高考化学一轮复习 第一部分 第二专题 两类重要的反应类型课件.ppt

第二专题两类重要的反应类型 1 2012年广东 下列应用不涉及氧化还原反应的是 a na2o2用作呼吸面具的供氧剂b 工业上电解熔融状态的al2o3制备alc 工业上利用合成氨实现人工固氮d 实验室用nh4cl和ca oh 2制备nh3 d 2 2012年广东 在水溶液中能大量共存的一组离子是 c 解析 a项 fe2 和clo 会发生氧化还原反应 b项 cu2 与oh 会生成沉淀 d项 h 与会生成沉淀 3 2011年广东 能在水溶液中大量共存的一组离子是 c 4 2010年广东 能在溶液中大量共存的一组离子是 c 5 2009年广东 双选 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 下列说法正确的是 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 答案 cd 解析 反应的实质是双氧水在亚铁离子的催化下分解 2h2o22h2o o2 故h2o2既是氧化剂也是还原剂 a错误 h2o2呈弱酸性 feso4溶液呈弱酸性 h2o2分解产生h2o 故溶液的ph略微上升 b错误 反应中fe2 和fe3 作为催化剂 总量未变 c正确 混入fe2 或者fe3 都会加快h2o2分解 d正确 fe2 氧化还原反应和离子反应是高考的重点考查内容 氧化还原反应经常与化工生产 原电池 电解池 反应热等联系 离子反应常规考查内容主要体现在离子共存 离子方程式的正误判断与填空书写等方面 预测2013年仍保留传统的出题方式 一 氧化还原反应1 反应的实质及特征 1 反应的实质 在反应过程中有 转移 且 数相等 氧化反应和还原反应同时发生 2 反应的特征 反应前后元素的 有升有降 且化合价升降 相等 电子 得失电子 化合价 总数 2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 相互转化与价态变化的关系 2 氧化性 还原性的强弱关系 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 处于最低价态的元素不一定具有强还原性 如f o2 3 元素价态变化与氧化性 还原性的关系 非金属元素由低价态发生氧化反应生成单质 如s2 s 作还原剂 体现还原性 从高价态发生还原反应生成单质 如so2 s 作氧化剂 体现氧化性 金属元素由高价态发生还原反应生成单质 作氧化剂 体现氧化性 处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 如稀硫酸中的 虽然硫元素为 6价 处于s的最高价态 但不具有强氧化性 均难被氧化 3 氧化还原反应与四种基本反应的关系 二 离子反应 1 特点 在反应过程中有 参加或生成 的 和 或 数量发生变化 2 发生条件 1 生成 物质 例如 caco3 agcl baso4 fe oh 3 mg oh 2等 2 生成 物质 例如 h2o hclo nh3 h2o等 3 生成 物质 例如 co2 so2 nh3等 离子 离子 种类 难溶 难电离 挥发性 3 判断溶液中离子是否共存依 一色 二性 三特 四反应 的顺序分析 1 一色 是指溶液颜色 2 二性是指溶液的酸性或碱性 3 三特 是指三种特殊情况 然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度很小 它们在溶液中仍能大量共存 4 四反应 是指能相互反应的离子不能大量共存 即 有难溶物质生成的反应 有易挥发物质生成的反应 有弱电解质生成的反应 有氧化还原反应发生的反应 等离子 4 附加隐含条件的离子不共存的应用规律 1 无色透明的溶液中一定不含有 2 强碱性溶液中能与 发生反应的离子不能大量存在 如 等 3 强酸性溶液中能与 发生反应的离子不能大量存在 如 等 4 能与水反应的离子在水溶液中不存在 如 p3 等 cu2 fe3 fe2 oh h al3 h oh ch3coo clo 氧化还原反应的概念及其应用 例1 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 通常悬挂有cui的滤纸 根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量 其反应为 4cui hg cu2hgi4 2cu 以下有 关说法正确的是 a 上述反应的产物cu2hgi4中 hg的化合价为 2b 上述反应中cui既是氧化剂 又是还原剂c 上述反应中hg与cu均发生氧化反应d 上述反应中生成64gcu时 转移的电子数为2 6 02 1023 解析 化合价变化是氧化还原反应分析的关键 由于cui中碘元素和铜的化合价分别为 1价和 1价 而产物中单质铜显0价 根据化合价代数和为零 cu2hgi4中i显 1价 hg显 2价 cu显 1价 答案 a 触类旁通 1 绿色试剂 双氧水可作为矿业废液的消毒剂 如消除采矿业废液中的氰化物 如kcn 其反应的化学方程式为 kcn h2o2 h2o a nh3 回答下列问题 1 生成物a的化学式为 2 在标准状况下有0 448l氨气生成 则转移的电子数为 3 反应中被氧化的元素为 4 h2o2被称为 绿色氧化剂 的理由是 khco3 2 408 1022 c 碳元素 还原产物为h2o 无毒性无污染 h2o2作氧化剂 2 完成下列填空 1 在铁与cl2反应中 cl2是 剂 电子 发生 反应 反应方程式为 2 铁与盐酸反应中还原剂是 电子 生成物中铁显 价 反应方程式为 以上事实证明氯气的氧化性比盐酸的氧化性 填 强 或 弱 生成物中铁显 价 氧化 得到 还原 3 fe 失去 2 强 fe 2hcl fecl2 h2 等 1 常见的氧化剂 1 活泼非金属单质 如o2 o3 cl2 br2等 2 高价态的金属阳离子 如fe3 sn4 cu2 ag 等 3 高价态或较高价态的含氧化合物 如pbo2 no2 mno2 4 氧化性酸 如hclo hno3 浓硫酸等 5 高价态含氧酸盐 如kmno4 kclo3 k2cr2o7等 6 过氧化物 如h2o2 na2o2等 7 特殊物质 如hclo具有强氧化性 ph3 ch4 so2 h2so3 na2so3 hi hbr feso4 nh3 2 常见的还原剂 1 活泼金属 如k na mg al zn fe等 2 不太活泼的非金属单质 如h2 c si等 3 低价态的金属阳离子 如fe2 sn2 等 4 非金属阴离子 如s2 i br 等 5 低价态或较低价态的化合物 如co no h2s na2s 等 氧化还原反应的规律及其应用 例2 某反应中反应物与生成物有ash3 h2so4 kbro3 k2so4 h3aso4 h2o和一种未知物质x 1 已知kbro3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知0 2molkbro3在反应中得到1mol电子生成x 则 x的化学式为 3 写出该反应的化学方程式 4 根据上述反应判断下列物质的性质正确的是 a 氧化性 kbro3 h3aso4b 氧化性 h3aso4 kbro3c 还原性 ash3 xd 还原性 x ash3 解析 1 当kbro3在反应中得到电子作氧化剂时 必有元素化合价升高失去电子 从给定的物质中可知还原剂是ash3 2 由0 2molkbro3在反应中得到1mol电子 则溴元素价态 5 0 可推知其还原产物为br2 3 反应物是ash3 kbro3 h2so4 生成物是k2so4 h3aso4 br2 h2o 由元素价态变化br 5 0 as 3 5 配平方程式 4 根据强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂判断 氧化性 kbro3 h3aso4 还原性 ash3 br2 答案 1 ash3 2 br2 3 5ash3 8kbro3 4h2so4 4k2so4 5h3aso4 4br2 4h2o 4 ac 触类旁通 3 已知反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 i2 so2 2h2o h2so4 2hi下列粒子的还原性按由强到弱的顺序排列正确的是 a i fe2 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl 答案 d 解析 比较氧化性强弱 抓氧化剂和氧化产物 比较还原性强弱 抓还原剂和还原产物 由反应 可知还原性 i fe2 由反应 可知还原性 fe2 cl 由反应 可知还原性 so2 i 综上可知还原性 so2 i fe2 cl 1 氧化剂与还原剂的氧化性和还原性强弱的判断方法 氧化性 还原性的强弱取决于得失电子的难易程度 与得 失电子的多少无关 1 根据化合价判断 元素显最高价时 只有氧化性 元素显最低价时 只有还原性 元素显中间价时既有氧化性 又有还原性 2 根据反应条件判断 不同氧化剂与同一还原剂反应 温度 浓度 压强条件要求越高 则氧化剂的氧化性越弱 同理 不同还原剂与同一氧化剂反应 反应条件要求越高 则还原剂的还原性越弱 越弱 例如 还原性 i br cl 氧化性 cl2 br2 i2 3 根据金属活动性顺序表和置换反应判断 元素的金属性越强 则单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的非金属性越强 则单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性 4 根据元素在周期表的位置判断 一般情况下 左右 金属单质还原性减弱 非金属单质氧化性增强 上下 金属单质还原性增强 非金属单质氧化性减弱 5 根据原电池反应正 负极判断 原电池负极材料的还原 性比正极材料的还原性强 2 氧化还原反应的规律及其应用 离子方程式的正误判断 例3 下列实验设计及对应的离子方程式均正确的是 解析 b项 na2o2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子转移不守恒 错误 c项 次氯酸为弱酸 不能拆写成h 和clo 的形式 错误 d项 kmno4具有强氧化性 常温下就能将cl 氧化成cl2 故酸化kmno4要用稀硫酸 错误 答案 a 触类旁通 4 完成下列与 量 有关的离子方程式 向na2co3溶液中滴加少量稀盐酸 向盐酸中滴加少量na2co3溶液 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与足量naoh溶液反应 3 氧化还原反应中涉及的 量 例如 向febr2溶液中通入少量cl2 向febr2溶液中通入过量cl2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 5 下表中评价合理的是 答案 b 解析 fe3o4与稀硝酸反应不产生h2 放出no气体 a错误 nh4 2so4与ba oh 2反应时除生成baso4沉淀外 还生成nh3 h2o或nh3 c错误 选项d中的离子方程式书写正确 判断离子方程式正误的 五查 三看 1 五查 一查反应是否符合客观事实 二查化学符号是否书写正确 三查 是否标注恰当 四查质量 电荷