高中化学 第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件 鲁科版.ppt

第1部分 第1章 第2节 第1课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 1 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 原子半径 元素的主要化合价等均呈现周期性变化 2 元素周期律的实质是原子最外层电子排布的周期性变化 3 影响微粒半径的因素 电子层数 核电荷数 核外电子数 4 主族元素的最高正化合价 最外层电子数 o f除外 最低负化合价 最外层电子数 8 自学教材 填要点 1 原子序数元素在中的序号 其数值等于原子核内的或原子核外的 元素周期表 质子数 电子数 2 元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律 由图象可知 在1 18号元素的原子核外 随着原子序数的 元素原子最外层电子的排布呈现变化 最外层电子数由递增到 若k层为最外层则由递增到 递增 周期性 1 8 1 2 3 元素原子半径随原子序数递增的变化规律 由图象可知 在1 18号元素的原子中 随着原子序数的 元素的原子半径呈的变化 在核外电子层数相同的情况下 随着原子序数的递增原子半径逐渐 递增 周期性 减小 4 元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律 由图象可知 在1 18号元素中 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现变化 最高正化合价从到 o无最高正价 f无正价 最低负化合价从到 h he除外 周期性 1 7 4 1 师生互动 解疑难 1 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 1 18号元素原子核外电子排布规律 3 影响微粒半径的因素有电子层数 核电荷数 核外电子数 一般地 电子层数越多 微粒半径越大 电子层数相同时 核电荷数越大 原子核对外层电子的吸引力越大 半径越小 当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 电子之间的斥力使半径趋于增大 故当电子层数 核电荷数相同时 核外电子数越多 半径越大 4 主族元素的最高化合价 最外层电子数 o f除外 最低化合价 最外层电子数 8 最高化合价 最低化合价 8 5 常见元素的化合价 h元素的化合价有 1 1 0价 如h2o nah h2 f元素只有负价 无正价 o元素常见化合价为 2 1 0价 如na2o2 o2 氧元素无最高正价 金属元素只有正价 无负价 非金属元素既有正价又有负价 o f除外 1 判断正误 1 原子半径 na mg al 最高正化合价 f o n 2 原子序数 s cl p 原子半径 cl s p 3 离子半径 n3 o2 f na mg2 al3 4 微粒半径 fe3 fe2 fe 答案 1 2 3 4 1 概念元素的性质随着元素原子序数的递增而呈变化的规律 2 实质元素性质呈周期性变化是呈周期性变化的必然结果 3 特别提示 1 元素的性质主要指原子半径和元素的化合价 2 元素周期律体现了原子结构 核外电子排布 决定元素的性质 元素的性质反映了元素原子结构 周期性 元素原子核外电子排布 2 元素性质存在周期性变化的本质原因是 a 元素原子相对原子质量周期性变化的结果b 元素原子核外电子排布周期性变化的结果c 元素的原子序数递增的结果d 元素还原性和氧化性周期性变化的结果答案 b 答案 1 5 2 7 3 s2 y 1 元素化合价与原子结构的关系 主族元素的最高化合价 最外层电子数 8 最低化合价 2 一般说来 若原子的最外层电子数为偶数 则元素的主要化合价为一系列偶数 如s的常见化合价为 2 0 4 6等 若原子的最外层电子数为奇数 则元素的主要化合价为一系列奇数 如cl的常见化合价为 1 1 5 7等 原子序数小于20的x元素能形成h2x和xo2两种化合物 该元素的原子序数是 a 8b 14c 15d 16解析 x元素在h2x中显 2价 在xo2中显 4价 按 2价分析 该元素的最高化合价为 6价 则该元素原子最外层电子数为6 故原子序数为16 注意 氧元素无正价 则x不能为氧元素 答案 d 例2 已知1 18号元素的离子aa2 bb cc2 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径 a b d cb 原子序数 d c b ac 离子半径 c d b ad 单质的还原性 a b d c 解析 aa2 bb cc2 dd 都具有相同的电子层结构 说明a与b的电子层数相同 c与d的电子层数相同 且a b比c d多一个电子层 故原子半径 b a c d 离子半径 c2 d b a2 原子序数 a b d c 单质还原性 b a c d 答案 c 三看 法比较微粒半径大小 1 一看电子层数 电子层数不同 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 如r f r cl r br r i r f r cl r br r i 2 二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 如r na r mg r al r s r cl r s2 r cl r k r ca2 3 三看电子数 核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 如r na r cl 1 试比较例2中的aa2 与bb 的氧化性强弱 cc2 与dd 的还原性强弱 2 根据 1 题可总结出电子层结构相同的阴 阳离子的氧化性 还原性与离子半径的大小有什么关系 提示 1 氧化性 a2 b 还原性 c2 d 2 电子层结构相同的阳离子半径越小 氧