专题2.2元素性质的递变规律ok.ppt

原子核外电子排布的周期性 8 18 18 32 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 按照电子排布 可把周期表的元素划分为5个区 s区 d区 ds区 p区 f区 划分区的依据是什么 s区 d区 p区分别有几个纵列 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 最后1个电子填充在ns轨道上 价电子的构型是ns1或ns2 位于周期表的左侧 包括 a和 a族 它们都是活泼金属 容易失去电子形成 1或 2价离子 s区元素 s区和p区的共同特点是 最后1个电子都排布在最外层 最外层电子的总数等于该元素的族序数 s区和p区就是按族划分的周期表中的主族 最后1个电子填充在np轨道上 价层电子构型是ns2np1 6 位于周期表右侧 包括 a a族元素 大部分为非金属 0族稀有气体也属于p区 p区元素 它们的价层电子构型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 n 1 d轨道上的元素 位于长周期的中部 这些元素都是金属 常有可变化合价 称为过渡元素 它包括 b 族元素 d区元素 价层电子构型是 n 1 d10ns1 2 即次外层d轨道是充满的 最外层轨道上有1 2个电子 它们既不同于s区 也不同于d区 故称为ds区 它包括 b和 b族 处于周期表d区和p区之间 它们都是金属 也属过渡元素 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上 价电子构型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括镧系和锕系元素 各有14种元素 f区元素 a a族 a a族 b 族 b b族 镧系和锕系 ns1 ns2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 已知某元素的原子序数为25 35 26 28试写出该元素原子的电子排布式 并指出该元素在周期表中所属周期 族和区 课堂练习 第一电离能的周期性变化 元素第一电离能 原子失去一个电子形成 1价阳离子所需能量 符号单位 气态 气态 最低 i1 kj mol 1 概念应用 1 已知m g e m g 时所需最低能量为502kj 则m元素的i1 2 已知na元素的i1 496kj mol 1 则na g e na g 时所需最低能量为 502kj mol 1 496kj 2 判断下列元素间的第一电离能的大小naknpfneclsmgalon 课堂练习 影响第一电离能的因素 1 原子核对核外电子的引力2 原子达到稳定结构的趋势 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答 为什么钠易失去一个电子 镁易失去两个电子 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能 因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子 即na易形成na 而不易形成na2 而mg的第一第二电离能相差不大 第三电离能远大于第二电离能 因此镁易形成 2价镁离子 概念辨析 1 每一周期元素中都是以碱金属开始 以稀有气体结束 2 f区都是副族元素 s区p区都是主族元素3 铝的第一电离能大于k的第一电离能4 20 时1molna失去1mol电子吸收650kj能量 则na的第一电离能为650kj mol 1 错 错 对 错 元素电负性的周期性变化 元素电负性的周期性变化 电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量 指定氟的电负性为 并以此为标准确定其他元素的电负性 一 电负性的概念 吸引电子 4 0 增大 减小 6 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第3周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 2 在元素周期表中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 不考虑放射性元素 na ar cl na cs he cs f 巩固练习 巩固练习 5 已知四种元素的电子排布式为 a ns2np3b ns2np4c ns2np5d ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 电负性的大小顺序为 d c a b d c b a 同一周期从左到右 主族元素电负性逐渐 表明其吸引电子的能力逐渐 同一主族从上到下 元素电负性呈现趋势 表明其吸引电子的能力逐渐 二 电负性的递变规律 增大 减小 增大 减小 为什么 三 电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型 一般认为 电负性1 8的元素为非金属元素 电负性1 8的元素为金属元素 小于 大于 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于1 7 他们之间通常形成键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1 7 他们之间通常形成键 规律与总结 离子 共价 为什么 概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值 判断他们哪些是离子化合物 哪些是共价化合物nafhclnomgokclch4离子化合物 共价化合物 naf mgo kcl hcl no ch4 规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 弱 正 强 负 概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值 指出化合物中为正值的元素nahiclnf3so2h2sch4nh3hbr 元素周期律对人们认识与的关系具有指导意义 也为人们寻找新材料提供了科学途径 如在 a族可以找到材料 在 a a a族可以找到优良的材料 四 元素周期表的意义 原子结构 元素性质 光电 半导体 1 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 a fnob oclfc asphd clsas d 2 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序 a knalib oclhc asphd 三者都是 b 巩固练习 4 下列不是元素电负性的应用的是 a 判断一种元素是金属还是非金属b 判断化合物中元素化合价的正负c 判断化学键的类型d 判断化合物的溶解度 d 3 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为 a 共价键b 离子键c 金属键d 配位键 b 差值若为零时呢 巩固练习 7 a b c d四种元素 已知a元素是自然界中含量最多的元素 b元素为金属元素 已知它的原子核外k l层上电