全国版高考化学第一轮总复习 第10章 电离平衡 溶液 胶体第33课时盐类的水解课件 .ppt

第课时 33 第十章 盐类的水解 电离平衡溶液胶体 下列离子方程式中 属于水解反应的是 a hcooh h2ohcoo h3o b co2 h2ohc h c c h2ohc oh d hs h2os2 h3o c 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 a 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c c 均增大 c 盐类水解的利用盐类水解应用极其广泛 如 1 制泡沫灭火剂 如nahco3溶液和al2 so4 3溶液混合 2 制备某些胶体 如实验室制fe oh 3胶体 明矾净水 3 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 4 活泼金属 如mg 放到强酸弱碱盐 nh4cl溶液 中产生气体 5 某些盐 na2sio3 cuso4 的配制及贮存 6 判断溶液中离子共存 如al与al3 n不能大量共存 7 判断溶液酸碱性 比较盐溶液中离子浓度大小 8 物质的鉴别 如鉴别nacl naf溶液 9 某些盐的分离 除杂 10 某些盐溶液的蒸干与制备某些无水盐 如alcl3 例1 已知 1 cu2 fe2 在ph为4 5的条件下不水解 而这一条件下fe3 几乎全部水解 2 双氧水 h2o2 是强氧化剂 在酸性条件下 它的还原产物是h2o 现用粗氧化铜 含少量fe 制取cucl2溶液的过程如下 取50ml纯净的盐酸 加入一定量的粗cuo加热搅拌 充分反应后过滤 测知滤液的ph 3 向滤液中加入双氧水 搅拌 调节 中溶液的ph至4 过滤 把 所得滤液浓缩 回答以下问题 1 中发生反应的离子方程式是 2 中使ph升高到4 采取的措施是 加入过量的并微热 搅拌 a naohb 氨水c cucl2d cuo 中过滤后滤渣的成分是 答案 1 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2 d fe oh 3 cuo 溶液中粒子浓度大小比较1 溶液中的两个 守恒 1 电荷守恒 在任何电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 即电荷守恒 例如 na2s溶液中 c na c h c oh 2c s2 c hs 2 物料守恒 电解质溶液中 由于某些离子水解 离子种类增多 但某些关键性的原子总是不变的 例如 0 1mol l 1na3po4溶液中c na 3 c p c hp c h2p c h3po4 0 1mol l 1 3 0 3mol l 1 3 质子守恒规律 也叫水守恒 即c h 水 c oh 水如na2co3溶液中质子守恒关系为c h 水 c hc 2c h2co3 c h 或c oh 水 c hc 2c h2co3 c h c oh 所以c h c oh c hc 2c h2co3 2 粒子浓度大小比较 1 电离理论 中学化学中常见弱电解质在浓度不是极小时 弱电解质只有微弱的电离 例如 nh3 h2o中 c nh3 h2o c oh c n 多元弱酸是分步电离的 例如h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 2 水解理论 水解是微弱的 如nh4cl溶液中 c cl c n c h 多元弱酸根离子分级水解 如na2co3溶液中 c c c hc c h2co3 综合考虑 a 阴阳离子浓度间等式应考虑电荷守恒 b 比较含分子的浓度大小关系要考虑物料平衡 c 比较含h oh 等粒子浓度大小时要考虑水的电离 考点示例2 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh a明显错误 因为阳离子浓度大于阴离子浓度 电荷不守恒 d是电荷守恒 明显正确 naa的水解是微弱的 故c a c oh b错 c的等式不符合任何一个守恒关系 是错误的 答案 d 盐溶液蒸干后所得物质的判断1 考虑盐是否分解 如加热蒸干ca hco3 2 nahco3溶液 所得固体为caco3或na2co3 2 考虑氧化还原反应 如加热蒸干na2so3溶液 因其易被空气中o2氧化 所得固体为na2so4 3 盐水解生成挥发性酸时 蒸干后一般得到弱碱 如蒸干alcl3溶液 得到al oh 3固体 盐水解生成不挥发性酸 蒸干后一般仍为原物质 如蒸干al2 so4 3溶液 得al2 so4 3 4 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如na2co3等 有时要多方面考虑 如加热蒸干naclo溶液时 既要考虑水解 又要考虑hclo的分解 所得固体为nacl 证明盐类发生水解的实验设计 1 通过检验盐溶液的ph来判断盐类是否发生水解 2 通过比较相同浓度不同溶液的ph来比较水解程度如相同浓度的na2co3与nahco3溶液 前者的ph大于后者的ph 说明c 比hc更易水解 3 改变温度来测同一溶液的ph 分析温度对水解反应的影响相同浓度的al2 so4 3溶液 t1 与t2 时ph分别为ph1与ph2 若t1 t2 ph1 ph2 则说明水解反应为吸热反应 例3 工业上制取纯净cucl2 2h2o的主要过程是 将粗氧化铜 含少量铁 溶解于稀盐酸中 加热 过滤 调节滤液的ph为3 对 所得滤液按下列步骤进行操作 cu2 fe2 cl 加入y 氧化剂x cu2 fe3 cl 加入 过滤 沉淀 溶液z 蒸发 结晶 cucl2 2h2o 已知cu2 fe2 在ph为4 5时不水解 而fe3 却几乎完全水解而沉淀 请回答下列问题 1 x的化学式为 其反应的离子方程式为 2 y物质具备的条件是 生产中y可选用 写化学式 3 溶液在蒸发结晶时应注意 答案 1 cl2 2fe2 cl22fe3 2cl 或h2o