高中化学 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第三章 第二节第三课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节几种重要的金属化合物 第三课时铁的重要化合物 1 铁与盐酸 cuso4溶液发生反应的离子方程式分别为 2 铁与o2 高温水蒸气反应的化学方程式分别为 3 fecl2溶液与naoh溶液 fecl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为 一 铁的主要化合物1 铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是 铁元素主要以和的化合物形式存在 al fe 2价 3价 2 铁的氧化物 1 物理性质 feo fe3o4 铁红 磁性氧化铁 3 红棕色粉末 黑色晶体 2 化学性质 稳定性 fe2o3 fe3o4较稳定 feo不稳定 受热能氧化为fe3o4 与酸反应 feo fe2o3是氧化物 与盐酸反应的离子方程式为 碱性 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 3 铁的氢氧化物 白色 红褐色 不溶于水 不溶于水 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白色 灰绿 红褐 4 铁盐和亚铁盐 1 fe3 fe2 的检验 2 fe3 fe2 的相互转化 实验及现象 溶液由棕黄色 溶液 溶液变成 浅绿色 无明显变化 红色 反应的离子方程式 fe 2fe3 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 4 铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水中加入少量fe2 so4 3 浑水会变 澄清 二 铜盐1 物理性质硫酸铜 氯化铜 硝酸铜等铜盐于水 铜绿的主要成分是 其难溶于水 2 化学性质 铜的化学性质 使用铜器皿比较安全 铜盐属于重金属盐 都有毒 原因是铜离子能与蛋白质作用 使蛋白质而失去生理活性 易溶 cu2 oh 2co3 不活泼 变性 1 下列物质的主要成分正确的是 a 赤铁矿 fe3o4b 铜绿 cu2 oh 2co3c 磁铁矿 fe2o3d 明矾 2kal so4 2分析 赤铁矿的主要成分是fe2o3 磁铁矿的主要成分是fe3o4 明矾的主要成分为kal so4 2 12h2o 答案 b 2 将下列物质的颜色和用途或性质连接起来 fe2o3红褐色具有较强的还原性fe oh 2红棕色易被氧化变成灰绿色 最终变成红褐色fe oh 3白色红色油漆 涂料fe2 棕黄色受热分解生成红棕色粉末fe3 浅绿色具有较强的氧化性 答案 3 fe3o4与盐酸反应的产物是什么 分析 fe3o4中铁元素的化合价为 2价和 3价 和盐酸反应时生成fecl2和fecl3 反应方程式为 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 答案 fecl2和fecl3 4 fe oh 2很容易被空气中的氧气氧化 在制备fe oh 2时应如何防止fe oh 2被氧化 答案 1 隔绝空气 2 排除溶液中溶解的o2 5 判断正误 正确打 错误打 1 fe2o3 fe3o4都是黑色的固体 都不溶于水 2 fe2o3是碱性氧化物 其和水反应可制备fe oh 3 3 铁和fecl3溶液反应的离子方程式为fe fe3 2fe2 4 向fecl3溶液中滴加适量的kscn溶液 会产生红色的沉淀 5 误食cuso4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒 答案 1 2 3 4 5 fe fe2 fe3 的相互转化 铁三角 1 fe fe2 或fe3 1 与弱氧化剂反应生成fe2 与s fe3 cu2 h 等弱氧化剂反应生成 2价铁 例如 fe 2fe3 3fe2 fe cu2 fe2 cu fe 2h fe2 h2 2 fe2 fe或fe3 1 与氧化剂反应生成fe3 与cl2 hno3等强氧化剂反应生成fe3 例如 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 与还原剂反应生成fe 与c co al zn等还原剂反应生成fe 例如 zn fe2 fe zn2 例1 已知a是一种常见金属 f是一种红褐色沉淀 试根据图中转化关系 回答下列问题 1 写出a c f g的化学式a c f g 2 保存c溶液时要加固体a的原因 3 写出下列转化的离子方程式或化学方程式 e f c d 解析 根据f是红褐色沉淀知f是fe oh 3 从而推知a为fe b为fe3o4 c是fecl2 d是fecl3 e为fe oh 2 f为fe oh 3 g为fe2o3 x为h2 答案 1 fefecl2fe oh 3fe2o3 2 防止fe2 被o2氧化 3 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 1 fe只有还原性 fe2 既有还原性 又有氧化性 fe3 只有氧化性 2 利用fe fe2 fe3 的相互转化 可以应用于试剂的保存 配制及除杂 如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止fe2 被氧化 3 变价金属元素 红褐色沉淀 遇scn 溶液变红色 等 是有关铁及其化合物推断题的突破口 fe3 fe2 的检验 1 加碱法 2 硫氰化物法 例2 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈红色 说明原溶液中不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得到红褐色沉淀 说明原溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色 说明原溶液中含有fe2 不含有mg2 答案 c 1 含fe3 的溶液与含scn 的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀 而是形成红色溶液 2 鉴别fe3 与fe2 也可以用其他试剂 如向溶液中分别加入少量kmno4溶液 振荡 能使kmno4溶液褪色的溶液含有fe2 不能使之褪色的溶液含有fe3 点击下图进入 1 feo fe2o3 fe3o4均能与酸反应生成盐和水 其中fe2o3溶于酸反应的离子方程式为 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2 在含fe2 的溶液中加入碱溶液时 生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 化学方程式为 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o fe oh 3 3 fe oh 2和fe oh 3都是不溶性碱 fe oh 3受热分解生成红棕色的fe2o3 4 fe3 遇到scn 时溶液变成红色 利用这一反