高中化学 第1章 第1节 第2课时 核外电子排布课件 鲁科版.ppt

第1部分 第1章 第1节 第2课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 1 核外电子是分层排布的 电子层离原子核越远 能量越高 2 核外电子排布规律 每层最多容纳2n2个电子 最外层电子数不超过8 k层为最外层时不超过2 3 金属原子最外层电子数一般小于4 易失去电子形成阳离子 非金属原子最外层电子数一般大于或等于4 能获得电子形成阴离子 自学教材 填要点 1 电子层 近 远 低 高 k l m n 2 核外电子排布规律 由里向外 依次排布在能量逐渐的电子层里 每层最多容纳的电子数为 n为电子层序数 最外层不超过个 k层为最外层时不超过个 升高 2n2 8 2 3 核外电子排布的表示方法 原子结构示意图如钠的原子结构示意图 师生互动 解疑难 核电荷数1 20的元素原子核外电子排布的特点 5 最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子 c 6 最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子 o 7 电子层数与最外层电子数相等的原子 h be al 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 li si 9 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 ne 1 画出下列微粒的结构示意图 1 na 2 cl 3 s2 4 ca 答案 1 2 3 4 自学教材 填要点 小于 大于或等于 得 失 最外层 电子数 最外层电子数 8 师生互动 解疑难 1 最外层小于4的元素原子 不一定属于金属元素 如h he 2 最外层大于或等于4的元素原子 不一定属于非金属元素 如sn sb 3 不易得电子的原子不一定易失电子 如稀有气体元素 4 最外电子层中排满8个电子 k层为2个 时 这种电子层结构为相对稳定结构 最外层没排满的电子层结构为相对不稳定结构 不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构 5 有些元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价 如o f 6 核外电子排布相同的微粒 性质不一定相同 如cl 只有还原性 k 只有氧化性 2 将下列不同的元素与相应的性质进行连线 a金属元素 化合态时既显正价 又显负价b非金属元素 性质很稳定 一般显0价c稀有气体元素 化合态时只显正价答案 a b c 答案 p31 提示 1 氢元素 2 磷 p 元素 1 电子层数与核外电子数相等的元素是什么 2 核电荷数为1 20的元素中 最外层电子数是核外电子总数的元素是什么 例2 通常情况下 微粒a b为分子 c e为阳离子 d为阴离子 它们都含有10个电子 b溶于a后所得的物质可电离出c d a b e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列4种微粒 a b c d 2 写出a b e三种微粒反应的离子方程式 1 常见的10电子微粒 2 常见的18电子微粒 某微粒的电子层结构为 1 若该微粒为电中性 一般不和其他元素的原子反应 则该微粒符号为 2 若该微粒的盐溶液能使溴水退色 并出现浑浊 则该微粒符号是 3 若该微粒氧化性很弱 但得到电子后的还原性很强 且这种原子最外层只有一个电子 则该微粒符号是 4 若该微粒还原性弱 但失电子后氧化性强 且这种原子得到一个电子即达到稳定结构 则该微粒符号是 解析 由电子层结构示意图可知该微粒核外有18个电子 1 若为电中性微粒 则核电荷数 核外电子数 故为ar 2 若能被溴水氧化 则具有强还原性 故为s2 3 若得到电子后最外层只有1个电子 形成原子 则该元素为钾