《化学反应热的计算》.ppt

第三节化学反应热的计算盖斯定律,问题1如何测中和热？问题2如何测碳的燃烧热？问题3如何测CO的燃烧热？,问题4C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热如何测？,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2H2O(l)2H2(g)O2(g)H20,2H2(g)O2(g)2H2O(l)H10,S（始态）,L（终态）,H1+H2=0,能量守恒,H1+H2+H3+=Ha+Hb+Hc+,即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g)变成CO2(g)的反应热是定值。,H=H1+H2,C(s),CO2(g),CO(g),图示法外，还可用什么方法解决？,图示法,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5kJ/mol,),H3=H1H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,（1）（2）（3）,通过实验无法直接测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热,有些反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯,盖斯定律的数学本质：,热化学方程式按一定系数关系的相加减,加合法,下列数据表示H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)提示：可以在书中P7查找需要的数据,石墨能变成金刚石吗？,查燃烧热表知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以，-得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,2得,1.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ,C,巩固练习,二、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算,课本P13例1：,【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下,Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s),23g/molH,1.0g17.87kJ,H23g/mol(17.87kJ)1.0g411kJ/mol,答：,注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写,课本P13例2：,【解】,C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l),46g/mol1366.8kJ/mol,1000gX,X(1366.8kJ/mol1000g)/46g/mol29710kJ,设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X,课本P13例3：,解题模式：,审题分析求解,小结：运用盖斯定律要注意,1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减3、将一个化学方程式颠倒时，H“+”“-”号必须随之改变，但数值不变4、计算过程中需代入数据，且数据必须带单位,巩固练习,1.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：P4(白,s)+5O2(g)2P2O5(s)H14P(红,s)+5O2(g)2P2O5(s)H2据此判断，下列说法正确的是（）H1H2B.H1H2C.H1H2D.无法确定,C,2.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(