高中化学 第1章 第2节 第3课时 物质的量浓度课件 新人教版必修1.ppt

第3课时 物质的量浓度 1 1mol l硫酸溶液的含义是 a 1l水中含有1mol硫酸c 将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d 指1l硫酸溶液中含有98gh2so4解析 a选项错误 不是1l水 应该是1l溶液 b选项98gh2so4溶于1l水 溶液的体积不清楚 故溶液的物质的量浓度也说不清楚 答案 d b 1l溶液中含1molh 错误 溶液的体积为1l时含有2molh c选项的错误仍在 钠溶液0 5l 要用到的仪器有 500ml容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙 a c b d 全部 解析 只需要进行溶解 转移 洗涤和定容操作 答案 a 2 用已准确称量过的氯化钠固体配制1 00mol l 1的氯化 3 下列溶液中物质的量浓度为1mol l的是 a 将40gnaoh固体溶解于1l水中b 将22 4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l的浓盐酸与9l水混合d 10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液答案 d 4 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 1 用天平称取氢氧化钠固体 克 2 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解 待 后将溶液沿 移入 ml的容量瓶中 3 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 次 将洗涤液也移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度 4 向容量瓶内加水至刻度线 处 改用 小心滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 然后摇匀 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 冷却 250 10 0 烧杯 适量 玻璃棒 2 3 偏低 容量瓶 1 2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 一 物质的量浓度1 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 符号为cb 2 单位 3 计算公式 mol l 1或 mol l 1 溶质是用物质的量而不是质量表示 体积表示溶液的体 积 而不是溶剂的体积 并且体积单位为l 2 带结晶水的物质溶于水后 溶质是不含结晶水的化合物 溶剂中的水包括结晶水 如胆矾 cuso4 5h2o 配成溶液 溶质是cuso4 3 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液 物质的量浓度不变 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同 4 气体溶于一定体积的水中 溶液的体积不等于溶剂的体 积 而应由溶液密度和溶液质量求得 4 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较 a 从1l1mol l 1的nacl溶液中取出10ml 其浓度是0 9mol l 1b 制成0 5l10mol l 1的盐酸 需要氯化氢气体112l 标准状况 c 0 5l2mol l 1bacl2溶液中 ba2 和cl 总数为3 6 02 1023d 10g98 硫酸 密度为1 84g cm3 与10ml18 4mol l 1硫酸的浓度是不同的 答案 ad 二 一定物质的量浓度的配制1 容量瓶的构造与使用 1 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 2 常用规格有100ml 250ml 500ml及1000ml 3 检漏 往容量瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏 或渗 出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 再把瓶倒立过来 检查是否漏水 2 一定物质的量浓度的配制 配制步骤 配制1000ml0 2mol lnacl溶液 1 计算 算出所需固体溶质的质量或液体溶质的体积 2 称量 用托盘天平称取固体溶质的质量 用量筒量取所 需液体溶质的体积 3 溶解 将固体或液体溶质倒入烧杯中 加入适量的蒸馏水 约为所配溶液体积的1 6 用玻璃棒搅拌使之溶解 冷却至室温后 用玻璃棒引流 将溶液注入相应规格的容量瓶里 4 洗涤 转移 用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3次 将洗涤液注入容量瓶 振荡 使溶液混合均匀 5 定容 继续往容量瓶小心加水 直到液面接近刻度1 2cm处 改用胶头滴管加水 使溶液凹液面恰好与刻度线相切 把容量瓶盖紧 再颠倒摇匀 6 装瓶 7 贴签 1 选择容量瓶必须指明规格 其规格应与所配溶液的体积相等 如果不等 应选择规格略大于所配溶液体积的容量瓶 2 容量瓶使用前用蒸馏水洗涤 但不能用待配溶液洗 不 能在容量瓶中溶解溶质 3 容量瓶上只有一个刻度线 读数时要使视线 容量瓶刻 度线与溶液凹液面的最低点相切 4 如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容 量瓶外 均应重新配制 5 定容完成盖上瓶塞摇匀后 出现液面低于刻度线的现象 时 不能再加蒸馏水至刻度线 6 称量易潮解和强腐蚀性的药品 如naoh 不能放在纸上称量 应放在小烧杯或表面皿中称量 若稀释浓h2so4 需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓h2so4 并用玻璃棒搅拌 例2 自主学习探究小组到实验室配制500ml0 5mol l的naoh溶液 试回答下列问题 1 计算需要naoh固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作应为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6g 或 32 61g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在标尺上画出游 码位置 画 表示 标尺 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有naoh的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 将naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤2 3次后移入容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试写出正确的操作顺序 点拨 注意托盘天平的使用操作及配制溶液各步骤的操作关键 答案 1 10 0g 2 高于 将左边的平衡螺母向左旋或将 32 6g 右边的平衡螺母向左旋 直至天平平衡 3 三 关于物质的量浓度的计算溶液的稀释与混合 1 稀释 根据溶质的物质的量不变 c1v1 c2v2 c1 c2和v1 v2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和 体积 溶液稀释时 若溶液体积变化忽略不计 有v2 vh2o v1 溶液稀释时 溶液体积发生变化 有v2 vh2o v1 此 时稀释后的溶液体积需通过密度计算 2 混合 c1v1 c2v2 c混v混 混合后溶液体积v混 v1 v2 两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合 差别较大 当气体作为溶质溶于水时 溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和 也不等于溶剂的体积 而应该是v 溶液 m气体 m水 溶液 例3 下列说法正确的是 a 把100ml3mol l 1的硫酸与100mlh2o混合 硫酸的物质的量浓度改变为1 5mol l 1b 把100g20 的nacl溶液与100gh2o混合后 nacl溶液的质量分数是10 c 把200ml3mol l 1的bacl2溶液与100ml3mol l 1d 在标准状况下 22 4l的hcl溶于vml水 形成密度 的kcl溶液混合后 溶液中的c cl 仍然是3mol l 1 为 g ml 1的盐酸 物质的量浓度是1000 17 v mol l 1 点拨 密度不同的两种溶液混合后的总体积与两种溶液的体积之和不相等 溶液稀释溶质的物质的量不变 c1v1 c2v2 注意物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的关系 答案 b 方法指津 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 一般是依据实验原理 对实验结果的数学表达式进行分析 准确 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例分析以下操作 例4 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 下同 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 a 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 b 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 c 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 d 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中 时 有少量溅出 e 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 f 容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 解析 将配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时 溶液已经是所要配的浓度 有少量溅出对浓度无影响 将烧杯中溶液转移到容量瓶 还要加水定容 故转移之前容量瓶中有少量蒸馏水对所配得溶液无影响 俯视容量瓶刻度线 会使所配溶液体积偏小 浓度