浙江省宁波市高三3月选考模拟测试化学试题（PDF版） .pdf

高中化学试卷 第 1 页 共 9 页 宁波市宁波市 2016 年年 3 月选考模拟测试月选考模拟测试 高中高中化学化学试试卷卷 考生须知：考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。其中加试题部 分 30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填涂在答题纸上。 3可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 fe-56 ba-137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列关于“ba(oh)2”的分类不正确 的是 a化合物 b强碱 c电解质 d氧化物 2仪器名称为“分液漏斗”的是 a b c d 3化学反应 2nabr+cl2=2nacl+br2属于 a化合反应 b分解反应 c复分解反应 d置换反应 4在下列自然资源的开发利用中，发生了化学变化的是 a利用海水提取镁 b将石油分馏得到汽油、煤油等产品 c利用太阳能电池板发电 d用分离液态空气的方法制氧气 高中化学试卷 第 2 页 共 9 页 5浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的 a b c d 6氢能是一种理想的“绿色能源” ，以下有关氢能开发的方式中最理想的是 a大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 b利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气 c在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气 d利用铁等金属与酸反应产生氢气 7通常情况下，下列物质不能 与 mg 发生反应的是 anaoh 溶液 b盐酸 cco2 do2 8当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明鸡蛋清水溶液是 a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液 9下列化学用语中，不正确 的是 a氟离子的结构示意图： bhcl 的电子式：h c二氧化碳的结构式：o=c=o d乙炔的比例模型： 10下列四组物质中互为同分异构体的是 a金刚石和石墨 bch3cho 和 c 35cl 和37cl d水和双氧水 11为鉴别 na2co3和 k2so4两种白色固体，以下四种方案中不可行 的是 a分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 b分别取样配成溶液，滴加 bacl2溶液，观察有无白色沉淀 c分别做焰色反应实验 d分别取样配成溶液，用 ph 试纸测溶液的酸碱性 12已知：2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)；h1451.6 kjmol1。 下列叙述正确的是 a该反应是吸热反应 b2mol 甲醇所具有的能量是 1451.6 kj cch3oh(l)燃烧反应过程的能量变化示意图，如右图： d25、101kpa 时，1 mol 甲醇完全燃烧生成 co2和液态 水，同时放出 725.8 kj 热量 高中化学试卷 第 3 页 共 9 页 13下列说法不 正确 的是 aso2能与 h2o2反应生成 h2so4 b利用 c12与石灰乳反应可以制取漂白粉 cc12能使紫色石蕊试液先变红后褪色 d红热的铁丝能在 c12中剧烈燃烧产生大量的白烟 14下列有关有机物的叙述，不正确 的是 a蔗糖是天然高分子化合物 b溴的四氯化碳溶液能与乙炔发生加成反应而褪色 c乙醛是一种无色有刺激性气味的液体 d甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 15下列说法正确的是 anacl 和 hcl 都是离子化合物 bmgcl2和 so2化学键类型相同 ci2和干冰都为分子晶体 d冰融化的过程中存在共价键的断裂 16现有一装置如右图所示（g 表示检流计） ，下列有关说法不正确 的是 a该装置将化学能转化为电能 bzn 是负极，发生还原反应 c电子由锌片通过导线流向铜片 d铜片上发生的反应为 2h+2e h 2 17下列叙述正确的是 a次氯酸的电离方程式为：hclo = h + clo bc(h )等于 1107 mol l1 的溶液一定是中性溶液 c在 ch3coona 溶液中，c(ch3coo )c(na) d0.2 mol l 1 ch 3cooh 溶液中的 c(h )是 0.1 mol l1hcl 溶液中的 c(h)的 2 倍 18下列离子方程式正确的是 a钠跟水反应：na2h2o=na 2ohh 2 b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42 +ba2+baso 4 c碳酸钙与稀盐酸反应：co32- + 2h+ = h2o + co2 d向 fecl3溶液中加入氨水：fe3 3nh 3h2o=fe(oh)33nh4 19下列有关物质用途的说法正确的是 a石灰石用于燃煤烟气脱硫 b二氧化硫用于漂白滋补品银耳 c碳酸钠治疗胃酸过多 d用 fecl2溶液与 cu 反应制作印刷电路板 高中化学试卷 第 4 页 共 9 页 20一定温度下，在 0.5 l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s 时达到化 学平衡。则从反应开始到 10 s 时的反应速率用 x 表示为 a0.08 mol l-1 s-1 b0.30 mol l-1 s-1 c0.16 mol l-1 s-1 d0.32 mol l-1 s-1 21下列说法不正确 的是 a蛋白质在一定条件下可以水解生成氨基酸 b淀粉与稀 h2so4充分反应后，加入少量新制 cu(oh)2溶液，加热后产生砖红色沉淀 c苯在一定条件下可以与浓硝酸发生取代反应 d银氨溶液可用于检验葡萄糖中是否含有醛基 22设 na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a32 g o3中含有氧原子的个数为 2na b17g nh3所含的电子数是 17na c5.6gfe 与足量盐酸完全反应，fe 失去的电子数为 0.3na d标准状况下，11.2 lh2o 中含有 oh 键的数目为 na 23四种短周期x、y、z、w在元素周期表中的位置如图所示。已知x、y、z三种元素的 原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 ax 是第a 元素，z 是第a 元素 b原子半径大小关系：r(y)r(w) cy的气态氢化物比z的气态氢化物稳定 dx、y、w 三种元素的最高化合价依次升高 24下列说法正确的是 a实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭 b分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另 一烧杯中 c用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端进行加 热 d为检验某溶液中是否含有 nh4，可在此溶液中加入足量的 naoh 溶液，加热后 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 25某溶液可能含有 nh4 、k、ba2、fe3、i、so 3 2、so 4 2中的几种，现取 100ml 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 bacl2溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 naoh 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12l。 已知：so32- + cl2+ h2o = so42- +2cl-+ 2h+；2fe3+ + 2i-= 2fe2+ + i2 根据上述实验，以下推测正确的是 a原溶液一定存在 nh4 、i b原溶液一定不含 ba2 、fe3、i c原溶液可能存在 k 、fe3、so 4 2 d另取试液滴加足量盐酸、bacl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成 x z y w c 高中化学试卷 第 5 页 共 9 页 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 （4 分）已知有机化合物 a 只由 c、h 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来 衡量一个国家石油化工发展水平。a、b、c、d、e 有如下关系： 请回答以下问题： （1）a 的结构简式为 。 （2）b 中含有的官能团名称是 。 （3）bde 的化学方程式为 。 27 （6 分）固体粉末 x 中可能含有 fe2o3、mno2、na2sio3、cacl2、k2co3中的若干种。 为确定该固体粉末的成分，某同学取x 进行如下实验： 请回答： （1）沉淀 a 的化学式是 。 （2）写出固体甲与浓盐酸反应生成有色气体 b 的离子方程式 。 （3）固体粉末 x 中一定含有 。 28 （6 分）下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图。 a e c4h8o2 d c b o2 催化剂 o2 催化剂 浓硫酸 高中化学试卷 第 6 页 共 9 页 请回答： （1）甲装置中发生的化学反应方程式是 ，此反应中氧化剂是 。 （2）装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，其作用是 。 （3）将产生的气体通入石蕊试液中的现象为 。 29 （4 分）已知：nahco3在潮热空气中会缓慢分解成 na2co3、h2o 和 co2。某学生将 一瓶在潮热空气中久置的 nahco3样品混合均匀后，取质量为 4.75 g 的样品，加入一 定物质的量浓度的盐酸 25.0ml， 产生 1.12 l co2气体 （已折算成标准状况下的体积） 。 在反应后溶液（已排除 co2）中，加入 20.0ml 1.00moll -1 naoh 溶液，恰好使溶液 呈中性。请计算： （1）样品中 nahco3的质量分数是 %。（准确到小数点后面一位） （2）所用盐酸的物质的量浓度为 moll-1。 30 【加试题】 （10 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化 物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同。甲在受撞击下能发 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72l 氮气（标准状况下）和另一种气体。乙在 标准状况下的密度为 0.76 gl-1。 甲的化学式为 。 乙在高温下能还原 fe2o3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。 （2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol l c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5 kjmol l 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol l 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化 学方程式 。 （3）一定温度下，向体积为 vl 的密闭容器中充入一定量的 no 和 co，发生反应。 下列说法正确的是 。 a当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 b当 (co2) = (co)时，说明反应已达到平衡状态 c达到平衡后，若向容器中再充入一定量 no，则 no 转化率将减小 d达到平衡后，若再升高温度，由于逆反应速率增大，正反应速率减小，因此 平衡向逆方向移动 若反应在 t1时刻达到平衡状态，在其它条件不变的情况下，t2时刻通过缩小容 高中化学试卷 第 7 页 共 9 页 器体积使压强增大到原来的 2 倍，t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出 t2t4时段 c(no)的变化曲线： 31 【加试题】 （10 分）随着新能源汽车、储能等行业的发展，作为重要的锂电池原料 碳酸锂的需求将跳跃式增长。工业上以锂辉石（li2o al2o3 4sio2，含少量 ca、mg 元 素）为原料，用氯化焙烧法生产碳酸锂的工艺流程如下： 已知： 氯化焙烧的反应为： li2o al2o3 4sio2+14caco3+ cacl2licl+14co2+4（3cao sio2）+3cao al2o3 焙烧炉中，在 1000下焙烧时，生成的 licl 升华后与粉尘一同在收尘器和洗涤塔 中收集为 licl 料浆。 li2co3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 80 溶解度/g 1.54 1.41 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 请回答下列问题： （1）锂辉石用焙烧之前要粉碎成细颗粒的目的是 。 （2）利用氢氧化钠溶液除去 licl 料浆中的 mg2+，实验结果如下图所示，加入氢氧化 钠的理论当量（加入量占理论加入量的分数）以 为宜。 高中化学试卷 第 8 页 共 9 页 加入 naoh 的量对除镁率（a 曲线）和锂损失率（b 曲线）的影响 （3）蒸发浓缩溶液时，需要使用的硅酸盐材质仪器有酒精灯、 和玻璃棒。 （4）流程图中的“母液”中加入饱和 na2co3溶液，通过“过滤、洗涤” ，得到 li2co3 沉淀。 如在实验室里完成其中的 “过滤” 操作， 需选用的实验装置为 （填 选项） ，用热水 而不用冷水“洗涤”的原因是 。 a b c d （5）工业上，将 li2co3粗产品制备成高纯 li2co3的部分工艺如下： 其中的电解装置如下图所示 （c1、 c2均为石墨电极） ， 应该选用 （填 “阳” 或“阴” ）离子交换膜，电解的总反应方程式为： 。 高中化学试卷 第 9 页 共 9 页 32 【加试题】 （10 分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药