化学--盐类的水解讲义(ppt 94页)

盐类的水解,考纲要求,理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性,生活中常见的盐,生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸一钠:味精（C5H8NO4Na）、纯碱、苏打：Na2CO3、小苏打：NaHCO3、高级脂肪酸钠等，明矾、硫酸钡、石膏等,科学探究：常见盐的酸碱性,请你思考下列盐溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、FeCl3（NH4）2SO4、NaClO、Na2SiO3、苯酚钠、高级脂肪酸钠，并按盐的类型进行归纳。（1）强酸强碱盐：中性（2）强酸弱碱盐：酸性（3）弱酸强碱盐：碱性,注意：,酸溶液和酸性溶液酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液和碱性溶液碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液,三种不同盐溶液粒子浓度的比较,思考与交流,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+,OH-,H2O,NH4+,Cl-,H2ONH3H2O,H+,OH-,H+,CH3COOH,H2ONa+,CH3COO-,OH-,无,有,有,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,氯化铵的水解,H2OH+OH_,醋酸钠的水解：,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,氯化铵的水解,醋酸钠的水解：,（一）盐类的水解,1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2、实质：盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，使得水的电离平衡向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)。,实质：促进了水的电离,3、盐类水解的特点：,吸热反应，溶质微粒种数增多；,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H0,是中和反应的逆反应，存在水解平衡；,（二）盐类水解的规律,CH3COONa,NH4Cl,NaCl,水解,水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸,碱性,弱碱,酸性,无,不水解,无,中性,有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。,(NH4)2S,强烈水解,阴、阳离子,弱酸、弱碱,具体判断,盐水解得到的酸(碱)越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,HCO3-,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3CH3COONa,练习,等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值，按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH值由小到大的正确顺序是。A、NaXNaYNaZB、NaYNaZNaXC、NaZNaXNaYD、NaZNaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,小结：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,练习,温度相同、浓度均为0.2mol的(NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.B.C.D.,A,(2000年上海高考题),等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3,C,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小关系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3,盐类水解的应用生活中,为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液除油污？油污能溶于碱中，热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？,在日常的某些应用方面，需考虑盐的水解。,盐类水解的应用,1、制备氢氧化铁胶体的原理是什么？2、日常生活在中,明矾为什么可以做净水剂?,胶体的制备需要考虑盐的水解,盐类水解的应用,泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火，分析产生的原理。,当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，生成沉淀或气体。,盐类水解的应用离子共存,写出含有Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-,NH4和SiO32-等离子的盐溶液混合时发生离子反应的化学方程式。,判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，生成沉淀或气体，则不能在溶液中大量共存。,盐类水解的应用,考虑水解平衡的相互促进能否使水解进行的彻底。如:Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-Al3+与S2-、HS-等，不能在溶液中大量共存。,书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因。1.H+CH3COOK+Cl2.S2Al3+ClNa+3.CO32NO3H+K+4.ClCa2+NO3CO325.Fe2+H+ClNO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,盐类水解的应用,铵态氮肥和草木灰不能混合施用，为什么？磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。为什么？,考虑施用化学肥料时，要考虑盐类的水解，碱性化肥与酸性化肥不能混用。,盐类水解的应用,工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2xH2O+4HClTiO2xH2OTiO2+xH2O,某些物质的制备需要考虑盐的水解,SiCl4极易水解成硅酸盐和盐酸；液态SnCl4在空气中也会“冒烟”。其水解的反应为：SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HClSn(OH)4=SnO2+2H2O因此它们在军事上都用来制造烟幕弹。海面空气潮湿，海战中使用这种烟幕弹能形成更迷人的白烟。在第一次世军诶大战期间，英国就曾用飞机向自己军舰投下含SiCl4和SnCl4的烟幕弹，巧妙地把军舰隐蔽起来，从而避免了敌机的轰炸。现代烟幕弹不仅能施放五彩缤纷的烟幕，从而有些新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种烟幕还具有躲蔽红外线、激光、微波等侦察功能。,迷人的“云海”烟幕弹,总结：盐类水解的知识在生产、生活中的应用（1）实验室配制易水解的盐溶液；（2）溶液除杂；（3）制备；（4）生活应用：热的纯碱溶液去油污、泡沫灭火器的原理；,离子浓度大小比较,溶液中粒子浓度的关系：,以CH3COONa为例说明：,1、一个不等式(除水外)：,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2、三个守恒：,三个守恒,(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),(3)水电离的H+与OH-守恒(质子守恒）,CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),在纯水中c(H+)=c(OH-),写出NH4Cl溶液中的守恒关系,c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶质物料守恒式：,质子守恒式：,电荷守恒式：,注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数,NaHCO3溶液中的守恒关系：,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),例题分析：,Na2S溶液中的守恒关系：,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),例题分析：,（04年江苏考）,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,（06江苏13）,下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10mL0.02molL1HCl溶液与10mL0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A),BC,比较溶液中各离子浓度1、单一溶液：,（1）酸或碱溶液：例如、H2S溶液中有c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)酸溶液中c(H+)最大，c(OH-)最小。,（2）盐溶液,在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C、c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D、c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是A、c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)B、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LD、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-),BC,在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是A、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),BD,（2005年上海高考题）,叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数,B,2、混合溶液：溶液混合要先考虑是否有反应发生，要先确定反应后各物质的浓度及其它因素：电离、水解等。,把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,混合后得CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，两者的物质的量相等。在此情况下，只考虑物质的电离，忽略盐的水解。有CH3COOHCH3COO-+H+CH3COONa=CH3COO-+Na+确定选项“A”正确，选项“B”不正确；选项“C”：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的浓度关系正确的是A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,（03年广东、江苏高考题）,将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,氢氧化钠与醋酸反应过程分析,（1）n（NaOH）：n（CH3COOH）1:1（2）n（NaOH）：n（CH3COOH）=1:1（3）醋酸与氢氧化钠中和至pH=7时分析（4）n（NaOH）：n（CH3COOH）c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),B,09年安徽理综,向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-),C,09年江苏化