江西省宜春市宜丰中学2019_2020学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108 一选择题（每小题2分，共48分）1(周测6)苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色ABCD2(周测5)将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是（ ）AM的实验式为CH2OB若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D通过红外光谱仪可分析M中的官能团3(周测5)分子式为C6H12Cl2的有机物,分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（ ）A8种B10种C11种D9种4给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（ ）A含有醛基，属于醛类物质 B属于脂环化合物C属于脂环化合物 D含有苯环和羟基，属于酚类物质5下列表述正确的是:（ ）A羟基的电子式 B制取硝基苯：C苯甲酸的结构简式： D聚丙烯的结构简式：6下列说法不正确的是（ ）A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B食品包装材料聚乙烯因发生加成反应而易老化C的名称为4苯基2丁醇D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤7下列说法正确的是（ ）A质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯C组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D互为同系物8用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）A硫酸 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D水9下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是（ ）A B(CH3)2CHOH CCH3CH2C(CH3)2CH2OH DCH3CH2C(CH3)2OH10乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓H2SO4共热至170时，键和断裂C和浓H2SO4共热至140时，键断裂D在Ag催化剂下和O2反应时，键和断裂11下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6 ABCD12某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是（ ）A该产物的名称是3甲基己烷 B该产物有3种沸点不同的一氯代物C原单烯烃可能有3种不同结构 D原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物13一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132ABCD14下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸15利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法16螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（ ）A分子式为C8H16B分子中所有碳原子共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构17莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成、取代和氧化反应D在水溶液中该分子中的羧基和羟基均能电离出H，最多与4molNaOH反应18下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1mol甲基含10NA个电子 B15 g C2H6中含有共价键数目为3NAC标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NAD一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA19在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是（ ）ABCD20下列操作可以达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3 的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀21某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是（ ）A此气体中一定含有甲烷 B此混合气体中可能含有乙烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2322蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为（ ）A13种B15种C14种D16种23某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A3、4、5 B3、10、4 C3、14、4 D4、10、424某有机物分子中含有n个CH2，m个CH，a个CH3，其余为OH,则分子中OH的个数为（ ）A2n+3m-aBm+2-aCn+m+aDm+2n+2-a二填空题（每空2分，共52分）25（12分）AG是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)_；（2）属于同系物的是(填对应字母)_；（3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)_ ；（4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)_；（5）实验室制D的化学方程式_；（6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式_.26(10分) 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：(1)充电时，原电池的负极与电源_极相连。乙池中阳极的电极反应为_。(2)放电时：负极的电极反应式为_。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2_L (标准状况下)。(4)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。27（10分）实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(gcm-3)沸点溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水按下列实验步骤回答问题：产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90。（l）碎瓷片的作用是_； （2）a中发生主要反应的化学方程式为_；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为_。分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯,称量，其质量为4.1g。产物分析及产率计算（4）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 本实验所得环己烯的产率是_。28. （10分）甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇, CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=_。下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是_（填标号）。a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是_（填标号）。a.气体平均相对分子质量保持不变 b.H保持不变 c.保持不变 d.气体密度保持不变COH2CH3OH0min0.10.205min0.0410min0.050.20.05 (3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是_。29（10分）肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.请回答：(1)化合物H中的官能团为_。(2)A的结构简式为_，F的结构简式为_。(3)GH的反应类型为_。(4)写出BC的化学反应方程式_。高二化学答案（2分一个，共48分）CCDCC BCCDC CCABD DCDDC BBCB25.（12分）（1）A（2）ABE,FG（3）CDF（4）G（5）CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH（6）+3HNO3+3H2O。26.（10分）（1）负；4OH-+4e-=2H