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文档简介

第二节第一课时电解质及其电离 出汗后人体更容易触电 为什么呢 身边的化学 实验探究1 在微型实验仪器中分别加入物质的量浓度均为0 1mol l 1的 1 酒精溶液 2 蔗糖溶液 3 氢氧化钠溶液 4 氯化钠溶液 5 盐酸进行导电性实验 观察 记录实验现象 1 先在1 5号容器中依次滴加相应编号的溶液 不超过容器容积的3 4 2 按照1 5编号顺序将导电仪的两电极接触溶液 从正上方观察灯泡是否发亮 记录实验结果 3 本实验结束后请将电极用滤纸擦干 注意事项 问题组1 1 从物质组成角度分析 上述具有导电性溶液中的溶质属于哪些类别的物质 2 上述不具有导电性溶液中的溶质又是属于哪类物质 3 阅读课本p40 讨论 总结电解质和非电解质的概念 一 电解质及其电离 电解质和非电解质 电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸 碱 盐 金属氧化物 有机物 非金属氧化物 1 电解质和非电解质均为化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 电解质溶于水或熔融状态下才能导电 3 电解质溶于水本身电离出自由移动的离子 如何进一步理解电解质 非电解质 归纳总结1 问题组2 1 什么是电流 金属导电的原理是怎样的 2 氯化钠晶体中是否含有阴阳离子 为什么氯化钠溶液和熔融的氯化钠可以导电 而氯化钠晶体不导电 3 电解质溶液的导电原理 实验证明 酸在溶于水时可以发生电离 碱和盐在溶于水或受热熔化时可以发生电离 归纳总结2 什么是电离 电解质电离的条件是什么 电离需要通电吗 电离是导电的基础 出汗后人体更容易触电 为什么呢 身边的化学 电离方程式 hcl h cl ca oh 2 ca2 2oh nacl na cl 如何书写电离方程式 1 方程式左边是电解质的化学式 右边是电离产生的离子符号 2 电离方程式遵循原子守恒 电荷守恒 归纳总结3 金属离子 酸根离子 从电离的角度给酸 碱 盐下定义 酸 碱 盐 电离时 能生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物 电离时 生成的阴离子全部是oh 的化合物 电离时 生成的阳离子全部是h 的化合物 归纳总结4 nahso4 na h so42 实验探究与阅读 1 电解质划分强弱的依据是什么 2 常见的弱电解质有哪些 3 写出氯化氢 醋酸的电离方程式 试分析强电解质 弱电解质在溶液中的存在形式有何不同 h2co3 ch3cooh hclo nh3 h2o h2o hcl h cl ch3coohh ch3coo 本节学习成果汇报 本节学习成果汇报 历史小故事 三国时期 诸葛亮在七擒孟获的过程中 蜀军由于误饮哑泉水 个个不能言语 生命危在旦夕 巧遇老叟 指点迷津 饮用万安溪安乐泉水 终于转
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