共价键ppt课件.ppt

分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起 什么是化学键 什么是离子键 什么是共价键 化学键 分子中相邻原子之间强烈的相互作用 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 你能用电子式表示H2 HCl Cl2分子的形成过程吗 为什么不可能有H3 H2Cl Cl3分子的形成 2 1 2 1共价键 知道共价键的主要类型 键和 键 理解键能 键长 键角等与简单分子的某些性质的关系 知识与能力 过程与方法 学习抽象概念的方法 可以运用类比 归纳 判断 推理的方法 注意各概念的区别与联系 熟悉掌握各知识点的共性和差异性 情感态度与价值观 使学生感受到 在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念 能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质 并预测物质的有关性质 体验科学的魅力 进一步形成科学的价值观 重点1 键和 键的特征和性质 2 用键能 键长 键角等说明简单风姿的某些性质 难点1 键和 键的特征 2 键角 共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论 一个原子有几个未成对电子 便可和几个自旋相反的电子配对成键 这就共价键的 饱和性 H原子 Cl原子都只有一个未成对电子 因而只能形成H2 HCl Cl2分子 不能形成H3 H2Cl Cl3分子 2 1 1共价键 价键理论的要点 1 电子配对原理 2 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 两个原子轨道重叠部分越大 两核间电子的概率密度越大 形成的共价键越牢固 分子越稳定 电子云在两个原子核间重叠 意味着电子出现在核间的概率增大 电子带负电 因而可以形象的说 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁 把带正电的两个原子核 黏结 在一起了 共价键的形成 1 键的形成 a s s 键的形成 电子云相互重叠 b s p 键的形成 电子云相互重叠 c p p 键的形成 X s s X px s X px px 轴对称 形成 键的电子称为 电子 键 头顶头 电子云重叠 键的电子云 2 键的形成 X Z Z pZ pZ 形成 键的电子称为 电子 镜像对称 键 肩并肩 2 1 2键参数 键能 键长与键角 键能 键能是气态基态原子级形成1mol化学键释放的能量 键能越大 即形成化学键时放出的能量越多 意味着这个化学键越稳定 越不容易被打断 通常键能的数据使用热化学方法由实验测定的 某些共价键键能 键长 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数 是形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短 往往键能越大 表明共价键越稳定 通常用光谱或衍射等实验方法来测定键长 某些共价键键长 键角 在原子数超过2的分子中 两个共价键之间的夹角称为键角 键角是表示分子立体结构的一个重要参数 键角理论上可用量子力学算出但实际上是通过光谱 衍射等实验测定而算出 O C O 104 30 折线型 180 直线型 109 28 正四面体 107 18 三角锥形 三者的联系 键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质 键长和键角可用于确定分子的几何构型 已知CO2的C O键长是0 116nm O C O键角等于180 就可知CO2是直线形的非极性分子 2 1 3等电子原理 像一氧化碳和氮分子这样具有相同电子数 指分子或离子中全部电子总数或价电子总数 和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子 它们的分子结构相似 性质相似 这条规律就叫做等电子原理 具有等电子的物质 如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体 互为等电子体应该满足的条件 在微粒的组成上 微粒所含原子数目相同 在微粒的构成上 微粒所含电子数目相同 在微粒的结构上 微粒中原子的空间排列方式相同 应用 应用等电子原理 可利用已知的分子的构型 几何构型 电子构型 和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测 典型事例 BN x与 C2 x N2O与CO2等也是等电子体 硅和锗是良好的半导体材料 他们的等电子体磷化铝 AlP 砷化镓 GaAs 也是很好的半导体材料 白锡 Sn2 与锑化锢是等电子体 它们在低温下都可转变为超导体 SiCl4 SiO44 SO42 的原子数目和价电子总数都相等 它们互为等电子体 中心原子都是sp3杂化 都形成正四面体立体构型 沿轴方向 头碰头 平行方向 肩并肩 轴对称 镜像对称 强度大 不易断裂 强度较小 易断裂 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 共价键类型 电子云重叠方式 键 键共用电子对数目 单键 双键 三键按提供电子对方式 一般共价键 配位键按电子对是否偏移 极性共价键 非极性共价键 共价键键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 1 07年广东 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定B 原子晶体中共价键越强 熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B C 2 06上海卷 下列含有非极性键的共价化合物是 A HClB Na2O2C C2H2D CH4 B 3 08全国I 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF HCl HBr HI的稳定性依次增强D CS2 H2O C2H2都是直线型分子 1 下列说法正确的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键2 氮分子中的化学键是 A 3个 键B 1个 键 2个 键C 3个 键D 1个 键 1个 键 B B 3 下列说法中正确的是 p轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键B p轨道之间以 头对头 重叠可形成 键C s和p轨道以 头对头 重叠可形成 键D 共价键是两个原子轨道以 头对头 重叠形成的 C 4 在氯化氢分子中 形成共价键的原子轨道是 A 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 C 5 下列不互不等电子体的是 A N2O和CO2B O3和NO2 C CH4和NH4 D OH 和NH2 D 1 略 2 氧原子最外层有6个电子 还差两个电子达到8e 稳定结构 氢原子只有一个电子 差一个电子达到2e 稳定结构 所以一个氧原子只能与两个氢原子成键 氢气和氧气化合生成的分子为H2O 3 2个2个4 键能和键长都是对共价键稳定性程度的描述 Cl2 Br2 I2的键能依次下降键长哦依次增大 表明Cl2 Br2 I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱 5 键能数据表明 N N键能大于N