常州一中高二化学第二学期期中考试化学试卷.doc

常州一中高二化学第二学期期中考试试卷说明： 1本试卷共五大题，满分120分，考试时间100分钟 2答案一律写在答案卷上，否则不得分。 3可能用到的相对原子质量：Ar(Ag)108 Ar(I)127 Ar(Cl)35.5一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题仅有一个选项符合题意）1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A增大反应物浓度 B减小反应容器的容积C增大生成物的浓度 D升高反应温度2在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol ，反应开始后10 s 内，v (A)0.12molL1s1，则10s时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8molC3.2mol D3.6mol3在一定温度下，可逆反应(g)3(g)2(g)已达到平衡的标志是A单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB单位时间生成a mol同时生成3a molC、的浓度不再变化D、的分子数之比为1324可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是Av (N2)正3v (H2)逆Bv (N2)正v (NH3)逆C2v (H2)正3v (NH3)正D3v (N2)正v (H2)逆5反应2A(g)2B(g)C(g) H0达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是A降温B减压C减小c(C)D加压6已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50B0.02C100D无法确定7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深C反应CONO2CO2NO H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率8在2AB3C4D中，以下表示该反应速率最快的是Av (A)0.5 molL1s1Bv (D)1 molL1s1Cv (C)0.8 molL1s1Dv (B)0.3 molL1s1二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或二个选项符合题意）9能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A升高温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度10在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动B物质A的转化率减小C物质B的物质的量减少D化学计量数ab11下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是ASO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H0BC(s)CO2(g)2CO(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2S(g)H2(g)S(s)H012当可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡时18O存在于ASO2、O2中BSO2、SO3中CSO3中DSO2、SO3、O2中13在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度 CB的物质的量浓度D气体总的物质的量14在某温度下，可逆反应m AnBpCqD的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行得越完全BK随反应物浓度的改变而改变CK随温度的改变而改变DK越大，反应的速率越大15在一个容积不变的密闭容器中加入1 mol HI气体，一定温度下分解达到平衡时，I2的体积分数为x%，若起始时在该容器中加入2 mol HI，在相同温度下达到平衡状态，此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系是AxyBxyCxyDxy16T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在(t110)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17下列变化过程中，S 0的是A氯化钠溶于水中BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰的升华DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)18一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。在用气体密度法测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A温度130、压强3.03105PaB温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104PaD温度0、压强5.05104Pa三、本题包括2小题，共10分19（5分）在一定条件下，于密闭容器中，下列反应达到平衡状态： CO2H2OH2CO3HHCO3 HCO3HCO32 (1)若在其中加入 1molL1盐酸，整个平衡向_移动（填“左”、“右”或“不”），则c(H+)_（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。 (2)若在其中加入NaOH溶液，整个平衡向_移动，则c(CO32)_。 (3)若将此溶液加热，平衡会向_移动。20（5分）一密闭容器中发生下列反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题：v正v逆v正v时间t0t1t2t3t4t5t6v逆 (1)处于平衡状态的时间段是_。 (2)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化（仅指出单一条件的变化即可）？ _ 、 _ 、 _。 (3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6四、本题包括3小题，共29分21（14分）化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18001.00.80.670.570.50.50.52800C20.60.50.50.50.50.53800C30.920.750.630.60.60.648201.00.40.250.20.20.20.2 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10min至20min时间内v (A)的平均速率为_ molL1min1 (2)在实验2中A的初始浓度为_molL1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是_。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”、“”或“”）。且c3_1.0molL1（填“”、“”或“” ）。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应，（填“吸热”或“放热”），理由是_。22(11分)可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)升高温度，B转化率 ，v(正) ，v(逆) 。 (2)使用催化剂，A的物质的量 ，v(正) ，v(逆) 。 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。 (4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率 。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，压强 。23(4分)可以用反应的H和S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数G就是一个判断的依据：GHTS。式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。 (1)当一个反应的G_0（填“”、“”或“”）时，反应一定能自发进行。 (2)为什么当H0，S0，温度_(填“较高”或“较低”)时能自发反应，理由是_，试举一例，写出化学方程式_。五、本题包括2小题，共17分24（9分）在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)B(g)2C(g)D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4molL1 (1)温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填正向、逆向或不） (2)维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4molL1的是_。A4 mol A2 mol B B2 mol C1 mol D C2 mol A1 mol B2 mol C+1 mo lD D1 mol A0.5molB1 mol C0.2 mol D (3)若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到与题设相同平衡时： 若平衡从逆反应方向开始建立，则D的起始物质的量应满足的条件是_。 若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_、 。25(8分)已知470时，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K49。维持470温度不变，在一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应。 (1)若起始时向容器中充入0.04 mol H2和0.04 mol I2，平衡时HI的浓度是多少？ (2)若起始时向容器中充入3.5molHI，平衡时HI的体积分数是多少？ (3)若起始时充入0.04 mol H2和一定物质的量的I2，若要使I2的转化率达到90%，则充入I2的物质的量最多是多少？参考答案：一、二选择题：123456789ACCDABBDAB101112131415161718ABDBCACBBCBC19（每空1分，共5分）(1)左；增大 (2)右；增加 (3)左20（每空1分，共5分）(1)t0t1 t2t3 t3t4 t5t6 (2) 升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 ； (3)A 21（每空2分，共14分）(1) (2)对比实验l与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2=1.0mol/L，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3和实验l可知，从10 到20 ，实验1的A的浓度变化值为0.13mol/L，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3v2。又知10 min20 min A的浓度变化值为0.17 mol/L，即c3(0.92+0.17) mol/L=1.09 mol/L。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。答案：(1)0.013 (2)1.0；催化剂 (3)； (4)吸热；温度升高时，平衡向右移动22（每空1分，共11分）(1)减小；增大；增大 (2)不变；增大；增大 (3)减小；减小 (4)不变 (5)不变；减小23 当T较大时，GHTSHT |S|，可能大于0，反应将不能自发进行。 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)24（第1小题1分，其余每空2分，共9分）(1)正向 (2)B、D (3) n(D)0.6mol n(C)=1.8mol、n(D)0.5mol解析：（2） 2A B 2C D 起始 2mol 1mol 0 0变化 0.8 0.4 0.8 0.4平衡 1.2 0.6 0.8mol 0.4D项 2A B 2C D起始 1mol 0.5mol 1mol 0.2mol变化 0.2 0.1 0.2 0.1平衡 1.2 0.6 0.8mol 0.1 等效（3） 2A B 2C D 起始 2mol 1mol 0 0等价转化 0 0 2 1平衡 1.2 0.6 0.8 0.4 反应从逆反应开始，则D 变化量10.40.62A B 2C D 起始 0.2mol 0.1mol x y等价转化 0.2+x 0.1+x由等效平衡得：0.2+x2或0.1+x1 x1.8则 2A B 2C D起始 1.8变化 1 0.5平衡 0.8D 变化量0.525(1)起始浓度 c(H2)c(I2) H2I2 2HI 设HI的平衡浓度为x mol/L起始浓度 0.02 0.02 0转化浓度 0.5x 0.5x x平衡浓度 0.020.5x 0.020.5x x K 得：x0.031(mol/L)