高考化学 第一部分 第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论同步教学课件 新人教版选修3.ppt_第1页
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文档简介

考向 第二节分子的立体构型 晨背关键语句 知识点一 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第一课时价层电子对互斥理论 第二章分子结构与性质 3 价层电子对为2时 vsepr模型为直线形 价层电子对为3时 呈平面三角形 价层电子对为4时 呈四面体形 由此可推测分子的立体构型 自学教材 填要点 co2 h2o ch2o nh3 正四面体形 109 28 1 下列分子的空间构型是正四面体形的是 a ccl4b nh3c h2od c2h4解析 氨分子是三角锥形 水分子是v形 乙烯分子是平面形 答案 a 自学教材 填要点 立体构型 排斥 键电子对 中心原子上的孤电子对 2 3 价电子数 对主族元素 a 对于阳离子 a 对于阴离子 a b x表示 c b表示与中心原子结合的原子 氢为 其他原子 最外层电子数 价电子数 离子电荷数 价电子数 离子电荷数 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数 1 8 该原子的价电子数 d 几种分子或离子的中心原子的孤电子对数 6 4 6 2 4 3 2 1 0 1 2 0 直线形 平面三角形 平面三角形 v形 平面三角形 直线形 02 13 03 四面体形 v形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 24 14 04 1 价层电子对互相排斥的结果彼此尽可能远离以减小斥力 并使分子或离子尽可能采取对称的立体构型 2 用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型 师生互动 解疑难 答案 a c b a c b d d 例 用vsepr模型预测下列分子或离子的立体构型 分子或离子的立体构型 结构式 分子或离子 解析 答案 直线形 正四面体形 三角锥形 平面三角形 中心原子的价电子数等于其化合价 即价电子全部成键 时 中心原子没有孤电子对 此时vsepr模型和分子的
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