高中化学 第1章 第2节 第1课时 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量 1 设阿伏加德罗常数的数值用na代表 则0 5molo2中 含有 a 1个氧原子c na个氧原子 b 1mol氧分子d 0 5个氧分子 解析 0 5molo2中含有0 5mol氧分子 氧分子数为3 01 1023个 0 5na个 含有的氧原子数为6 02 1023个 na个 答案 c molh 4 10molna 中约含有 个na 2 已知1molh2o中含有的分子数为6 02 1023个 则 1 0 5molh2o含有的分子数为 个 2 1 204 1024个水分子数为 mol 3 设阿伏加德罗常数的数值用na代表 填写下列空白 1 1molo中约含有 个o mol电子 2 3molh2so4中约含有 个h2so4 可电离出 3 4molh2o中含有 mol氧原子 mol质子 3 01 1023 na 3na 40 10na 2 8 6 4 4 写出下列反应的化学方程式 并说明反应中反应物和生 成物物质的量的关系 1 氢氧化钠和硫酸的反应 2 氧化铁在高温下与一氧化碳的反应 3 过氧化氢 h2o2 分解成氧气和水的反应 2naoh h2so4 na2so4 2h2o fe2o3 3co 2fe 3co2 2h2o2 2h2o o2 2 2 1 2 1 1 2 1 3 2 3 一 物质的量及其单位1 物质的量 1 概念 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 它表示一定数目粒子的集合体 2 符号 n 3 单位 摩尔 简称摩 2 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 2 符号 mol 3 标准 含有6 02 1023个任何微观粒子的集合体为1mol 使用 物质的量 与 摩尔 时的注意事项 1 物质的量 四个字是一个整体概念 不得简化或增添任何字 如不能说成 物质量 物质的质量 或 物质的数量 等 2 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体 不适用于宏观物质 如1mol苹果的说法是错误的 3 物质的量中所指粒子包括分子 原子 离子 质子 中子 电子 原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合 如nacl na2so4等 4 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类 如1molh表示1摩尔氢原子 1molh2表示1摩尔氢分子 1molh 表示1摩尔氢离子 不能说1mol氢 应该说1mol氢原子 或分子 离子 a 摩尔是国际单位制的一种基本单位b 摩尔是表示物质微粒数量的单位c 摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位d 摩尔是表示物质的量的单位点拨 摩尔是物质的量的单位 答案 b 二 阿伏加德罗常数1 概念 0 012kg12c所含的碳原子数 3 数值 6 02 1023 4 符号 na 5 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数目 n 之间的关系 n nna 阿伏加德罗常数是一个物理量 单位是mol 1 不是纯数值 不能误认为na就是6 02 1023 2 单位 mol 1 例2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 a 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数b 阿伏加德罗常数是0 012kg12c中所含的原子数c 阿伏加德罗常数是6 02 1023d 阿伏加德罗常数的符号为na 近似为6 02 1023点拨 阿伏加德罗常数就是0 012kg12c中所含有的原子答案 b 数 符号为na 近似为6 02 1023mol 1 三 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号 m 3 单位 g mol 1 或g mol 5 与相对原子质量 或相对分子质量 的关系 以g mol 1为单位时 摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量 或相对分子质量 例3 下列关于摩尔质量的说法正确的是 a h2o的摩尔质量是18gb 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍c 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量d h2o的摩尔质量是h2的摩尔质量的9倍点拨 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 不同的物质的摩尔质量可能是相同的 如n