高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第一章 第二节第三课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时物质的量在化学实验中的应用 溶剂 溶质 调零 左 右 3 实验室欲配制下列溶液 请填空 配制100g40 的naoh溶液 需用托盘天平 称量gnaoh 然后加入g水 搅拌均匀即可 配制1l溶液中含有1molnaoh的溶液 需用托盘天平称量gnaoh 然后加入水至溶液体积为1l 40 60 40 一 物质的量浓度1 概念用来表示溶液里所含溶质b的的物理量 2 符号及单位符号为 常用单位为 单位体积 物质的量 cb mol l 或mol l 1 二 一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml1 00mol lnacl溶液 试写出计算结果 n nacl m nacl 0 1mol 5 85g 1 仪器 2 准确称取nacl固体5 9g 托盘天平 药匙 1 仪器 量筒 2 溶解 冷却至室温 烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 玻璃棒 2 3 100ml容量瓶 操作 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 反复上下颠倒 使溶液混合均匀 1 2cm 胶头滴管 凹液面 的最低点与刻度线相切 1 判断下列说法是否正确 正确的打 号 错误的打 号 1 1l溶液中含有1mol溶质 溶质的物质的量浓度就是1mol l 2 用1l水溶解40gnaoh所得溶液浓度为1mol l 3 从1l0 1mol l的nacl溶液中取出5ml nacl溶液的浓度仍为0 1mol l 4 1mol l的h2so4溶液中h 的浓度也是1mol l 答案 1 2 3 4 2 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器 其上标有 温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的 a b c d 分析 容量瓶上标有温度 容积 刻度线三项内容 答案 d 3 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后 铝离子浓度为0 1mol l 硫酸根离子的浓度为0 3mol l 则混和溶液中镁离子浓度为 a 0 15mol lb 0 3mol lc 0 45mol ld 0 2mol l 答案 a 4 思考 1 将1molnacl分别溶于1l水中 溶于一定量水中配成1l溶液 所得到的溶液浓度相同吗 2 为什么要洗涤烧杯和玻璃棒 3 配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外 有什么误差 如何处理 答案 1 不相同 将1molnacl溶于1l水中所得溶液的体积不是1l 而后者为1l 故浓度不相同 2 将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中 防止溶质损失 3 所配溶液浓度偏小 洗净容量瓶 重新配制 关于物质的量浓度的计算 1 根据定义式简单计算 1 已知一定体积的溶液中溶质的量 计算溶质的物质的量浓度的方法 若已知溶质质量 若已知溶液中某粒子的个数 2 一定体积的气体 标准状况 溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 若已知溶液的体积 3 溶液的稀释或混合计算 1 将浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变 存在等式 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 2 同一溶质不同浓度的两溶液相混合 混合后 溶质的总物质的量 或总质量 等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 或质量之和 存在等式 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 例1 密度为dg cm3的溶液vml含有摩尔质量为m的溶质mg 其物质的量浓度为cmol l 质量分数为w 下列表示式不正确的是 a c 1000m vmb m d v w 100c d cm 10wd w cm 1000d 解析 用定义式检验a项 c n v 其中n m m v的单位需要调整 即c 1000m vm a项正确 用定义式检验b项 m质 wm液 其中m液 v 得m dv w b项正确 用公式c 1000 w m检验c项和d项 即c 1000d w m d cm 10w c项正确 w cm 1000d d项不正确 答案 d 容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析 1 容量瓶的构造 1 标注 温度 容积 刻度线 2 常用规格 100ml 250ml 500ml及1000ml 2 容量瓶的使用 1 检漏 使用前必须检查是否漏水 检查的方法是 往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 经检查不漏水的容量瓶才能使用 2 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 3 配制溶液时的误差分析 1 误差分析 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 2 仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线 图1 由于操作时是以刻度线为基准加水 从下向上看 最先看见的是刻度线 刻度线低于凹液面的实际读数 故加水量偏多 导致溶液体积偏大 结果偏低 俯视刻度线 图2 与 恰好相反 刻度线高于凹液面的实际读数 使得加水量偏小 结果偏高 例2 实验室欲用naoh固体配制1 0mol l的naoh溶液240ml 1 配制溶液时 一般可以分为以下几个步骤 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为 本实验必须用到的仪器有天平 药匙 玻璃棒 烧杯 2 某同学欲称量naoh的质量 他先用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图所示 烧杯的实际质量为 g 要完成本实验该同学应称出 gnaoh 3 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4 在配制过程中 其他操作都是正确的 下列操作会引起误差偏高的是 a 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面b 定容时俯视刻度线c 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容d 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 解析 1 配制1 0mol lnaoh溶液的步骤为 计算所需naoh固体的质量 用托盘天平称量 在烧杯中溶解 冷却至室温 向容量瓶中转移溶液 洗涤烧杯及玻璃棒 摇动容量瓶 向容量瓶中加水定容 上下颠倒摇动容量瓶 根据实验步骤即判断出所用仪器还有250ml容量瓶和胶头滴管 2 该同学将砝码与烧杯放反了 所以称得烧杯的质量为 20g 10g 2 6g 27 4g 应称naoh质量为1 0mol l 0 25l 40g mol 10 0g 3 使用容量瓶的第一步操作为查漏 4 a使溶质物质的量减小 浓度偏低 b c使体积减小 浓度偏高 d多加了水 体积偏大 浓度偏低 答案 1 250ml容量瓶 胶头滴管 2 27 410 0 3 查漏 4 b c 1 选择容量瓶遵循 大而近 的原则 所配溶液的体积等于或小于容量瓶的容积 因为容量瓶的规格是固定的 配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶 2 转移溶液时若有液体遗失 要重新配制 定容时加蒸馏水 一旦超过刻度线 要重新配制 3 定容后必