九年级化学下册《酸和碱》习题导练（含解析）（新版）新人教版.docVIP

酸和碱一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是（ ）AZn BCuO CFe2O3 DFe2在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用（ ）A食用醋 B洗洁精 C食盐水 D食用油3下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A熟石灰、消石灰、CaO B铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C生石灰、碳酸钙、CaCO3 D烧碱、火碱、NaOH4下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）AH2 BCO2 CCO DO25下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀性C水溶液能使石蕊溶液变红 D能去除油污6下列各组物质的反应，属于中和反应的是（ ）A稀盐酸和氢氧化钠 B稀硫酸和锌C一氧化碳和氧化铜 D甲烷和氧气7下列日常生活接触的物质中，不含酸的是（ ）A食盐 B汽水 C食醋 D发酵后的牛奶8下列物质中，pH小于7的是（ ）ANaOH溶液 BNaCl溶液 C稀盐酸 D石灰水9柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）AMg BFe2O3 CCO2 DNaOH10物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水。AHCl BCO CNaOH DCaO11一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0，柠檬2.22.4，番茄4.04.4，其中酸性最强的是（ ）A牛奶 B鸡蛋清 C柠檬 D番茄12部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是（ ）食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.91.52.93.36.36.67.47.5A血浆和牛奶显碱性 B胃液和苹果汁显酸性 C胃液比苹果汁酸性弱 D胃酸过多的人应多饮苹果汁13强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是（ ）A食盐 B氢化钠 C氢氧化钙 D碳酸钠二、填空题14气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 。15打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有_。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的_，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是_。17苯甲酸(C6H5COOH)可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测合理的是 。苯甲酸溶液的pH小于7；苯甲酸溶液的pH大于7；苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色18液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途有：建筑材料；金属表面除锈；灭火；火箭燃料。按题中四种物质顺序，其用途的排列顺序正确的是 。19硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。（1）水溶液的pH都_（填“大于”“小于”或“等于”）7。（2）都能除去铁锈。将生锈的铁钉放人稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。（3）都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_。三、实验题20小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ，理由是 （用化学方程式表示）。【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 无法验证小红猜想的正确性，理由是 。【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 。【答案与解析】1.【答案】A 【解析】Zn和Fe与稀硫酸反应都有气泡产生。但Fe与酸反应生成FeSO4，溶液呈浅绿色。故D不正确，选A。2.【答案】A 【解析】食醋中含醋酸，可以除水垢。3.【答案】D 【解析】熟石灰、消石灰为氢氧化钙，不是CaO，故A不正确。铁锈为氧化铁，不是Fe(OH)3，故B不正确。生石灰为氧化钙，故C不正确。选D。4.【答案】B 【解析】固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，可以作气体的干燥剂，但氢氧化钠是一种强碱，可以与某些非金属氧化物反应，如2NaOHCO2Na2CO3H2O，所以氢氧化钠不能干燥CO2气体，其余三种气体均可选用氢氧化钠作干燥剂。5.【答案】C 【解析】此题考查了氢氧化钠的性质和用途。氢氧化钠易溶于水，暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，且溶于水时会放出大量的热。同时氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性。因此俗称苛性钠、火碱或烧碱。在生活中可用来去除油污。氢氧化钠的水溶液显碱性，遇石蕊溶液时，石蕊溶液变为蓝色。故选项C错误。6.【答案】A 【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。7.【答案】A 【解析】食盐（NaCl）属于盐类；汽水中含H2CO3，食醋含醋酸CH3COOH，发酵后的牛奶为酸奶，含乳酸。8.【答案】C 【解析】pH是溶液酸碱度的表示方法；当pH7时，溶液呈中性；当pH7时，溶液呈酸性；当pH7时，溶液呈碱性。NaOH溶液和石灰水是碱溶液，其pH大于7；NaCl溶液为中性物质，pH等于7；盐酸是酸溶液，所以它的pH小于7。9【答案】C 【解析】柠檬酸在水溶液中可以解离出氢离子，因此具有酸的通性。酸可以和活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能和非金属氧化物反应，因此柠檬酸不能和二氧化碳反应。10【答案】A 【解析】盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此X可能是盐酸。11.【答案】C 【解析】pH越小酸性越强，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强，故选C。12.【答案】B 【解析】A.牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B.胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C.胃液的pH比苹果汁的pH小，胃液的酸性强，错误；D.苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。13.【答案】C 【解析】中和酸性土壤，需要使用熟石灰（氢氧化钙）。14.【答案】CO215.【答案】挥发性 脱水 先用水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有脱水性，能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。16.【答案】浓硫酸具有很强的腐蚀性17.【答案】 【解析】苯甲酸酸性比醋酸强，具有酸的通性，其溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，且苯甲酸溶液的pH小于7。18.【答案】 【解析】液态氢可以作为火箭燃料；二氧化碳可以用来灭火；盐酸可除铁锈；熟石灰可用于建筑材料。19【答案】（1）小于 （2）黄色 （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水。（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。20.【答案】【提出猜想】Na2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【反思与评价】1 硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸【拓展迁移】反应物是否有剩余 【解析】【提出猜想】因为加入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液红色褪去，说明溶液呈中性或酸性，故反应后溶液中的溶质一定有硫酸钠；【反思与评价】