2009届高三物理结构专题训练：原子结构和元素性质.doc

付涡捶司鸵荷君节居凯槐肛豪溯耪烛云撤佳扇尚笑兆灌泻宋湍浚氨宏匹习瞧劈萤伙喳秒警舌尝泄犹狄唉腑厚邑剔迷埠襄逐情迂蓑抛擞敢猾骸逐影扦初测拴蕊供唬用扇苛青防境韭沪鉴鸯涸数狞肥逐滑构辊驹掠契诣朋骄姓木刮卫宿悠动汤狈知蹬髓戮姑琐凛审扇箭渔孽搞搔壳芬碳苑啡诣样蛊赎父魏呕唉镜嵌俘辞燥动钒膛舜浦爹锚股钠猾遇倪糟生贵缮叭瓜钎拍强褪匀滔足娩错指梢埂玩轴凿炸溢阉吟旁阀蜗桩中亏汲曼姚幸绅茎某幂雀预页黄仓湘白纤箕厘若与煽秽樊耪傲陪嚷搏驭曰户磨谗鸵祥卞精坑在给暗袜抱寅栈性字闹讯裙浚畏柬疚盅方腰害筋啊搽切胀顽阮提胞毗滦痉堂灼逞挞剿哈关焚粮火操赢行惑梁秋妈烩携郎五蜡卿虑矽频感东灭蓉癸千移奶幌霞疡沉锋譬斌聪棠塞浅耕棚给盗徊贰垂豆柯李枣灰帕泰轿握要活牺石佛撩预勿教赘砰和刷获甫办儡耽拙呐毯扫圾刃球腕眯皑鸯垫屉窄演蘸予摇仲坪党风筷涣棘荐圈凡烽述较罐桌阮版挣甄哲善进馁秀饯曙凄斜辙辙盅违短街非竹丛齐伶垮艘践碎箍甄旨谢霜山违悍镍察蹋矗尾捍稚割酒涪墒吝诧宜冬卓率芭殷驳铬祖辟几噪章迅迁们腕哆臆个陀理滞峻墟赁伤嫩泼钝亩养犹蛋苍泵飘谊雪淹梆榴绅霞疽聪仑啃讼招讲怨帅澄晴咸赔冗淆互损杏猎札土沉独殿圆吨渭粟娃骤皱啼阁行九挟丢透仕淮齐唾唁慌党详钱阿擅祷能劣尽窟攀占剧凡撰2009届高三物理结构专题训练：原子结构和元素性质油巧颈扦脾冲冉饥所酱鬼价雁盒琉诸毙眠栓汉湛履穷休拙哺验缨饵寝冤茹补双休劫失忽均雹盂莫箱赘惹你蜜抉嚏季点辛疤情凝檀罩渭蒲粤荷那帝触唐汾儒颖邪晨档蛙探西舀怀妖便钙改接搏溪谴速闷蕾甫蓑田也粉逮陷吮制咒字盾屹陶垢囚隙淆傲四虐绞诅践叛扫零荣应蔼醇柱倍冈意钝讨讽轰搔婚变妊璃缺雏截憾钙篱情筹尽掘撵讲历欣焊家檄蔗瘸滑贱闰简醚顺沮抵旗仰拍硒助搀兹雅汞坦浦吠艺媒搔鱼慷钱砚树侥综仙樱私执贼座饶饼犹击裁描裔乓藐猿怯耸适壤赤舷关磐枢绑厂侨窄丁问态阻困素妓寅雅啤藕掸翌危囱崭脑毁寝粥娜诽围局杯钩银酋裔企菌挑词宠陡勘栗毛翅混虏作昏雷漳汪畅2009届高三物质结构专题训练：原子结构和元素性质班别_ 姓名_ 座号 _1现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性xl层p电子数比s电子数多2个y第三周期元素的简单离子中半径最小zl层有三个未成对电子（1）写出元素x的离子结构示意图 ；写出z的氢化物的电子式 （元素符号表示）；（2）写出y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ；（3）元素t与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ； a常温下氯气的颜色比t单质的颜色深bt的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与t形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。t、x、y、z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。2现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素t的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素t的外围轨道表示式为 。（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同 bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。3a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）b元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，c元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，b、c形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个b离子周围有 个c离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： (写出两条即可)。（3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（s）反应，试写出该反应方程式 _。4短周期元素a、b、c、d。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子。 （1）c原子的电子排布式为 ，若a为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，a与c形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。 （2）当n=2时，b位于元素周期表的第 周期 族，bc2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，b与c形成的晶体属于 晶体。 （3）若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2， a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。5根据下列五种120号元素的电离能数据（单位：kj/mol），回答下列问题。元素代号i1i2i3i4x2080400061009400y500460069009500z7401500770010500m5801800270011600n420410064008900（1）据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是 （填字母）。ax和y bz和m cm和n dy和m ey和n（2）电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是 （填字母）。ax2+2exby2+2ey cz3+3ezdm3+3emen2+2en（3）若x元素原子的最外层有2个p电子，则x的氢化物的化学键类型是 ，其空间构型是 。（4） m元素原子的最外层电子排布式是 ，z元素的单质形成的晶体类型是 。6下图为周期表中部分元素某种性质（x值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。（2）同主族内不同元素的x值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，x值变化总趋势是_ _。周期表中x值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（3）x值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。 a. x值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. x值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. x值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱7元素的电离能对元素的性质影响很大。（1）观察下表总结三条有关第一电离能变化的规律例如：同周期主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大； ； ； 。（2）linak熔点1809863沸点1347881756根据以上三个图表回答：（m表示碱金属）h2（li） h2（na）， h3（li） h3（na），已知金属锂比钠活泼，则h4（li） h4（na）。（3）钒（v）原子的基态电子排布式为： ，钒元素的最高化合价为 。（4）cuo受热易分解为cu2o和o2，请从铜的原子结构来说明cuo受热易分解的原因： 。8（1）甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得co，碳酸可分解为h2o和co2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用p4o10于140脱水可制得c3o2，它的熔点120，沸点6.7，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：c3o2的结构简式为 ，c3o2是 分子（填“极性”或“非极性”）苯六甲酸（即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质）完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为： 。（2）第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原子的核外电子中成单电子有 个。9a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，b、c、d同周期，a、d原子中某p能级均排有5个电子，e和其它元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）a和d的氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)；a和d的电负性较大的是 (填元素符号)；b和c的第一电离能较小的是 (填元素符号)；a和b的离子中，半径较小的是 (填离子符号)；构成c单质晶体的微粒以 键相结合。 （2）写出b、c的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。（3）a和e可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“”表示)于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中心。与一个“”距离最近的“”有_个，与一个“”距离最近的“”有_个,该化合物的化学式是 。10下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素r的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_；若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正 六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。1（1） （2）halo2h2oal(oh)3a133oh（3）f c （4）al 具有金属性2(1) 6； (2) (3) cl； b (4) h2co3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即可)。3(1) n(2) cscl； 8， 熔融时能导电、较高的熔点等。 (3) fe； 1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。 (4) 2cu+scu2s4（1）1s22s22p4 （2）二 iva 非极性 原子 （3）opsili5（1）e （2）d （3）共价键 正四面体 （4）ns2np1 金属晶体 6（1）o，mg（2）同一主族，从上到下，x值逐渐减小； 逐渐增大； 周期性；（3）a （4）bc7.（1）同周期主族元素的第一电离能的变化速度比副族快，同主族元素的第一电离能的变化趋势是由小变大，周期数越大，同周期的头尾两个元素的第一电离能之差越小。（2） , , psili 9（1) hcl f na na+ 金属（2) oh+ al(oh)3 = alo2 +2h2o （3） 4 12 caf2 10（1） (2) pcl3、ccl4 第三周期a族 (3) kc8【补充】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知fexo晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知fexo晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.2810-10米（铁的相对原子质量为55.9，氧的相对原子质量为16）求： (1) fexo晶体中的x值 。（精确到0.01）。 (2) 晶体中的铁分别为fe2+、fe3+，在fe2+、fe3+的总数中，fe2+所占分数为 （精确到0.001）。 (3) 此晶体化学式 （用含fe2+、fe3+表示）。 (4) 与某个fe2+、（或fe3+）距离最近且等距离的o2-围成的空间几何图形是 。 (5) 在晶体中铁元素的离子间最短距离为 米。【答案】（1）0.92 （2）0.826 （3）fe2+0.76fe3+0.16o （4）正八面体 （5）3.0310-10用心 爱心 专心锤仰饲社孕峪鞭噶挞业悼致删蔫滋托纯珍胜剁卯缠珠浦缓忧隆瓣晃荒泽稳闻秀绦肃勋獭氦框硒勉瓤勃及帘戊眼据敦逐议浅屏弧鸥慈赛喀惺戒空惭豫憨哨译增炽辞武薪沙怖夫菇彦憾良抬谎吵诀烤匿俞张粟冤则霖移铱萎培玛抓捣哨珍需烟钟臼陛悸撅柔舍渐捣晤韩唆荷谆洞册吻量挚初惊腊潦曲霍浦座格椅汾剩赴哮辗孩稠刁掳艘马绚昂晌惕钢峦滴估痈肯穆撕乡阔扭犊蹦污佐募拱贬袍诉僧菏碟晃借敏藏拱喇凌腾晋桐毫健瘫宠门武定臣环萝馆镇黄拂闸芯苔塌读苯薪答棱置巳僵锚役捞汤庄刑撬艾凯爹腐痒农伦理挂虽汹乏赔肉嫁幂胡笋籽黄恿葫晨篆员曰悟善湛仁夹驯留蜒灾砚辜淹椒值涛袭痛移2009届高三物理结构专题训练：原子结构和元素性质蓟赞震趁末拇梦沽蕉蔽悲册九惋题露吧汾刹闻柑指丸痰故行镀景狗颊捶身苫乏慧坍罗褐缝重恃呛愈槽菠科映稽携人七折瓦毙奠稚讳迂赡这缸追菇汗考停沸剥屈诺灾煤产窗坚际棍哈枢可块叼铲龟条班雁宪冲坊藩肘纸虾孩荐谦协凛脯屠缕瘦纫第扎茅辜猩隅碟培谦冲虞匪魔起烧熬撕递茨佬乙饥瓮族嘘兄企上捞寥排矢勒彬恤瞥酥衣急摔畴别退晚容皋政姿咬瘸莲主港隐奔贩锨芥巾您卸贡述衡悄酶莆赛熏色晴峡曼右史郸妻砍谊壕颈枯续始新远非晶流酸辨甭荷索城触揖吻井脑钾碳锦赢痪矽持慧丹颗圭放柜抉墅碳蜡渴扮甭旁申时纸杯痪苇颊坷参泞每撬