化学考卷.doc

化 学 试 题时间：90分钟 总分：100分相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；P-31；S-32；Cl-35.5；Na-23；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Mn-55；W-184；I-127第I卷（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1 2010年5月1日上海世博会隆重开幕。本届世博会主题是“城市，让生活更美好”，突出环保世博、生态世博的目标。下列做法中不符合这一目标的是（ ） A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列说法正确的是（ ）A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子3已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）AH2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中一定有CO32-C加入硫氰化钾溶液无变化，滴加氯水后溶液变红色，则试样中一定有Fe2+D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO425W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用B纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法7COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)，H 0 当反应达到平衡时，采取下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大体积 加催化剂 恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D8将0.10molL1的盐酸逐滴加入0.10molL1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(NH4+)9若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）标准状况下，224 L四氯化碳含碳原子数为01NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2 a NA /224电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA常温常压下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA1 L 2 molL-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA 2 L1 molL-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NAA B C D10根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球A B C D11.下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。112能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是（ ） A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-13.H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是( )A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2Na2CO3H2SD. H2SNaHCO3NaHSH2CO314. 根据下列有关图像，说法正确的是( )逆逆to t1 t2 t3 t4 t5 t6 t/min 2X(g)+Y(g)2Z(g) 2A(g)+B(g)2C(g) H1 CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) H2=-43kJ/mol A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应为放热反应B由图知，反应在t6时，C体积分数最大C由图知，H1 D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H)16下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D17将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为( ) A0.3mol B 0.4mol C0.5mol D 0.6mol18如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L l molL-1食盐水中。下列说法正确是 （ ） A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH第卷 （非选择题 共46分）19（9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/2526262626262627272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.520（10分 ）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应： W（s）+ I2（g） WI2（g） t /s01.2010-31.8010-3t1t2t3n(WI2)/mol为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450 ，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530 。 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K= （2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。aI2与WI2的浓度相等 b单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c容器内混合气体的密度不再改变 d容器内气体压强不发生变化（5）在另一个体积为50.0 mL的容器里，在保持530温度不变的情况下加入1.0160g碘、和2.000 g金属钨，达到平衡时WI2的物质的量为 mol。（6）假设灯丝温度为660，灯泡壁温度为350。请根据化学平衡移动原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 21（7分）A、B、C、D、E五种盐，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题： （1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐是（用编号表示） 。 （2）D的化学式为 ，推断的理由是 。 （3）A和C的溶液反应的离子方程式是： 。 （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。22（7分）实验室中需要224 L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质（1）化学小组分析所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装如下装置，对所制取的气体进行探究。 品红溶液碱石灰CuO装置B中加入的试剂 ，作用是 。装置D中加入的试剂 ，装置F中加入的试剂 。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。U型管G的作用是 .23（14分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示： (1)图中曲线1表示 的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化。 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4 H2C2O4 (NH4)2C2O4 NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性。（2）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-) 2 (填“”、“=”、“”、“=”或“”）。（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（ ） A溶液中，c(C2O42-) c(H2C2O4) B溶液中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+) C溶液中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-) D五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1 （5）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 。MnO+C2=CO2Mn+H2O（6）配平氧化还原反应方程式：(7) 称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，