高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

第2节水的电离和溶液的酸碱性,-2-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一影响水电离平衡的因素及有关计算,落实基础1.水的电离和水的离子积常数(2)水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-),其中,c(H+)与c(OH-)为水溶液中H+和OH-的总浓度,不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。(3)KW的影响因素:只与温度有关。一般我们认为,25(室温)下KW=110-14;100时,KW=110-12。,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.水的电离平衡移动影响因素(1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移。(2)外加酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”):如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的大小。(3)外加可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”):如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制作用,则要看是水解程度大,还是电离程度大。,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一影响水的电离平衡的因素例1下列说法正确的是()A.100时,KW=110-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25时,0.1molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25时,10mL0.1molL-1CH3COOH溶液与5mL0.1molL-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导影响水电离平衡的因素:,-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度二与KW有关的计算与判断例2常温下,有下列水溶液:pH=0的盐酸0.5molL-1的盐酸0.1molL-1的NH4Cl溶液(pH约为5)0.1molL-1的NaOH溶液0.5molL-1的NH4Cl溶液1molL-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是。中由水电离出的c(H+)=。中由水电离出的c(H+)=。,答案,解析,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导(1)注意区分溶液中的c(H+)和由水电离的c(H+)之间的差异,注意溶液中H+的来源。(2)抓住由H2O电离的c(OH-)和c(H+)永远相等,适当运用忽略,如酸溶液中忽略水电离出的H+、碱溶液中忽略水电离出的OH-。(3)在常温下当水电离出的c(H+)10-7时,水的电离程度增大,一定是能水解的盐溶液。,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015广东理综)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化,答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点二溶液的酸碱性判断和pH的计算,落实基础1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(将“”“=”或“7。若强酸溶液与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性:pHc(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案,解析,-63-,2.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂,答案,解析,-64-,3.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤、洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.010-4molL-1KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。(2)判断滴定终点的方法是。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为gmL-1。,答案,解析,-65-,4.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度,准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。,答案,解析,-66-,2,1,3,4,6,5,7,8,考点一影响水电离平衡的因素及有关计算1.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性,答案,解析,-67-,2,1,3,4,6,5,7,8,2.在一定条件下,相同pH的硫酸溶液和硫酸铁溶液中水电离出c(H+)分别是1.010-amolL-1和1.010-bmolL-1,在此温度下,则下列说法正确的是()A.abB.a=bC.水的离子积为1.010-(7+a)D.水的离子积为1.010-(b+a),答案,解析,-68-,4,3,1,2,6,5,7,8,考点二溶液酸碱性的判断和pH的计算3.(2015海南化学)0.1mol下列气体分别与1L0.1molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2,答案,解析,-69-,4,3,1,2,6,5,7,8,4.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是()A.反应后HA可能有剩余B.生成物NaA的水溶液pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,答案,解析,-70-,4,3,1,2,6,5,7,8,5.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()1.010-7molL-11.010-6molL-11.010-3molL-11.010-11molL-1A.B.C.或D.或,答案,解析,-71-,4,3,1,2,6,5,7,8,6.常温下,将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c(H+)最接近()molL-1。,答案,解析,-72-,4,3,1,2,6,5,7,8,考点三酸碱中和滴定及误差分析7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示从下表中选出正确选项(),答案,解析,-73-,4,3,1,2,6,5,7,8,8.实验