《化学计量在实验中的应用.ppt

第一章第二节,化学计量在实验中的应用,意大利物理学家,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量表示微观粒子集合多少的一个物理量单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）,n（粒子个数）,例题,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol）,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,小结：,1、物质的量（用n表示)是一个物理量，和长度，质量等物理量类似，其单位是摩尔（用mol表示）只用来计量微观粒子（如：原子，质子，分子，离子，电子等）即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12gC12所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.021023mol-1”）为1mol3、“物质的量”是一个物理量名词，不可改变，四个字是一整体，不可写成“物质的质量”或“物质量”（无任何意义）,4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（）个微粒，约为6.021023个5、阿伏伽德罗常数（）不是一个常数，是一个物理量，其单位是：mol-1”）6、N（微粒数目）=n,n,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子数为3.011023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O)NA=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.36.021023,1.8061023,练习：,1、1molC中约含有个碳原子,2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,练习：,、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,B,、下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位()1摩尔大米约含有6.021023个米粒,练习：,物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2,、请说出下列的含义（）mol（）mol,练习：,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为.,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号：单位：gmolgmol,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,小结：1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n，单位mol;,2、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-，通常用6.0210mol-来表示，阿伏加德罗常数是个精确值，6.0210是个大约值；3、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系n=N/NA,4、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的单位gmol(或g.mol)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系n=mM,5、摩尔质量与相对分子量（式量）间的关系：数值上相等,mol的质量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,g,（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。（2）24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,练习：,（）g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.011022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、g氧元素中含有（）个,.806,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gAr(H2O)=18M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,3、SO42-的摩尔质量是96（）,4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,A、6gH2B、0.5molCO2C、1.201024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,问：什么叫摩尔质量？,答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数：,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,.只在标况下使用,nm,（）,（mol）,（mol）,CO2的摩尔体积是22.4L/mol,是真是假,解释：未说是标况下,标况下NO2的体积约是22.4L,是真是假,解释：未说是1mol,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,是真是假,解释：物质应是气体,标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L,是真是假,解释：气体体积与分子种类无关,真,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,是真是假,解释：单位应为L/mol,1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,讨论：,、从n，得到微观粒子数与物质的量成正比、那么从nm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下，,、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）,练习,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),请计算：(注意格式）把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中a的物质的量是多少？）每升溶液中含有a的物质的量是多少？溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,mol.mol,c（a）（物质的量浓度）,三、物质的量浓度（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：mol或mol计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（）n（）（）,溶液稀释公式：,浓浓稀稀,n（）浓n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,溶液配制,N,n,m,V，aq之间的相互转化,aq,c（）,c（）,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,、实验仪器,、步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,练习：,、把.85g的al固体溶于水中配成的溶