（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义第一节化学反应的热效应.doc

第一节化学反应的热效应明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、焓变反应热1定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：H，单位：kJ/mol (或kJmol1)。焓变：生成物与反应物的内能差，HH(生成物)H(反应物)。恒压条件下的反应热等于焓变。2吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。2应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。如，则有HH1H2。两个关系：H2aH1AB，H1H2。五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。()(2)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(3)在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。()(4)已知相同条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反应2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2，则H1H2。()解析：(1)物质的三态变化属于物理变化，也伴随着能量变化。(2)反应条件不影响反应热的大小，即光照和点燃条件下的H相同。(3)因浓H2SO4溶解时放热，故放热大于57.3 kJ。(4)反应SO2为气态，放出的热量比反应要多，所以H1H2。2需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？答案：需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能进行；而不需要加热进行的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下进行，属于吸热反应。3NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量，该变化属于放热反应吗？NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应吗？提示：前者不属于放热反应，后者不属于吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。4已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，现向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反应完全后，放热为a kJ，对吗？提示：不对。N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，表示1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3，放出热量为|a| kJ，由于该反应是可逆反应，即1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，故其值要小于理论值。N2与H2反应是一个放热反应，故a为负值，因此，描述放出多少热量时，应为a或|a| kJ。5强酸和强碱的中和热是57.3 kJ/mol，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3 kJ的能量，这种说法对吗？提示：不对。中和热是指生成1 mol H2O。1 mol H2SO4完全反应会生成2 mol H2O。61 mol H2分子断裂开HH键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开ClCl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的热量为_。解析：断键所吸收的热量为436 kJ243 kJ679 kJ，成键所放出的热量为431 kJ2862 kJ，则共放出的热量为862 kJ679 kJ183 kJ。答案：183 kJ7已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的说法中正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H0大于零C该反应H056.9 kJ/molD该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应