氧族元素ppt课件.ppt

第一节氧族元素 第六章氧族元素环境保护 前面我们已经和碱金属 卤族元素进行了亲密接触 本节课我们将接触一组新朋友 它们是 氧 硫 硒 碲 16S 52Te 8O 34Se 钋 84Po Hellow 元素周期表咚咚 swf我是氧族元素 氧 我是氧老大 在地壳中含量第一 单质O2是空气的主要成分 与生命活动息息相关 在各行各业中大显身手 它有一位功不可没的孪生兄弟 O3 号称生命卫士 O2档案 分子式O2颜色无色状态气体气味无味密度1 43g L熔点 281 4 沸点 183 硫 家族中排行老二 火山喷口常见到我的身影 黄色皮肤 相貌堂堂 S档案 分子式S16S颜色黄色状态固体密度2 0743g cm3熔点112 84 沸点444 6 硒 我是硒 脸色发灰 用处很大 半导体材料少不了我 制彩电 太阳能电池 光电管 甚至制导弹也请我帮忙 人类每天必须摄入我0 05mg 我的参与 会使你免疫力增强 抑制肝肿瘤及乳腺癌的发生 但可不要贪心 过量摄入会导致中毒 症状是头发脱落 双目失明 乃至死亡 我愿意成为大家的好朋友 Se档案 分子式Se颜色灰色状态固体密度4 81g L熔点217 沸点684 9 碲 我是碲 银白色的面庞 冒似金属 虽没有进入金属之列 但已有金属的性质 能导电 主要用于冶金工业 用于制造化合物半导体和热电元件 还用于橡胶工业中 小觑不得呀 Se档案 分子式Se颜色银白状态固体密度6 25g cm3熔点452 沸点1390 氧族元素的原子结构 元素 氧 硫 硒 碲 O S Se Te 8 16 34 52 电子层排布 2 6 2 8 6 2 8 18 6 2 8 18 18 6 相同点 最外层6个电子 易结合2个电子 非金属性强 不同点 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 得电子的能力依次减弱 非金属性逐渐减弱 学习化学秘诀之一 结构决定性质 对吸引电子的影响较小 失电子的倾向依次增强 金属性逐渐增强 氧族元素单质的物理性质 单质 O2 S Se Te 颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 状态 气态 固态 熔沸点 低 小 固态 固态 高 密度 大 导电性 不导电 半导体 导电 不导电 氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增大而起着变化 氧族元素单质的化学性质 与大多数金属反应 均能与氢气化合生成气态氢化物H2R 均能在氧气中燃烧 氧化物的对应水化物都为酸 SO2 H2SO3SO3 H2SO4 SeO2 H2SeO3SeO3 H2SeO4 TeO2 H2TeO3TeO3 H2TeO4 RO2 H2RO3RO3 H2RO4 氧族元素原子结构的相似性决定单质化学性质的相似性 4 4 6 6 氧族元素单质化学性质的比较 H2S H2Se H2Te 与氢气反应 生成物 化合条件 稳定性 H2O 点燃或放电 减弱 加热 加热 不直接化合 氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性 还原性 水溶液酸性 增强 增强 氧族元素单质化学性质的比较 最高价氧化物水化物的酸性 化学式 酸性 H2SO4 减弱 化学式 水溶液酸性 增强 H2SeO4 H2TeO4 H2S H2Se H2Te 元素的非金属性越强 它的最高价氧化物的水化物的酸性越强 氧族元素单质化学性质的比较 请举两个反应事实说明氧气的氧化性比硫强 S O2 SO2 还原剂 氧化剂 2H2S O2 2S 2H2O 氧化剂 氧化产物 氧化剂的氧化性比氧化产物强 点燃 点燃 氧族元素与相应的卤族元素的比较 硫 氯 S Cl 16 17 2 8 6 2 8 7 相似点 最外层电子数较多 易结合电子 非金属性较强 不同点 核电荷数 最外层电子数 原子半径 得电子能力 非金属性 氧化性 卤族与氧族结构的相似与不同 电子层数相同 氧族 卤族 氧族 卤族 氧族 卤族 氧族 卤族 必然决定它们性质上的相似与不同 原子结构的比较 氧族与相应卤族单质性质的比较 相似点 最高价氧化物对应水化物均为酸 不同点 气态氢化物的稳定性 非金属性 都能与大多数金属反应 氧族 H2R 卤族 HR 元素的非金属性越强 越易与氢气反应 气态氢化物越稳定 最高价氧化物的水化物酸性越强 都能形成气态氢化物 最高价氧化物对应水化物的酸性 氧族 H2RO4 卤族 HRO4 氧族 卤族 请举一个反应事实说明氟气的非金属性比氧强 2F2 2H2O 4HF O2 氧化产物 氧化剂 2H2S Cl2 2S 2HCl 氧化剂 氧化产物 氧化剂的氧化性比氧化产物强 请举一个反应事实说明氯气的非金属性比硫强 第二课时 一 硫的主要性质 1 氧化性 氧化性弱于氯和氧 2 还原性 二 臭氧 在自然界中存在着一种比O2化学性质还要活泼的游离态单质 由于具有刺激性臭味 故被称为臭氧 1 物理性质气味 特殊臭味状态 气体颜色 淡蓝色密度 比O2大熔点 251 沸点 112 4 液态呈深蓝色 固态呈紫黑色 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 叫做这种元素的同素异形体 同素异形体和同位素有何区别 2 化学性质 1 不稳定性 2O 3O 2 强氧化性 常温下能氧化Ag Hg在溶液中是一种绿色氧化剂 3 用途 漂白剂 消毒剂等 4 臭氧的产生 高压放电 打雷 高压电机和复印机工作 都会产生臭氧 5 臭氧层的破坏 人类一直到1970年代初期才开始发现有許多人为因素会破坏大气层中的臭氧 直到1974年6月两位加洲大學的化學家刊登于 Nature 杂志的一篇文章 才真正使臭氧問題国际化 大部分平流层中臭氧的減少 或是臭氧洞的形成 主要原因是氟氯碳化物释放至大氣 所导致的化化学变化 目前南极上空的臭氧空洞已有中国的国土面积大小 危害 使太阳光紫外线长驱直入 危害人类和地球上的生物 导致皮肤癌 思考 怎样阻止或减缓臭氧层的破坏 三 过氧化氢 如果你在运动中不慎擦損皮肤 为防止細菌感染 一般医生会先用一种药水洗涤 然后再敷药 同学们知道这种药水是什么吗 1 物理性质无色黏稠液体 水溶液俗称双氧水 市售双氧水质量分数为30 医用为3 2 化学性质 1 弱酸性 3 氧化性 H2O2 H2S 2H2O S H2O2 2HI 2H2O I2 绿色氧化剂 4 还原性 5H2O2 2KMnO4 H2SO4 K2SO4 2MnSO4 H2O 5O2 3 用途 氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料 实验室制O2 硫化氢简介 物理性质 无色 臭鸡蛋性气味的气体 比空气重 剧毒 是大气污染物 可溶于水 1 2 6 氢硫酸 弱酸 3 还原性 2FeCl3 H2S 2FeCl2 2HCl S 实验室制法 FeS