高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2 .ppt

第二章 第一课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 考向三 第三节 自学教材 填要点 1 意义用来衡量化学反应进行的的物理量 2 表示方法用单位时间内的减少量或的增加量 均取正值 来表示 快慢程度 反应物浓度 生成物浓度 mol l min mol l s 师生互动 解疑难 1 化学反应速率反映了化学反应进行的快慢 只取正值 不取负值 2 化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率 而不是某一时刻的瞬时反应速率 3 在一定温度下 固态物质的密度是固定的 故固态物质在反应中的浓度保持不变 可视为常数 而纯液态物质的浓度可视为1 因此不能选用固态或纯液态物质来表示化学反应速率 4 对于同一化学反应 在相同的反应时间内 用不同的物质来表示其反应速率 数值可能不同 但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率 因此 表示化学反应速率时 必须指明用反应体系中的哪种物质作依据 5 各物质表示的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比 也等于各物质的浓度变化量之比 这是有关化学反应速率计算或换算的依据 如对反应aa bb cc dd a b c d均不是固体或纯液体 有v a v b v c v d a b c d 自学教材 填要点 1 内因是影响化学反应速率的决定因素 2 外因 1 探究温度对化学反应速率的影响 反应物本身的性质 越高 越快 2 探究催化剂对化学反应速率的影响 加快 3 其他因素 影响化学反应速率的因素除温度 催化剂外 还有 反应物的 压强 溶剂 光照等许多因素 人们可以通过这些因素来调控化学反应速率 溶液或气体的浓度 状态 固体表面积 师生互动 解疑难 1 决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质 外界条件只起次要作用 2 温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用 且与反应物的状态无关 一般温度每升高10 化学反应速率将增大2 4倍 3 催化剂能够极大程度的改变化学反应速率 有的催化剂 正催化剂 能够加快化学反应速率 有的催化剂 负催化剂 能够减慢化学反应速率 无特殊说明 通常所说的催化剂都是正催化剂 4 改变固体反应物的量 并不能改变化学反应的速率 2 在下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中有h2和cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 3 熔化的kclo3放出气泡很慢 撒入少量mno2后很快产生气体 4 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体的速率有快有慢 5 同样大小的石灰石分别在0 1mol l的盐酸和1mol l的盐酸中反应 反应速率不同 6 夏天食品容易变质 冬天就不易发生该现象 答案 1 光 2 反应物的接触面积 3 催化剂 4 反应物本身的性质 5 反应物的浓度 6 反应温度 例1 2011 重庆高考 o3在水中易分解 一定条件下 o3的浓度减少一半所需的时间 t 如下表所示 已知 o3的起始浓度为0 0216mol l 1 在30 ph 4 0条件下 o3的分解速率为 mol l min 2 据表中的递变规律 推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填字母代号 a 40 ph 3 0b 10 ph 4 0c 30 ph 7 0 2 依据表格中的数据可知 30 ph 7 0的反应速率大于30 ph 6 0的反应速率 而30 ph 6 0的反应速率大于40 ph 3 0的反应速率 50 ph 3 0的反应速率大于40 ph 3 0的反应速率 即c的反应速率大于a的反应速率 同理 40 ph 3 0 30 ph 3 0 20 ph 4 0 10 ph 4 0 则a的反应速率大于b的反应速率 答案 1 1 00 10 4 2 b a c 应用 三段式 进行化学反应速率的计算 1 计算步骤 确定反应物或生成物的起始加入量 确定反应过程中各物质的变化量 确定反应进行至某时刻时各物质的量 依据题干中的条件建立等式关系进行解答 应用化学反应速率之比 浓度变化之比 物质的量变化之比 化学计量数之比 2 计算模式 设amol l bmol l分别为a b两物质的起始浓度 mxmol l为反应物a的转化浓度 nxmol l为b的转化浓度 则 ma g nb g pc g qd g 起始浓度 mol l ab00变化浓度 mol l mxnxpxqx终态浓度 mol l a mxb nxpxqx 1 反应4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 在10l密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气的物质的量增加了0 45mol 则此反应的平均速率v x 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 a v nh3 0 010mol l s b v o2 0 0010mol l s c v no 0 0010mol l s d v h2o 0 045mol l s 答案 c 例2 反应a 3b 2c 2d在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 15mol l s v b 0 6mol l s v c 0 4mol l s v d 0 45mol l s 该反应进行的快慢顺序为 解析 根据反应速率之比等于各反应物的化学计量数之比 把各种不同物质表示的反应速率转化成同一物质 本题中以物质a为标准 表示的反应速率 v a v b 1 3 则 表示的速率为v a 0 2mol l s v a v c 1 2 则 表示的速率为v a 0 2mol l s v a v d 1 2 则 表示的速率为v a 0 225mol l s 故反应进行的快慢顺序为 答案 比较反应速率的大小时 不仅要看反应速率数值的大小 还要结合化学方程式中各物质的化学计量数进行比较 对于同一化学反应 在比较反应速率大小时 应将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率后再比较大小 2 在反应a g 2b g 3c g 4d g 中 表示该反应速率最快的是 a v a 0 5mol l s b v b 0 5mol l s c v c 0 8mol l s d v d 1mol l s 解析 将各物质的化学反应速率均转化为a的反应速率 因此 速率最快的为选项a中的反应 答案 a 例3 下列各组反应 表中物质均为反应物 中 反应刚开始时 放出氢气的速率最快的是 解析 首先根据金属活泼性排除c选项 镁与硝酸反应不生成氢气 排除a选项 镁与酸反应的实质为mg 2h mg2 h2 因为镁是固体 所以镁量的多少对化学反应速率无影响 而且温度相同 只有h 的浓度对化学反应速率有影响 b中h 的浓度为3mol l 而d中h 的浓度为6mol l d反应速率快 答案 d 分析判断影响化学反应速率大小因素时应遵循以下思路 先看内因 内因相同时 再看外界因素 在内因不相同的情况下 即反应不相同 只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢 在内因相同的情况下 即反应相同 可根据外