化学方程式配平常用方法.doc

配平化学方程式的常用方法及配平应用一、配平方法：1最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。其配平步骤为：（1）配平时首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素（已相等的元素可以暂时不管），从不相等且原子个数相差较多的元素原子作为配平起点；（2）求出它们的最小公倍数；（3）用最小公倍数去除以选定元素的原子个数，所得的商即为相应化学式的化学计量数；（4）再由所求出的计量数推出其化学式的计量数。 如：在 P + O2 点燃 P2O5中，反应前有一个氧分子（即两个氧原子），反应后有5个氧原子，最小公倍数为10，则O2的化学计量数为5，P2O5的的化学计量数为2，那么P的化学计量数为4。典型例题1：配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3解析：（1）从反应式看，Al 、Fe、O三种元素都是左右各出现了一次，但氧原子个数最大，以氧原子为配平起点；（2）Al2O3中的氧原子个数是3，Fe3O4中对应氧原子个数是4，其最小公倍数是34=12；（3）求相关物质的化学计量数：Al2O3：12/3=4，Fe3O4：12/4=3；配平Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3。上式中 4Al2O3在满足34=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个， 3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平。答案：8Al + 3Fe3O4=9Fe + 4Al2O32奇数配偶法奇数配偶法是一种常用的配平方法，它是从化学反应式中出现次数最多的元素着手。其配平步骤是：（1）找出在化学反应式两边出现次数较多的元素，看该原子两边的总数是否为一奇一偶，以它作为配平的起点；（2）在该种原子个数是奇数的化学式前配上适当的偶数，这个偶数一般为2，使原子个数由奇数变为偶数；（3）然后通过观察，逐步推理，依次确定其他物质化学式的化学计量数，将化学方程式配平。奇数配偶法可以归纳为：“一找元素见面多，二将奇数变为偶；三按连锁配平法，四用观察配其他”。如：电解水的反应方程式的配平：H2O H2+O2；能够看出：水分子中氧原子的个数为奇数，先在水的化学式前加“2”以此来确定氢气化学式前的化学计量数为“2”；配平之后，将短线改为等号：2H2O=2H2+O2；标注反应条件和生产物的状态符号得：2H2O 通电 2H2+ O2 典型例题2：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2解析：（1）由观察可知，反应式中，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中氧原子为奇数3；（2）将Fe2O3配上化学计量数2，则以2Fe2O3为配平起点；（3）从2Fe2O3观察可知，其中铁原子有4个，要使两边铁原子个数相等，那么FeS2前面可配上化学计量数4；从4FeS2观察可知，反应物中硫原子的个数为8，要使两边硫原子个数相等，就要在生成物SO2前面配上化学计量数8；再回到氧原子个数的计算上，右边生成物中氧原子数为23 + 82=22个，因此，在O2前面应配上化学计量数11，化学方程式两边就配平了。答案：4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO23观察分析法典型例题3：CO + Fe2O3 Fe + CO2解析：观察分析，发现此反应的特点是一个CO分子结合一个氧原子生成一个CO2分子。而Fe2O3提供了3个氧原子，需要3个CO分子结合生成3个CO2分子。因此，在CO、CO2前均应配上化学计量数3，Fe前的化学计量数为2。答案：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO24定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：（1）配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的计量数看作1，以此作为配平起点；（2）根据反应前后原子个数守恒，根据已确定的化学式的计量数来确定其他化学式的计量数（可为分数）；（3）若配平后化学计量数出现分数，则在方程式两边各乘以某数，使化学计量数比变成最简整数比。定一法可以归纳为：化学式要写对，左右两边不串位；复杂分子定为“1”，其余分子连锁配；出现分数去分母，各项系数扩成倍；改成等号注条件，整个方程才算对。如：在 Fe+ H2O Fe3O4 + H2中，Fe3O4是化学式较复杂的物质，把它的化学计量数看做1，则Fe的计量数为3，H2O的计量数为4，那么H2的计量数也为4。典型例题4：配平CH3OH + O2 CO2 + H2O解析：（1）化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数看做1，作为配平起点；（2）通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为12 + 21 = 4，而反应物CH3OH中有1个氧原子，故在O2前配上计量数（4-1）2=3/2；（3）通分化整，将化学方程式两边化学式前的计量数都同乘以2，去掉O2前计量数的分母，化学方程式即配平。答案：2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2O5待定系数法在aC2H2 + bO2 点燃 mCO2 + nH2O中，a、b、m、n为待定系数，根据反应前后原子的种类和个数不变，可得2a=m；2a=2n；2b=n+2m；由这三个关系式解得a：b：m：n=2：5：4：2。注意：1配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的数字，或在化学式中添加数字。2所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。3在化学方程式的配平中，找到配平起点十分重要，然后从配平起点出发，先配左右两边各出现一次的元素，最后配左右出现次数不止一次的元素。4“配平有法，但无定法”，对于同一个化学方程式，我们常常可用几种不同方法去完成配平，但有难易之分。二、配平应用：初三()班 学号 姓名 一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高温 CO（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 练习 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O34 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_ _ _。13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式： ， 。14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 答案：一 化学方程式的基础知识：3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO (3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通电 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O 4 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu （3） Zn