢 交流与讨论 1 SO2的产生 煤等化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼 硫酸的生产过程 2 酸雨的形成 途径1 途径2 降雨是否为酸雨 你能设计实验证明吗 收集雨水并取样 检测样品的pH 记录数据 以后每隔一段时间再测其PH 直至PH不变为止 记录每次测量结果 分析比较每次所测pH 你可以吗 某校科技小组同学采集酸雨样品 每隔一段时间测定pH 得到下列数据 已知pH越小酸性越强 请回答 1 解释酸雨放置时 pH变小的主要原因 2 写出引起pH变化的化学方程式 空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸 SO2 H2O H2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 课堂习题3 3 酸雨的危害 4 怎样防治和减少硫酸型酸雨呢 1 开发新能源 太阳能 风能 水能等 2 发展脱硫技术 石灰石 石膏法 氨水法脱硫等 3 提高全民环境保护意识 小结 SO2的化学性质 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 H2OH2SO3 4 漂白性 暂时性 生成无色物质不稳定 选择性 不能使酸碱指示剂褪色 SO2 H2O2 H2SO4 1 具有酸性氧化物通性 SO2 CaO CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 还原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr H2SO3的还原性比SO2更强 强 2H2SO3 O2 2H2SO4 3 氧化性 弱 亚硫酸 H2S03 亚硫酸是一种弱酸 易分解 易被氧化剂氧化2H2SO3 O2 2H2SO4H2SO3 H20 Cl2 H2SO4 2HClH2SO3 H202 H2SO4 H20 三氧化硫 1 物理性质 在通常状况下是无色晶体 熔点16 8OC 沸点44 8OC2 化学性质 SO3 H2O H2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O3 制法 二氧化硫的催化氧化 专题4硫 氮和可持续发展 硫酸的性质和制备 1 可以使紫色石蕊试液变红2 与碱反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O3 与金属反应 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 4 与金属氧化物 H2SO4 CuO CuSO4 H2O5 与某些盐反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 稀硫酸 二元强酸 具有酸的通性 复习稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性 那么酸具有哪些通性 举例说明 为何稀硫酸具有这些性质呢 H2SO4 2H SO42 浓硫酸的性质 1 物理性质 色 状体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 若其密度为1 84g cm 3 则其物质的量浓度为mol L 1 硫酸是一种高沸点挥发的酸 能以比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 思考 稀释浓硫酸应特别注意 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点 无油液 98 18 4 难 强 任意 将浓硫酸向水中加入 边加边搅拌 2019 12 19 37 可编辑 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿器壁 广口容器 慢慢加入水中 边加边搅拌 CuSO4 5H2O蓝色 CuSO4白色 1 吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质 b 还能夺取结晶水合物中的结晶水 a 能吸收空气中的水分 2 浓硫酸的特性 现象 蓝色粉末变白色 实验 向表面皿中加入少量CuSO4 5H2O粉末 再加入约3mL浓硫酸 搅拌 观察实验现象 脱水性 能将有机物中的氢 氧元素按水的组成脱去的性质 蔗糖 浓硫酸作干燥剂 1 不能干燥碱性气体 NH3 2 不能干燥还原性气体 H2S HI HBr 3 能够干燥 SO2 HCl CO2 H2 O2等 1 皮肤上一旦沾有浓硫酸 先 再 最后再涂上溶液 2 浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色 后变色 练习 实验 铜片加浓硫酸加热 观察实验现象 冷却将试管中物质慢慢倒入水中 观察现象 写出反应的化学方程式 现象 常温下 无明显现象 加热后 铜片溶解 有气泡生成 品红溶液褪色 反应后生成物水溶液呈蓝色 讨论 该实验浓硫酸表现了什么样的性质 在该反应中起什么作用 注意与稀硫酸做比较 氧化大多数金属 3 强氧化性 结论 一般而言 浓硫酸与金属反应小结 A 加热条件下 浓H2SO4可氧化绝大多数金属 Au Pt等除外 但不产生H2 B 常温下 浓H2SO4可使Fe Al钝化 C 浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性 C H2SO4 浓 CO2 SO2 H2O 222 0 6 4 4 与某些非金属单质 C S等 反应 与某些化合物反应 H2S H2SO4 浓 SO2 2H2O S 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 思考 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 A D E F E B A ABCD 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同 思考 浓硫酸 酸根部分 6价S易得电子有氧性 强氧化性酸 稀硫酸 酸电离出的H 有氧化性 非强氧化性酸 1 矾 一些含结晶水的硫酸盐 CuSO4 5H2O 胆矾 蓝矾 FeSO4 7H2O 绿矾 ZnSO4 7H2O 皓矾 KAl SO4 2 12H2O 明矾 复盐 几种重要的硫酸盐 3 CaSO4 CaSO4 2H2O 生 石膏 2CaSO4 H2O熟石膏 2 硫酸钡 BaSO4 重晶石 钡餐 4 Na2SO4 10H2O 芒硝 5 硫代硫酸钠 Na2S2O3 俗称大苏打 海波 常见的硫酸盐 2 脱水性 腐蚀性 1 吸水性 干燥剂 3 浓硫酸的特性 不可干燥 NH3 H2S 可干燥 SO2 CO2 H2 O2 硫酸 小结 1 纯硫酸 1 强电解质 H2SO4 2H SO42 2 无色 油状液体 3 易溶于水 能以任意比与水混溶 4 难挥发性 2 硫酸溶液 稀硫酸 具有酸的通性 浓硫酸 具有一些特性 3 强氧化性 3 强氧化性 1 有浓硫酸参与的反应 大多数是氧化还原反应 反应中浓硫酸作氧化剂 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 2 浓硫酸氧化性比稀硫酸强 3 与非金属单质反应体现 氧化性 与金属单质反应体现 氧化性和酸性 思考题 向50ml18mol L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量A 等于0 45molB 等于0 90molC 小于0 45molD 在0 45mol与0 90mol之间 分析 1 n H2SO4 18mol L 50mL 10 3 0 90mol 3 随着反应的进行 浓硫酸转化为稀硫酸 便不再与铜反应 2 Cu 2H2SO4 H2SO4 被还原 若0 90mol浓硫酸全部参加反应 则被还原的为0 45mol 1 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把CuSO4 5H2O晶体放入浓硫酸中 变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 练习 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 2 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 这体现浓硫酸的 A 脱水性和吸水性B 吸水性和酸性C 强氧化性和吸水性D 不挥发性与酸性 B 3 甲 乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4 甲用铜片和浓硫酸共热 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 乙设计的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 试比较两个方案中哪个方案最佳 并说出理由 练习 硫酸的制备 思考1 请同学们思考如何从硫磺制取硫酸 请完成教材90页交流与讨论 怎样制取硫酸流程图 H2SO4 SO3 SO2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括为 三个阶段 三个方程 三个设备 硫酸生产反应式 硫酸工业生产的原理 沸腾炉 接触室 吸收塔 一 硫酸的工业制法 接触法制硫酸 工业用浓H2SO4吸收SO3 沸腾炉 沸腾炉 照片 接触室 接触室 照片 吸收塔 吸收塔 硫酸工业生产流程自制动画 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 硫酸工业生产的主要设备 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 高温 主要反应 主要设备 沸腾炉 炉气 SO2O2N2 水蒸气 砷和硒的化合物 矿尘 使催化剂中毒 对设备和生产有不良影响 净化措施 除尘 洗涤 干燥 1 二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒 增大矿粉跟空气接触面积大 燃烧充分 燃烧快 粉料口 炉气口去净化 出渣口Fe2O3 空气口 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室 转化器 400 500 V2O5 为什么叫接触法呢 主要反应 主要设备 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的 接触室和接触法的名称由此而得 净化后的原料气体冷 SO2 空气 SO2 SO3空气到吸收塔 净化后的原料气体热 催化剂 催化剂 逆向