高中化学 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度配套课件 鲁科版必修2.ppt

第3课时物质的量浓度 自主预习区 1 定义 以 中所含溶质b的 来表示溶液组成的物理量 叫作溶质b的物质的量浓度 2 符号 3 单位 或mol m 3等 4 表达式 一 物质的量浓度 填一填 单位体积溶液 物质的量 cb mol l 1 1 表达式中v是指溶液体积而非溶剂体积 2 b表示溶液中的任意溶质 可以是分子 也可以是离子及一些特定组合 3 溶质的物质的量浓度与溶质微粒的物质的量浓度不同 但有一定关系 如0 1mol l 1na2so4溶液中c na 0 2mol l 1 4 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液 其物质的量浓度不变 但溶液体积不同 所含溶质的物质的量不同 记一记 练一练 答案 1 d 2 0 5mol l 1mol l 1 构造 二 容量瓶 填一填 2 常用规格常用的容量瓶有 和1000ml等几种 3 使用 1 使用容量瓶前先检验 是否漏液 2 注意事项 待溶液温度必须 后再转移至容量瓶中 向容量瓶中转移液体时 必须 引流至容量瓶中 100ml 250ml 500ml 瓶塞处 恢复至室温 沿玻璃棒 1 配制100ml0 10mol lnaoh溶液的操作步骤 计算 m naoh 0 1l 0 10mol l 40g mol 1 0 4g 称量 用托盘天平通过100ml烧杯称取0 4gnaoh 溶解 加适量蒸馏水至盛有naoh的烧杯中 并不断用玻璃棒搅拌 冷却 用手触摸烧杯的外壁直至溶液的温度恢复至室温 记一记 移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100ml容量瓶中 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中 摇匀 摇动容量瓶 使容量瓶中溶液混合均匀 定容 用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水 当液面距刻度1 2cm时 改用胶头滴管加水至凹液面与通过刻度线的水平视线相切 摇匀 塞好瓶塞 用左手食指摁住瓶塞 右手托住瓶底 颠倒数次 使溶液混合均匀 装瓶 将溶液装入指定的试剂瓶中 并贴好标签 2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算 称量 溶解 恢复至室温 移液 洗涤 混匀 定容 摇匀 装瓶 共10步 3 所用仪器 用固体试剂配溶液 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 用液体试剂配溶液 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 2 在容量瓶上无需标记的是 a 温度b 刻度线c 浓度d 容积答案 c 练一练 互动探究区 下列叙述正确的是 a 将40gnaoh溶解于1l水中 得到1mol l 1的naoh溶液b 将11 2lhcl气体通入水中配成0 5l的溶液 浓度为1mol l 1c 将1l10mol l 1的盐酸与9l水混合 混合液浓度为1mol l 1d 将10gnaoh溶解在水中配成250ml溶液 其浓度为1mol l 1 一 正确理解和运用物质的量浓度 解析 a中溶解后不一定为1l溶液 a错 b中11 2lhcl气体没有指明是标准状况 不一定为0 5mol b错 c中混合后溶液体积不一定是10l c错 d正确 答案 d 2 与水反应的物质溶于水后 溶液中溶质的确定 有些物质溶于水后 与水反应生成新的物质 所得溶液中的溶质一般是指新物质 如na2o na2o2溶于水所得溶液的溶质是naoh 有些物质溶于水所得溶液的成分较复杂 如cl2 nh3等 表示其浓度时 仍以溶解前的物质为溶质 如0 1mol l 1氯水表示1l溶液中溶有0 1molcl2 3 结晶水合物溶于水所得溶液溶质的确定其溶质不是指结晶水合物 而是指与其相对应的无水盐 如将25g胆矾 cuso4 5h2o 溶于水配成100ml溶液 其浓度为1mol l 1 溶质是cuso4而不是cuso4 5h2o 1 在4 时 向100ml水中溶解了22 4lhcl气体 标准状况下测得 后形成溶液 下列说法中正确的是 a 该溶液物质的量浓度为10mol l 1b 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d 所得溶液的体积为22 5l 解析 选项a 由溶液的体积不能简单等于0 1l 便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol l 1 选项c 本题的溶质的质量与溶液的质量可分别求得 36 5g 100g 所以可求出溶液中溶质的质量分数 选项d 溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和 即不等于22 5l 答案 b 用98 的浓h2so4 1 84g cm 3 配制1mol l 1稀h2so4100ml 1 实验中应选用的仪器是 填字母 a 100ml量筒 b 托盘天平 c 玻璃棒 d 50ml容量瓶 e 10ml量筒 f 50ml烧杯 g 100ml容量瓶 h 胶头滴管 二 配制一定物质的量浓度的溶液 2 实验操作 用100ml量筒量取98 的浓h2so4 ml 选取对应规格的容量瓶 洗涤 检查是否漏液 将稀释并冷却至室温的h2so4沿玻璃棒转移到此容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 并将洗涤液转移到容量瓶中 初步摇匀 在小烧杯内稀释浓h2so4 稀释时要用玻璃棒不断搅拌 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 2cm处 盖上容量瓶塞子 摇匀 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用 3 实验分析a 正确的操作步骤是 填序号 b 此实验中玻璃棒的作用是 c 实验操作中有两处错误 这两处错误是 d 下列操作所配溶液浓度是 偏高 偏低 还是 无影响 转移硫酸后 小烧杯未洗涤 量取浓h2so4的量筒用蒸馏水洗涤两次 并将洗涤液转入容量瓶中 定容时俯视容量瓶刻度线 点拨 解答本题时应抓住以下三点 1 溶液稀释的有关计算 2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤和要求 3 配制溶液时的误差分析 3 根据实验步骤的要求和注意事项知 在稀释浓h2so4和移液时 玻璃棒的作用是搅拌和引流 由于所需浓h2so4的体积为5 4ml 所以应用10ml量筒 若选用100ml量筒 由于量程太大 会造成较大的误差 故 操作存在错误 由于试剂瓶洗涤后未干燥 瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀 故 操作存在错误 由于小烧杯未洗涤 溶质未全部转移到容量瓶中 导致浓度偏低 由于用蒸馏水洗涤了量筒 并将洗涤液移入了容量瓶 溶质的物质的量增大 导致浓度偏高 由于俯视刻度线会使容量瓶中溶液的体积减小 导致浓度偏高 答案 1 c e f g h 2 5 4 3 a b 搅拌和引流c 量取h2so4的量筒量程太大 会造成较大误差试剂瓶未干燥 会使所配溶液变稀d 偏低偏高偏高 5 仰视或俯视刻度线图解 2 实验室里需用480ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 现选取500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜 加入500ml水b 称取12 0g胆矾配成500ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水d 称取12 5g胆矾配成500ml溶液 解析 m cuso4 160g mol 1 m cuso4 5h2o 250g mol 1 配制500ml0 1mol l 1cuso4溶液需cuso4或cuso4 5h2o的物质的量为 0 1mol l 1 0 5l 0 05mol 0 05molcuso4的质量为 0 05mol 160g mol 1 8g 0 05molcuso4 5h2o的质量为 0 05mol 250g mol 1 12 5g 答案 d 巩固训练区 1 下表是某人体检的部分指标 其中是用物质的量浓度来表示的是 a 甘油三酯b 谷丙转氨酶c 肌酸磷酸激酶d 白蛋白答案 a 2 下列溶液中的c cl 与50ml1mol lalcl3溶液中的c cl 相等的是 a 150ml1mol l氯化钠溶液b 75ml2mol l氯化钙溶液c 150ml2mol l氯化钾溶液d 75ml1mol l氯化铁溶液解析 1mol lalcl3溶液中c cl 3mol l 根据化合物的组成可知a项 c cl 1mol l b项 c cl 4mol l c项 c cl 2mol l d项 c cl 3mol l 答案 d 3 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500ml容量瓶配制250ml溶液a b c 除了 d 除了 答案 b 4 某实验中欲使用1 00mol l 1的nacl溶液950ml 配制溶液时需要使用的仪器和药品是 a 950ml容量瓶 58 5gnaclb 950ml容量瓶 117gnaclc 1000ml容量瓶 58 5gnacld 1000ml容量瓶 117gnacl解析 因为没有950ml的容量瓶 根据容量瓶的使用要求 只能选用1000ml容量瓶来配制1000ml溶液 需要nacl的质量为1 00mol l 1 1l 58 5g mol 1 58 5g 答案 c 5 实验室用nacl固体配制250ml1 0mol l 1的氯化钠溶液 1 配制上述溶液 需要称取nacl固体 g 2 配制上述溶液除需要托盘天平 药匙 玻璃棒 胶头滴管外 还需要的仪器有 3 配制过程中 如果不小心加水超过刻度线 应该怎么办 解析 需要nacl固体的质量为1 0mol l 1 0 25l 58 5g mol 1 14 625g应称取14 6gnacl 特别注意 根据容量瓶的使用要求 回答时必须指明容量瓶的规格250ml 如果吸出多余的溶液 会导致浓度偏低 答案 1 14 6 2 烧杯250ml容量瓶 3 重新配制 课时高效作业 专题归纳区 物质的量应用于化学方程式的计算 400ml某浓度的naoh溶液恰好与5 6lcl2 标准状况 完全反应 计算 1 生成naclo的物质的量 2 该naoh溶液中naoh的物质的量浓度 答案 1 0 25mol 2 1 25mol l 1 1 过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的 若题目给出两个或两个以上反应物的量 则应先判断反应物谁过量 然后按不足量的反应物的量进行计算 过量计算 2 判断反应物过量的方法方法一 先求出给定反应物的物质的量之比 与化学方程式中相应反应物的系数之比作比较进行过量判断 方法二 假设其中一种反应物不足 完全反应 求出另一反应物的量 然后把另一反应物的所求量与已知量相比较 若小于已知量 说明假设正确 若大于已知量 说明假设不正确 答案 d 归纳小结 1 当两种反应物的量均给出时 要进行过量计算 2 过量计算题的解题步骤 判断过量物质 根据完全反应的物质利用化学方程式计算 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 已知某饱和氯化钠溶液体积为vml 溶液密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含nacl的质量为mg 1 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 2 用w 表示溶液中溶质的物质的量浓度 3 用c 表示溶液中溶质的质量分数 1 1 2mol氯气与化学式为a的单质完全反应生成0 8mol的氯化物aclx 则x的值为 a 1b 2c 3d 4 答案 c 2 分别完全沉淀等物质的量浓度的kcl cacl2 alcl3溶液中的cl 消耗相同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3 2 1 则上述溶液的体积比为 a 6 3 2b 1 1 1c 9 3 1d 3 2 1 3 将足量的铁屑放入100ml稀硫酸中充分反应后 生成2 24lh2 stp 则稀硫酸的物质的量浓度为 a 3mol l 1b 2mol l 1c 1mol l 1d 无法计