高考化学二轮复习 专题四 氧化还原反应考点清单课件 .ppt

专题四氧化还原反应 氧化还原反应的概念 典例1 2012 广东高考 下列应用不涉及氧化还原反应的是a na2o2用作呼吸面具的供氧剂b 工业上电解熔融状态的al2o3制备alc 工业上利用合成氨实现人工固氮d 实验室用nh4cl和ca oh 2制备nh3 审题视角 解答本题可以按以下思路进行 精讲精析 选d 命题人揭秘 命题规律 与氧化还原反应有关的试题不仅涉及无机物 有机物的化学性质 而且涉及能源 各种原电池 工业生产 金属冶炼 氯碱工业 电镀 考查的范围很广 是高中重要的理论基础 备考策略 1 要从化合价或电子得失的角度分析透彻这几组概念 如 氧化剂和还原剂 氧化性和还原性 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物等 2 氧化还原反应作为一个理论很少单独进行考查 必然要结合元素化合物知识考查 所以在复习时 要自觉的把理论应用于实践 不断熟悉巩固氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的规律 配平和计算 典例2 2011 大纲版全国卷 某含铬 cr2o72 废水用硫酸亚铁铵 feso4 nh4 2so4 6h2o 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是a 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x molb 处理废水中cr2o72 的物质的量为molc 反应中发生转移的电子数为3nxmold 在feo feycrxo3中 3x y 审题视角 解答本题的关键思路如下 精讲精析 选a 由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 1 y mol 处理废水中cr2o72 的物质的量为mol a项错误 b项正确 cr2o72 具有强氧化性 fe2 具有还原性 二者作用后铁元素由 2价被氧化为 3价 失电子总数为nymol 铬元素由 6价被还原为 3价 得电子总数为3nxmol 再由得失电子数相等得3x y c d项正确 阅卷人点拨 氧化还原反应在实验室 生产 生活中的应用 典例3 2011 浙江高考 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 io3 fe3 i2 还原性 s2o32 i 3i2 6oh io3 5i 3h2o ki i2ki3 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有kio3 ki mg2 fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为3份 第一份试液中滴加kscn溶液后显红色 第二份试液中加足量ki固体 溶液显淡黄色 用ccl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量kio3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 加kscn溶液后显红色 该红色物质是 用化学式表示 ccl4中显紫红色的物质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量ki固体 反应的离子方程式为 2 ki作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式 将i2溶于ki溶液 在低温条件下 可制得ki3 h2o 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加ki 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能作为稳定剂的是 a na2s2o3b alcl3c na2co3d nano2 4 对含fe2 较多的食盐 假设不含fe3 可选用ki作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的fe2 审题视角 解答本题要注意以下三点 1 充分利用好题给信息 2 发生氧化还原的规律 以强制弱 3 在物质的检验过程中要注意量的分析 以及最好方法的选择 精讲精析 1 fe3 与scn 的络合物有多种 如 fe scn 2 fe scn 6 3 等 i2的ccl4溶液显紫红色 应用信息 氧化性 io3 fe3 i2 说明io3 和fe3 均能氧化i 生成i2 2 ki被潮湿空气氧化 不能写成i o2 h 要联系金属吸氧腐蚀的反应 产物为i2 koh不合理 会反应 应考虑缓慢反应 微量产物i2会升华 ki3 h2o作加碘剂问题比较难分析 因为ki3很陌生 从题中 低温条件下可制得 或生活中并无这一使用实例来确定 再根据信息 ki i2ki3 解释其不稳定性 3 根据信息 还原性 s2o32 i 可判断a可作稳定剂 c比较难分析 应考虑食盐潮解主要是mg2 fe3 引起的 加na2co3能使之转化为难溶物 防止因其水解显酸性 造成碘损失 d中nano2能氧化i 4 实验方案简答要注意规范性 如 取 加入 现象 结论 本实验i 对fe2 的检验有干扰 用过量氯水又可能氧化scn 答案 1 fe scn 3 合理均可 io3 5i 6h 3i2 3h2o2fe3 2i 2fe2 i2 2 4ki o2 2h2o 2i2 4koh否ki3受热 或潮湿 条件下产生ki和i2 ki易被o2氧化 i2易升华 3 a c 4 取适量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如氯水 h2o2等 再加kscn溶液 若显红色 则该加碘盐中存在fe2 阅卷人点拨 氧化还原反应的概念 本质和规律高考指数 1 2012 安徽高考 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 nahco3 h2hcoona h2o 下列有关说法正确的是 a 储氢 释氢过程均无能量变化b nahco3 hcoona均含有离子键和共价键c 储氢过程中 nahco3被氧化d 释氢过程中 每消耗0 1molh2o放出2 24l的h2 储氢释氢 解析 选b 2 2011 江苏高考 nacl是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图 下列说法正确的是 a 25 nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b 石灰乳与cl2的反应中 cl2既是氧化剂 又是还原剂c 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运 所以cl2不与铁反应d 如图所示转化反应都是氧化还原反应 解析 选b 3 2011 上海高考 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 a 铁b 氮c 氧d 碳 解析 选d 炼铁过程发生如下反应 还原剂的生成 c o2co2 碳被氧化 氧气被还原 c co22co 碳被氧化 co2中的碳被还原 铁矿石的还原 fe2o3 3co2fe 3co2 co中的碳被氧化 fe2o3中的铁被还原 炉渣的生成 caco3cao co2 cao sio2casio3 这两个反应都不是氧化还原反应 4 2010 安徽高考 亚氨基锂 li2nh 是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为 li2nh h2linh2 lih 下列有关说法正确的是 a li2nh中n的化合价是 1b 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c li 和h 的离子半径相等d 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析 选b li2nh中氮的化合价为 3价 a错 li 的半径小于h 的半径 c错 钢瓶储氢是物理过程 而该方法为化学方法 d错 5 双选 2010 海南高考 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 a hclob al2o3c n2o3d sio2 解析 选a c 本题考查元素的化合价与物质氧化性 还原性的关系 hclo中cl为 1价 n2o3中n为 3价 均处于中间价态 既有氧化性又有还原性 a c正确 al2o3中al为 3价 sio2中si为 4价 均是最高价 不能再失去电子表现还原性 只能表现氧化性 b d错误 6 双选 2009 广东高考 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 下列说法正确的是 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 解析 选c d 由氧化还原反应的强弱规律可知 氧化性是氧化剂强于氧化产物 还原性是还原剂强于还原产物 由第一个方程式可知 氧化性 h2o2 fe3 由第二个方程式可知 还原性 h2o2 fe2 所以a错误 h2o2呈弱酸性 所以随着反应进行 ph升高 b错误 两个方程式相加可得2h2o2 2h2o o2 可知fe2 或fe3 是h2o2分解的催化剂 所以c d正确 7 2009 全国卷 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 解析 选b 由于fe2 的还原性强于br 故根据氧化还原反应的先后顺序知 cl2先氧化fe2 然后再氧化br 离子方程式分别为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 该题有以下几种情况 1 当x a 0 5时 cl2仅氧化fe2 a项正确 2 当x a 1 5时 fe2 和br 全部被氧化 d项正确 3 当0 5 x a 1 5时 则要分步书写方程式 然后进行叠加得总反应方程式 如b项 当x 0 5a时 cl2刚好把fe2 全部氧化 而当x 0 6a 显然cl2还要氧化br 而选项中没有表示fe2 被氧化的过程 故错 8 2010 上海高考 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水 ccl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 ccl4层颜色会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果化学计量数是1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把ki换成kbr 则ccl4层变为 色 继续滴加氯水 ccl4层的颜色没有变化 cl2 hio3 hbro3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为20mg kg 1 50mg kg 1 制取加碘盐 含kio3的食盐 1000kg 若用ki与cl2反应制kio3 至少需要消耗cl2 l 标准状况 保留2位小数 解题指南 此题考查氧化还原反应化学方程式的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断以及化学计算知识 在解答该题时要注意以下三点 1 氯气可将i2氧化成hio3 2 氯水不能氧化br2 3 利用得失电子守恒法可简化计算 解析 1 ccl4层由紫色变成无色的反应是氯气将i2氧化成hio3的过程 配平过程如下 根据得失电子守恒和质量守恒 可配平出 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 2 整个过程中化合价升高的都是碘元素 还原剂为ki和i2 3 氯水过量时能将i2继续氧化成hio3 说明氧化性cl2 hio3 而氯水不能将溴单质氧化成hbro3 说明氧化性hbro3 cl2 则其氧化性强弱顺序为 hbro3 cl2 hio3 4 按最小值计算时 1000kg加碘食盐中含碘20g 根据质量守恒可知 n kio3 n i 20g 127g mol 1 根据电子守恒可得 n cl2 2 n kio3 6 故至少需要消耗cl2的体积v cl2 20g 127g mol 1 3 22 4l mol 1 10 58l 答案 1 i2 5cl2 6h2o 2hio3 10hcl 2 ki i2 3 红棕hbro3 cl2 hio3 4 10 58 氧化还原反应方程式的配平及计算高考指数 9 2010 全国卷 若 nh4 2so4在强热时分解的产物是so2 n2 nh3和h2o 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为 a 1 4b 1 2c 2 1d 4 1 解析 选b 本题以氧化还原反应为考查对象 主要考查利用电子守恒和质量守恒进行计算的能力 根据可得 化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为2 4 1 2 即b正确 10 2009 全国卷 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 解析 选a 设有2molzn参与反应 则生成2molzn no3 2 含4molno3 这部分是没有参与氧化还原反应的hno3 根据得失电子守恒有 2 n zn n hno3 5 1 则n hno3 1mol 即有1molhno3被还原 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1 4 氧化还原反应在实验室 生产和生活中的应用高考指数 11 2011 福建高考 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到1500 生成白磷 反应为 2ca3 po4 2 6sio2 6casio3 p4o1010c p4o10 p4 10co 每生成1molp4时 就有 mol电子发生转移 3 硫代硫酸钠 na2s2o3 是常用的还原剂 在维生素c 化学式c6h8o6 的水溶液中加入过量i2溶液 使维生素c完全氧化 剩余的i2用na2s2o3溶液滴定 可测定溶液中维生素c的含量 发生的反应为 c6h8o6 i2 c6h6o6 2h 2i 2s2o32 i2 s4o62 2i 在一定体积的某维生素c溶液中加入amol l 1i2溶液v1ml 充分反应后 用na2s2o3溶液滴定剩余的i2 消耗bmol l 1na2s2o3溶液v2ml 该溶液中维生素c的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 kio3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2io3 5so32 2h i2 5so42 h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 该实验的目的是 表中v2 ml 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下cecl3易发生水解 无水cecl3可用加热cecl3 6h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备 其中nh4cl的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2 调节ph 3 ce3 通过下列反应形成ce oh 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 解题指南 解答本题要注意某些技巧的应用 1 多步反应的计算可以利用关系式法 简化计算过程 2 属于氧化还原反应的离子方程式配平时 除了依据元素守恒 电子守恒外 还要考虑电荷守恒 解析 1 磷是15号元素 其核外有3个电子层 每个电子层上的电子数依次是2 8 5 2 反应过程中磷酸钙最终变成了白磷 磷的化合价由 5价变成0价 由此可以得到如下关系式 2ca3 po4 2 p4 20e 所以每生成1molp4 转移20mol电子 3 与na2s2o3反应的i2的物质的量为 与维生素c反应的i2的物质的量即为维生素c的物质的量 4 研究外界条件对反应速率的影响时 采用 控制变量法 即只有1个条件在变化 所以溶液的体积是确定的 v 5ml 5ml 40ml 50ml 5ml v1ml 35ml 5ml v2ml 5ml 解得 v1 10 v2 40 根据表中的数据可以判断 实验1和实验2温度相同 na2so3溶液的浓度不同 而实验2和实验3温度不同 na2so3溶液的浓度应该相同 所以该实验的目的是探究反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 5 cecl3能够发生水解反应 ce3 3h2oce oh 3 3h h 0 若直接加热cecl3 6h2o 水解平衡正向移动 将会产生ce oh 3沉淀 加入氯化铵晶体时 其加热时会产生hcl 抑制cecl3水解 防止ce oh 3的生成 6 依据元素守恒 电子守恒和电荷守恒配平 答案 1 2 20 3 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 或其他合理答案 40 5 产生hcl 抑制cecl3水解 或其他合理答案 6 21626h 12 2010 北京高考 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当b和c中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当b中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞a 1 a中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 b中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 解析 1 a中产生的黄绿色气体为cl2 其电子式为 2 氯气遇湿润的淀粉 ki试纸时 发生反应 cl2 2ki i2 2kcl 产生的i2使淀粉变蓝 可以证明氯气的氧化性强于碘 3 b中cl2与nabr发生置换反应 离子方程式为 cl2 2br 2cl br2 4 c中nabr与氯气反应生成nacl和br2 将c中溶液滴入d中 发生反应 br2 2ki i2 2kbr d中溶液分层 下层为碘的四氯化碳溶液 显紫红色 可以说明溴的氧化性强于碘 5 过程 主要为了确保c的黄色溶液中无cl2 排除cl2对溴置换碘实验的干扰 6 cl br i单质的氧化性逐渐减弱 是因为从cl到i 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 答案 1 2 湿润的淀粉 ki试纸变蓝 3 cl2 2br br2 2cl 4 打开活塞b 将少量c中溶液滴入d中 关闭活塞b 取下d振荡 静置后ccl4层溶液变为紫红色 5 确保c的黄色溶液中无cl2 排除cl2对溴置换碘实验的干扰 6 原子半径逐渐增大 氧化还原反应的概念1 概念间的关系 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 一定属于氧化还原反应的是置换反应 2 一定不属于氧化还原反应的是复分解反应 3 属于氧化还原反应的化合反应的特点是有单质参加 4 属于氧化还原反应的分解反应的特点是有单质生成 5 有单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应 例如2o3 3o2 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 2 常见的还原剂 名师点睛 1 关于概念的理解 1 氧化还原反应的特征 反应前后有元素化合价发生变化 2 氧化还原反应的实质 电子的得失或共用电子对的偏移 3 氧化还原反应的判断 反应前后有关元素化合价的升降 4 化合价升降与电子转移的关系 化合价升高 失去电子 升几失几 化合价降低 得到电子 降几得几 2 氧化还原反应与其他反应的关系 1 氧化还原反应与离子反应的关系 2 氧化还原反应与电极反应的关系 原电池 负极 氧化反应 正极 还原反应 电解池 阳极 氧化反应 阴极 还原反应 3 氧化还原反应与有机反应的关系 氧化反应 加氧或去氢的有机反应 还原反应 加氢或去氧的有机反应 氧化性 还原性的强弱判断1 依据反应原理氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物可总结为 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 2 根据物质活动性顺序比较 1 金属活动性顺序 常见元素 在水溶液中的反应 还原性 na mg al fe cu ag氧化性 na mg2 al3 fe2 h cu2 ag 2 非金属单质活动性顺序 氧化性 f2 cl2 br2 i2 s还原性 f cl br i s2 3 依据元素周期表 4 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小等 如 4hcl 浓 mno2mncl2 cl2 2h2o16hcl 浓 2kmno4 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o反应温度高说明氧化剂氧化性相对较弱即氧化性 kmno4 mno2 5 依据氧化还原反应的程度相同条件下 1 不同氧化剂作用于同一种还原剂 氧化产物价态高的其氧化剂的氧化性强 例如 根据2fe 3cl22fecl3 fe sfes 可以推知氧化性 cl2 s 2 不同还原剂作用于同一种氧化剂 还原产物价态低的其还原剂的还原性强 例如 根据cu 2fe3 cu2 2fe2 3zn 2fe3 3zn2 2fe 可以推知还原性 zn cu 6 依据电化学原理 1 原电池 一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 负极 正极 2 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 名师点睛 理解氧化还原反应的 三个误区 1 错误认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度 而与电子得失的多少无关 如 每摩尔浓硝酸还原为no2时得到1mol电子 每摩尔稀硝酸还原为no时得到3mol电子 但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强 2 错误认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律 相邻价态之间不发生氧化还原反应 如so2和浓硫酸不反应 相间价态 在一定条件下能发生反应 如2fecl3 fe 3fecl2 3 错误认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 还原性 强弱只与元素化合价的高低有关 实际上 除此之外还与化合物的稳定性有关 如次氯酸 hclo 中氯的价态比高氯酸 hclo4 中氯的价态低 但次氯酸不稳定 氧化性却比高氯酸强 氧化还原反应的基本规律及应用1 价态规律应用 判断元素或物质的氧化性或还原性的有无 2 转化规律同种元素不同价态之间的反应 应遵循以下规律 应用 分析判断氧化还原反应中的物质的变化及推测变化产物 3 强弱规律应用 比较氧化性或还原性的强弱 4 难易规律优先律 氧化性 还原性 强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 先强后弱 如 向fecl3溶液中加入铁粉和铜粉 先发生的反应是2fecl3 fe 3fecl2 后发生的反应是 2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 一种还原剂与多种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 先强后弱 如 向fecl3和cucl2的混合溶液中加入足量铁粉 先发生的反应是2fecl3 fe 3fecl2 后发生的反应是 cucl2 fe fecl2 cu 应用 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 5 守恒规律在氧化还原反应中 化合价升高总数 化合价降低总数 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数涉及氧化还原反应的计算问题 其核心就是利用得失电子守恒建立等式 状元心得 1 常用的氧化剂的氧化性顺序和还原剂的还原性顺序 1 氧化性顺序 kmno4 cl2 br2 fe3 i2 s ag fe3 cu2 fe2 2 还原性顺序 so2 i fe2 br cl 2 向na2so3 febr2 fei2混合溶液中通入氯气依次发生的反应 1 so32 cl2 h2o so42 2cl 2h 2 2i cl2 i2 2cl 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 2br cl2 br2 2cl 3 常见的参加反应的物质没有全部作氧化剂或还原剂的情况 1 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 盐酸表现了还原性和酸性 2 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 每有16molhcl参加反应只有10molhcl作还原剂 盐酸表现了还原性和酸性 3 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 每有4molhno3参加反应只有2molhno3作氧化剂 硝酸表现了氧化性和酸性 4 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 每有8molhno3参加反应只有2molhno3作氧化剂 硝酸表现了氧化性和酸性 氧化还原反应的配平及计算1 氧化还原反应方程式的配平 1 氧化还原反应方程式的配平原则 2 常用方法 化合价升降法 基本步骤 示例 配平 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o a 先配平含变价元素物质的