高中化学 第一章 第二节 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2 .ppt

第一章 第三课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第二节 1 同一主族 自上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 主族元素的最高正价 族序数 最外层电子数 f无正价 o无最高正价 非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8 3 位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素 既表现出一定的金属性 又表现出一定的非金属性 自学教材 填要点 1 元素金属性和非金属性的递变 1 同主族元素 原子半径逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 2 同周期元素 原子半径逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 增大 减弱 增强 减小 增强 减弱 2 元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 1 主族元素最高正化合价 2 非金属元素的化合价 最高正价等于原子所能失去或偏移的 最低负价等于使它达到稳定结构需要得到的电子数 最高正价与最低负价绝对值之和等于 族序数 最外层电子 价 电子 数 最外层电子数 8电子 8 师生互动 解疑难 1 最外层电子数大于电子层数时 属于非金属元素 2 最外层电子数小于 或等于 电子层数时 属于金属元素 氢除外 3 同周期 同主族元素 原子半径越大 失电子越易 金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其离子的氧化性越弱 4 同周期 同主族元素 原子半径越小 得电子越易 非金属性越强 形成的氢化物越稳定 形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其离子的还原性越弱 5 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系 1 用短线将下列元素与性质连接起来 a 原子半径最小的元素 sib 非金属性最强的元素 hc 既有金属性又有非金属性的元素 pd 最低负价为 3的元素 fe 最高正价与最低负价绝对值之差为4的元素 s答案 a b c d e 自学教材 填要点 1 元素周期表的分区 2 元素周期表和元素周期律的应用 1 可以由元素在周期表中的位置推测其和 2 根据元素的推测它在周期表中的位置 3 指导新元素的发现及预测它们的 4 指导其他与化学相关的科学技术 在周期表中处可以找到半导体材料 在中寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在元素周期表的右上角 寻找制取农药的元素 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属与非金属分界 过渡元素 师生互动 解疑难 1 在分界线的左侧 第 a族 还包括非金属元素氢 2 周期表的左下方元素金属性最强 右上方元素 稀有气体元素除外 非金属性最强 3 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限 因此 位于分界线附近的元素 既能表现出一定的金属性 又能表现出一定的非金属性 4 推断新元素的性质要依据同周期 同主族元素性质的递变规律 2 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义 请将下表中a b两栏描述的内容对应起来 答案 b d a c 例1 科学家预测原子序数为114的元素 具有相当稳定的同位素 它的位置在第七周期 a族 称为类铅 关于它的性质 预测错误的是 a 它的最外层电子数为4b 它的最高价氧化物的水化物是强酸c 它具有 2 4价d 它的金属性比铅强 解析 由题意知 该元素位于 a族铅元素下面 金属性比铅强 d正确 b不正确 因处于 a族 其原子最外层有4个电子 a正确 由 a族元素常见化合物如co co2 pbo2 pbso4 可知c正确 答案 b 推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析 1 与同周期前 后元素相比较 依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质 2 与同主族上 下元素相比较 依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质 3 比较不同周期 不同主族元素性质时 可借助 三角 规律进行推断 若a b c三种元素位于元素周期表中如图所示位置 有关元素的各种性质均可排出顺序 但d不能参与排列 如右图 原子半径 c a b 金属性 c a b 非金属性 b a c 1 近年来 我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位 铊 tl 是超导体的组成成分之一 铊位于第六周期第 a族 下列对铊的可能性质的推导正确的是 是易导电的银白色金属 tl oh 3是两性氢氧化物 tl3 氧化能力比al3 强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c 只有 d 只有 解析 tl位于第六周期第 a族 与al位于同一主族 同主族元素 随电子层数增大 元素原子失电子能力逐渐增强 金属离子的氧化性逐渐减弱 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 正确 答案 a 例2 2012 天津高考节选 x y z m g五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 x z同主族 可形成离子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3两种分子 请回答下列问题 1 y在元素周期表中的位置为 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物中还原性最强的是 写化学式 3 y g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中两种物质的化学式 解析 由y m为同主族的短周期元素 原子序数y小于m及二者可形成my2 my3两种分子知m是硫元素 y是氧元素 由x z同主族且能形成离子化合物zx及它们的原子序数与氧 硫元素的关系知x是氢元素 z是钠元素 g是氯元素 1 氧元素位于第二周期 a族 2 5种元素中氯的非金属性最强 故最强的含氧酸是hclo4 非金属的气态氢化物有 h2s hcl h2o 其中h2s的还原性最强 3 氯气 臭氧 clo2均具有较强的氧化性 可用作水的消毒剂 答案 1 第二周期第 a族 2 hclo4h2s 3 cl2 o3 clo2 任写两种 其他合理答案均可 解答元素推断题时 要充分利用已知条件 先 化整为零 各个击破 确定出具体的元素 再 化零为整 纵横比较 比较元素的性质时 要注意其在元素周期表中的位置 同一周期 看左右 递变 同一主族 看上下 递变 2 双选题 2011 广东高考 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 a族 甲与丙同主族 丁原子最外层电子数与电子层数相等 则 a 原子半径 丙 丁 乙b 单质的还原性 丁 丙 甲c 丙 丁的氧化物均为碱性氧化物d 乙 丙 丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应 解析 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 则该气态化合物为nh3 且原子序数乙 甲 故甲为h 乙为n 甲 h 与丙同主族 丙是原子序数大于乙的短周期元素 则丙为na 短周期元素中原子的最外层电子数与电子层数相等 且原子序数大于11 故丁为al 原子半径r na r al r n