九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量第2课时固体气体物质的溶解度溶解度曲线课时作业九新版粤教版.doc

课时作业(九)范围：第七章7.2第2课时固体、气体物质的溶解度溶解度曲线建议用时：25分钟一、选择题1在20 时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知()A氯化钠的溶解度为 18 g B氯化钠的溶解度为 36 gC20 时氯化钠的溶解度为 18 gD20 时氯化钠的溶解度为36 g2下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是()温度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在2030 之间C20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD60 时，将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和3甲、乙两种固体的溶解度曲线如图K91所示。下列说法中正确的是()图K91A甲的溶解度大于乙Bt1 时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2 降温到t1 ，一定有晶体析出Dt2 时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解4如图K92是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()图K92AA、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和CA、B两种物质的溶解度均为20 gDt2 时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度5喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是()图K93二、填空题6. A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图K94所示。请回答：图K94(1)P点表示的意义为_。(2)t2 时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_g。(3)将t3 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3 ，所剩溶液中含溶剂最多的是_。7炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。准备材料 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。配制流程 图K95下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择或进行解答。.步骤中为什么要用凉开水制汽水？.步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？8分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20 时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。9xx德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。20 时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图K96中()所示，升温到50 时如图()所示。试判断：50 时甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。图K961xx福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为()A18.0 g B16.0 gC13.2 g D11.5 g2xx江西t2 时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。甲的溶解度曲线如图K97所示。下列说法中正确的是()图K97A图中P点表示甲的溶解度为98 gB搅拌的目的是增大甲的溶解度C通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D甲溶于水的过程中一定放出热量3xx泰州在t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图K98甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是()图K98A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2 ，烧杯中的固体全部溶解详解详析【课时作业】达标巩固1D 2A解析 要比较溶解度，应指明温度。3D解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1 时，a点表示溶质质量小于15 g，所以该点是乙的不饱和溶液；甲溶液的状态不确定，从t2 降温到t1 ，不一定有晶体析出；t2 时，甲、乙的溶解度均大于15 g，所以将甲和乙各15 g 分别加入100 g水中，均能完全溶解。4D5B解析 喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳的溶解度变小导致的。6(1)t1时，A、C的溶解度相等(2)60(3)C解析 (3)t3时三种物质的溶解度大小关系是ABC，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3，所剩溶液中含溶剂最多的是C。7.凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大。(或.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度。)解析 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。8(1)36.6(2)增大饱和溶液9(1)(2)硝酸钾(或KNO3)不饱和溶液解析 (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；根据20 时KNO3和NaCl的溶解度和图()可知，甲烧杯中为KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图()中NaCl、KNO3的质量小于或等于 36 g，且50 时KNO3的溶解度为85.5 g，所以将温度从20 升高到50 时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。直击中考1A解析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20 时氯化钠的溶解度是36 g，即20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，则用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为18 g。2D解析 通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1