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高三期末化学模拟试卷 第卷（选择题） 一选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是( ) A食盐 B淀粉 C酱油 D食油22003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（）A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K) = 50%80% 在室温下呈液态3我国已成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是( ) A它是O3的一种同素异形体 B它是的同分异构体 C与互为同位素 D1mol 分子中含有20mol电子4学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，NaF易溶于HF溶液中，属于上述情况的是（ ）ABr2易用于溴苯中 BS易溶于Na2S溶液中 CS易用于CS2中 DAgF易溶于水中5根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810710190682300沸点14651418183572500ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中键的强度比MgCl2的小62003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7 kJ/mol。N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（l）；H1135.7 kJ/molB2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1000。3 kJ/molCN2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（l）；H1135.7 kJ/molD2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1135.7 kJ/mol7下列实验方案合理的是（ ）A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物D为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌8在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后下列判断正确的是 ( )A溶液的pH将增大 BNa+数和CO32数的比值将变小C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9下列各组离子 Na+、K+、S2O32、Cl； K+、NH4+、AlO2、Cl； Ba2+、NO3、Cl、CO32； Na+、K+、SiO32、SO32； Ba2+、Cl、HCO3、Na+； Ba2+、HCO3、Na+、HPO42。在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸时，既产生沉淀，又产生气体的离子组是( )A全部 BC D10往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（） A B C D11下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH +HCO3B.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2 2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2 12已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是( B )13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的0.7倍，下列说法中正确的是（ ）A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ14下列几组物质中，可用相同的方法能除去混有的杂质（括号内为少量杂质）的是（ ）A淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)BFe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)CNa2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)D铁粉（硫粉）、碘（食盐）15c(NH4)相同的下列溶液：氯化铵 硫酸铵 硫酸氢铵 碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是( )ABCD16用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为2NAB1 mol甲基（CH3）所含电子数10 NAC在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NAD2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA17在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是( )时间t1t2OHAcHCl27pHt1t2OHAcHCl时间v( H2)速率时间t1t2OHAcHCl体积V( H2)时间t1t2OHAcHCl浓度C（H+）AB CD18在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( ) A60%B40% C24% D4%请将选择题答案填入以下空格题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷（非选择题）三本题包括19、20两小题19(1) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A 一定溶质质量分数溶液的配制B 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C 用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D 用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 （）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AACu+ 0. 78BCuB-0.15CCCu+ 1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断： 金属可能是最强的还原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极 ，正极 。20由气态方程 可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出； 当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；测定烧瓶的容积；根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。请回答下列问题：(1)该实验使用沸水浴加热的理由是_。(2)测定烧瓶容积的方法是_。(3)在铝箔上扎一小孔的作用是_。(4)若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的相对分子质量 _。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定_的相对分子质量。(6)若测得烧杯的体积为V mL。列式表示CCl4的相对分子质量 。四本题包括21、22两小题21某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+HB- HB- H+B2-回答下列问题：(1) Na2B溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)(2) 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1molL-1Bc(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB -)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB -)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/ LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L(填“”，“”，或“”)，理由是： 。(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。22气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。ABCDEBCF足量O2燃烧固体单质甲高温高温固体单质甲固体乙固体乙 试回答下列问题： 若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为； 若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式） ； 若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）； C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；五本题包括23、24两小题23已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。H MD G高温 HE H D AB DCEHHFIJK（1） 写出A的化学式_，B的电子式_。（2） 写出下列反应的离子方程式： 在A溶液中加入M_。 向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_ _。（3） 如对气体G进行加压操作，产生的现象是_ _，发生反应的化学方程式是_。24有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。六本题包括25、26两小题25有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y的值。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。26少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I氧化成IO3；煮沸所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3还原为I2；在中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。通过上述步骤可测得碘化物中I的含量。要求：写出步骤中发生反应的离子方程式： 若样品中有1mol I，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中