人教版高一化学 物质的量浓度课件教学课件.ppt

溶质B的质量 溶液的质量 溶质B的质量分数 复习巩固 100 物质的量浓度 一 物质的量浓度 cB nB V液 常用单位 mol L mol L 1 或mol m3 mol m 3 数学表达式 物理量 表示溶液组成的 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 定义 CB 试一试40gNaOH配成2L溶液 其物质的量浓度为 mol L58 5gNaCl配成1L溶液 其物质的量浓度为 mol L标准状况下 22 4LHCl配成0 5L盐酸 其物质的量浓度为 mol L 0 5 1 2 物质的量浓度为2mol L的硫酸溶液500mL 含硫酸的物质的量为 mol 10mol的HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol L的盐酸 1 5 注意 溶液的体积 溶剂的体积 溶液浓度与所取溶液的体积大小无关 1L1mol L的NaCl溶液中c Na mol L c Cl mol L 1L1mol L的CaCl2溶液中c Ca2 mol L c Cl mol L 探究练习 1 1 1 2 离子的浓度与组成物质的离子个数之间有何联系 小结 离子的浓度比 化合物中的离子个数比 练兵1 0 1mol LAl2 SO4 3溶液 其中c Al3 c SO42 2 已知2LAl2 SO4 3溶液中含有9 03 1023个SO42 则c Al3 0 2mol L 0 3mol L 0 5mol L 3 下列各溶液中 Na 浓度最大的是 A 4L0 5mol LNaCl溶液 B 1L0 3mol LNa2SO4溶液 C 0 8L0 4mol LNaOH溶液 D 2L0 15mol LNa3PO4溶液 B 判断 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则C 1mol L将1molNaCl溶于1L水中 则C 1mol L C NaCl n NaCl V 溶液 C NaCl V 溶液 n NaCl 若从1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 则C 1mol L同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 溶液浓度与所取溶液的体积大小无关 250mL0 1mol L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 质量为 CO32 的物质的量为 0 025mol 0 05mol 0 025mol 2 65g Na 的物质的量为 配制0 5mol L的硫酸铜溶液200ml 需要胆矾 CuSO4 5H2O 多少克 n 胆矾 0 5mol L 0 2L 0 1mol M 胆矾 250g mol m 250g mol 0 1mol 25g 答 需要胆矾25克 解 1 将23 4gNaCl溶于水中 配成250mL溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 3 在标准状况下 11 2LNH3溶于水配成400mL溶液 此氨水的物质的量浓度是多少 2 如何用Na2CO3 10H2O配制2 5L0 2mol L的Na2CO3溶液 4 0 5mol L的NaCl溶液250mL 所含溶质的物质的量是多少 质量是多少克 溶质的微粒数分别是多少 5 求等体积的0 5mol L的三种溶液硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝中阳离子的个数比 阴离子的个数比 C Na 相等 C NaNO3 C Na2CO3 C Na3PO4 1 1 2 1 3 6 3 2 V NaNO3 V Na2CO3 V Na3PO4 3 2 1 n NaNO3 n Na2CO3 n Na3PO4 6 3 3 2 2 1 9 3 1 已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na 浓度相等 溶液的体积比为3 2 1 求溶液中溶质的物质的量之比 混合溶液中物质的量浓度的计算 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物质的量浓度 设溶液体积变化忽略不计 C B 和c B 的比较 一般不同 一般不同 溶质B的质量与溶液质量之比 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 mol L 无单位 相同 相同 已知 某溶液中溶质的质量分数为c 溶液的密度为 g mL 溶质的摩尔质量为M g mol 则该溶液的物质的量浓度c mol L 探究练习 物质的量浓度C B 与质量分数 的换算 c n 溶质 m 溶质 M m 溶液 c M c n 溶质 V 1000V c M V 1000 c M 2019 12 20 23 可编辑 2019 12 20 24 可编辑 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 计算HCl的质量分数为37 密度为1 19g cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 要点 1配制溶液的实验仪器 2配制溶液的步骤 3溶液配制的误差分析 4练习 一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制200mL 0 1mol L的NaCl溶液 计算 称量 溶解 转移 移液 冷却 洗涤 定容 摇匀 振荡 所需溶质的质量 调零 左物右码 玻璃棒搅拌 加速溶解并散热 玻璃棒引流 25 200mL 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 注意事项 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 专用仪器 容量瓶 容积固定 容量瓶上有刻线而无刻度 用途 用来配制一定体积 浓度准确的溶液 构造 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上标有温度和容积 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 注意事项 检漏 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 洗涤 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 定容 1 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 思考 必须重新配制 2 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 水挂壁 当静置后就会恢复原状 液面低于刻线是因为还有 溶液配制的误差分析 配制溶液时 哪些操作可能引起溶液浓度的误差 1 天平的砝码上沾有其他物质或已生锈2 试剂与砝码的左右位置搞错3 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 下列操作对溶液浓度造成的误差是 偏高 可能偏低 偏高 4 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 5 溶解 转移 洗涤时有溶液流出容器外 使溶质减小 6 容量瓶在使用前 用蒸馏水洗净 在瓶内有少量水残留 偏低 偏低 无影响 7 定容时加水过量越过刻度线 又取出部分溶液 使液面降至刻度线 偏低 8 定匀摇匀后 静止时发现液面低于刻度线 再加水到刻度线 偏低 9 定容时俯视刻度线 偏高 10 定容时仰视刻度线 偏低 俯视 仰视 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 欲配制250mL1mol L稀硫酸 用量筒量取mL98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 再用取蒸馏水 将缓慢注入到中 并用不断搅拌 待溶液后 将溶液沿玻璃棒移入中 用少量蒸馏水洗涤和2 3次 将洗涤